1 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃•5H₂O)。
【查阅资料】
ⅰ．Na₂S₂O₃•5H₂O易溶于水，遇酸易分解生成S和SO₂。
ⅱ．向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO_4。
ⅲ．Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
   
实验步骤：
ⅰ．检查装置气密性，按图示加入试剂。
ⅱ．先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO_4.装置A产生的SO₂经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO₂气体，得产品混合溶液，结束反应。
ⅲ．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃•5H₂O产品。
请回答下列问题：
(1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________(写化学式)。
(2)步骤Ⅰ单向阀的作用是___________；装置C中的反应混合溶液pH过高将导致产率降低，原因是___________。
(3)制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质：
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________	④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________	⑥___________

(4)为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的操作是___________。

2 . CoCl₂可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co 元素主要以Co₂O₃、 CoO 的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca 元素，碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图：
   
已知：①焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常作食品抗氧化剂。CaF₂、MgF₂ 难溶于水。
②CoCl₂∙6H₂O 的熔点为 86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至 110~120℃时， 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属阳离子形成氢氧化物的 pH 见表：

	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀 pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
完全沉淀 pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

回答下列问题：
(1)“550℃焙烧”的目的是_______。
(2)“浸取”的过程中，用离子方程式表示 Na₂S₂O₅的主要作用是_______。
(3)滤液 1 中加入 NaClO₃溶液的作用是_______。
(4)加入Na₂CO₃ 溶液生成滤渣 2 的主要离子方程式为_______。
滤液 3 经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂ 晶体：
   
(5)滤液 3 中加入萃取剂 I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_______。
(6)制备晶体CoCl₂∙6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是_______。
(7)测定产品的纯度：称取 CoCl₂∙6H₂O 样品，将其用适当试剂转化为 CoC₂O₄，再转化为(NH₄)₂C₂O₄溶液，稀硫酸酸化后用高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点的判定_______。

3 . 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

4 . 回答下列问题：
(1)写出下列实验事实与所给酸对应的性质(填序号)
A．酸性             B．挥发性             C．吸水性             D．脱水性             E．不稳定性             F．氧化性
①浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色___________
②浓硫酸可作氯气的干燥剂___________
③浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑___________
(2)“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是___________
①制：(浓)
②制；；(稀)
③制：(浓)
④制：(稀)
(3)某同学向溶液中通入，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：___________HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的___________(填字母)。
A．通入             B．滴加溶液             C．滴加稀盐酸             D．滴加NaOH溶液
(4)中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、溶液、、NaOH溶液、氨水。
①要证明具有还原性，应选用的试剂是___________，看到的现象是___________。
②选用与反应，反应的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

6 . 已知与足量的硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色固体生成   ②有刺激性气味气体产生   ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．中硫元素被还原

B．完全反应，转移电子

C．该反应中硫酸既体现了酸性又体现了氧化性

D．刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气

7 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如下：
   
下列说法错误的是

A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．“反应”过程发生反应的离子方程式是Cu2++SO+Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+

C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替

D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行

8 . Ⅰ．利用下图装置制备，并研究的性质。
   
(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式___________。
(2)填写下表

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	________	_______	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	_______	_______	________	______

(3)SO₂和氯气按照体积比1∶1通入水中，溶液的漂白性___________(填“增强”“减弱”“不变”)原因是__________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：
   
(4)上述流程中，加入后，发生反应的离子方程式为___________。
(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________。