1 . 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯(密度为0.87g·mL^-1) 氧化制苯甲酸，其反应原理、制备装置如下：
   

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	-95	110.6	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4	248	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：
I．向仪器A 中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾(被还原为MnO₂)，慢慢搅拌，并加热回流约30min后停止加热并继续搅拌1 min。
Ⅱ．将反应液与适量饱和亚硫酸氢钠溶液混合振荡，过滤、洗涤，将滤液、洗涤液合并放在置于冰水浴中的烧杯内，再用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。将析出的苯甲酸过滤，用适量X洗涤、然后干燥，称量，得到1.0g粗产品。
Ⅲ．纯度测定：称取0.150g 粗产品(杂质不与NaOH反应)，配成乙醇溶液并置于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-¹的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)仪器 A 的名称是___________，其最适宜规格为___________(填字母)。
a．100mL             b．250mL             c．500mL                 d．1000mL
(2)步骤Ⅱ中的适量饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是___________。使用冰水浴的目的是___________ ，X是___________。
(3)装置中仪器B的作用是___________
(4)本实验制备的苯甲酸的纯度为___________%(保留1位小数)。
(5)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________的方法提纯。

2 . 某同学通过如下流程制备Cu₂O，已知CuCl难溶于水和稀硫酸。
   
下列说法错误的是

A．步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2

B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用Na2SO3溶液洗涤

C．步骤④发生反应的离子方程式为

D．步骤⑤可以用HNO3酸化的AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净

3 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是

A．溶于水：

B．铜与氯化铁溶液反应：

C．溶液与过量的溶液混合：

D．向溶液中通入氯气：

4 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图：
   
已知：CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。
下列说法正确的是

A．步骤①焙烧产生的有毒气体，可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了漂白性

B．步骤②中可以用硝酸代替硫酸，不影响后续处理

C．步骤③离子方程式：

D．步骤④用的乙醇洗涤，也可以使用蒸馏水洗涤

5 . 元素周期表中第ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。、具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫磺、黄铁矿()可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿()煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化或用石灰乳、等物质进行回收再利用。与的水溶液反应可制备硒。下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．有还原性，可用于吸收尾气	B．有强氧化性，可用作食品的漂白剂
C．浓硫酸具有脱水性，可用作酯化反应的催化剂	D．乙醇是有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘单质

6 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列方程式符合题意的是

A．向溶液中滴加少量NaClO溶液：

B．向溴的四氯化碳溶液中通入丙烯，溶液褪色并分层：

C．在溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄色：

D．甲醇()和乙酸、浓硫酸混合并共热制备乙酸甲酯：

7 . 如图所示装置，将、通入中制备氯化亚砜()。已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃；②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题：
      
(1)下列固体药品均可与反应制备，最不适合的是_____。
A．             B．             C．
(2)装置e中的试剂为_____。
(3)写出制备的化学方程式_____。
(4)若反应中向过量中共计通入的体积为925mL(S.T.P.)，的体积为896mL(S.T.P.)，最后得到产品4.76g，则的产率(实际产量与理论产量之比)为_____。
(5)若用碱液吸收工业尾气中的后，得到等物质的量浓度的和溶液。继续向溶液中滴入几滴溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式_____。

9 . 亚硫酸具有酸性，且

A．无氧化性，无还原性

B．有氧化性，无还原性

C．有氧化性，有还原性

D．无氧化性，有还原性

10 . 某同学为了验证Fe²⁺是否能将H₂SO₃氧化成，用50mL，0.1mol/LFeCl₃溶液吸收一定量的气体后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中是否含有的操作为_____________。
(2)请写出FeCl₃吸收SO₂的离子方程式:___________，反应中的氧化产物是__________。
(3)吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、以外，该同学对其他成分(Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃)的可能组合进行了猜想和探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe²⁺
假设2：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺
假设3：溶液中存在__________。
②设计方案，进行实验，验证假设。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1mol/LKMnO₄溶液、0.1mol/LKSCN溶液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，滴入__________	若__________，则假设2成立，1、3不成立
步骤2：__________	若__________，则假设3成立；
步骤3(可补充)：