1 . 某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。
资料：ⅰ．和均为白色，难溶于水。
ⅱ．与、能生成、。
ⅲ．与结合倾向。
(1)探究、与的结合倾向

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅰ	10滴溶液	等浓度的和溶液	黄色沉淀
	Ⅱ		等浓度的和溶液	黄色沉淀

①由实验Ⅰ推测：与结合倾向______(填“>”或“<”)。
②取两等份浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中价银的主要存在形式_______(填化学式)。推测：与结合倾向。查阅资料证实了上述推测。
(2)的转化

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅲ	溶液	溶液	白色沉淀，振荡后消失
	Ⅳ	溶液	溶液	白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀

①写出实验Ⅲ中白色沉淀消失的离子方程式___________。
②查阅资料：实验Ⅳ中黑色沉淀是，中S元素的化合价分别为和。写出实验Ⅳ中白色沉淀变为黑色的化学方程式：___________。
③溶液可用作定影液。向溶液溶解之后的废定影液中，加入___________(填试剂和操作)，可重新得到。
(3)的转化

分析试管1出现银镜的原因___________。
(4)资料显示：与结构相似，可看作外围的一个O被S替换的结果。但与的配位倾向：，试从结构角度解释原因___________。

2 . 设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
(1)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(2)实验Ⅱ的目的是___________
(3)写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________
(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为：，则氧化反应为：___________。
(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。

3 . 回答下列问题：
(1)写出下列实验事实与所给酸对应的性质(填序号)
A．酸性             B．挥发性             C．吸水性             D．脱水性             E．不稳定性             F．氧化性
①浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色___________
②浓硫酸可作氯气的干燥剂___________
③浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑___________
(2)“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是___________
①制：(浓)
②制；；(稀)
③制：(浓)
④制：(稀)
(3)某同学向溶液中通入，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：___________HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的___________(填字母)。
A．通入             B．滴加溶液             C．滴加稀盐酸             D．滴加NaOH溶液
(4)中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、溶液、、NaOH溶液、氨水。
①要证明具有还原性，应选用的试剂是___________，看到的现象是___________。
②选用与反应，反应的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

4 . 某固体混合物可能由SiO₂、Fe₂O₃、Fe、Na₂SO₃、Na₂CO₃、BaCl₂中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

A．气体A中一定含有H2

B．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

C．固体A中可能含有BaSO4

D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2

6 . 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中Fe的化合价为____。
(2)“酸浸”时，Na₂SO₃的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO₂和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。

(3)“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)