1 . 某小组同学对与在不同的下反应进行探究。
(1)测得溶液为10，溶液为5，用离子方程式表示溶液显碱性的原因___________。
(2)调节与混合后的初始，实验记录如下：

实验		现象
	10	产生白色沉淀，稍后沉淀溶解
	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质

资料：ⅰ．：白色，不溶于水，可溶于过量溶液。
ⅱ．：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
针对实验中白色沉淀提出两种推测：
推测1：白色沉淀为。
推测2：白色沉淀为。
①推测1产生该沉淀的反应用离子方程式表示___________。
②推测2的理论依据是___________。
③取、中白色沉淀，分别置于过量溶液中，沉淀均溶解经实验证明白色沉淀不是，实验过程：另取固体置于___________溶液中，未溶解。
(3)为确认组成，将中过滤、洗涤，继续实验：
Ⅰ．向中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ．向中加入过量浓，产生红棕色气体；
Ⅲ．用、检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀。
①Ⅰ的目的是___________。
②根据Ⅲ的现象，可判断的元素组成___________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
(4)综合以上实验，分析产生的可能原因：
①甲同学认为随着溶液酸性增强，中的氧化性增强。
②乙同学认为___________。

2 . 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是

选项	操作和现象	结论或目的
A	向某溶液中滴加盐酸，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成	原溶液中一定含有SO
B	CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色	黑色固体中可能含有Fe3O4
C	用托盘天平称取1.0g NaOH固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容	配制250mL   0.1nol/L的NaOH溶液
D	用 pH 试纸分别测定等浓度的 NaClO 和NaHCO3溶液的 pH，pH：NaClO> NaHCO3	碱性：NaClO> NaHCO3

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . CuCl是重要的化工原料，研究人员提出用有机硅生产中产生的废触煤(生产中未反应的硅粉和催化剂混合物，主要成分为粉末状的硅、铜、锌和碳)来生产CuCl，并设计出如下图所示流程图。

已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物。
(1)已知锌与铝性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应。写出碱浸时锌与NaOH反应的离子方程式___________。
(2)实验室模拟焙烧的过程，除三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________。(从下列仪器中选出所需的仪器，填字母)
A.蒸发皿     B.坩埚     C.表面皿     D.泥三角     E酒精灯     F.干燥器     G.坩埚钳
(3)焙砂的主要成分是___________，写出提高焙砂浸取率和速率的两种方法___________，___________。
(4)写出由NaCuCl₂生成CuCl的离子方程式___________，NaCl的作用是___________，用乙醇洗涤CuCl晶体的优点是___________。
(5)准确称取氯化亚铜产品10.00 g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后加入适量稀硫酸和水配成1000 mL溶液，取50 mL用0.0500 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液16.67 mL，反应中被还原为Cr^3＋，产品中CuCl的质量分数为___________。

4 . 有一包白色固体(为一种二元酸的正盐)，下表为进行相关实验的部分实验报告。
（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置。

步骤序号	操作	实验现象	判断
①	取固体溶于水，得溶液X	得到无色溶液
②	取少量溶液X，加入氯化钡溶液	生成白色沉淀	可能含有__________(填离子符号)
③	取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸变蓝	含有_____________(填离子符号)
结论：此白色固体可能是_____________。

（2）若想确认此白色固体的成分，应在步骤________(填步骤序号)中加入试剂A，试剂A为_________。
（3）若在步骤②的操作中，加入试剂A后仍有白色沉淀，写出据此确认的溶液X与氢氧化钡溶液加热反应的离子方程式___________________________

5 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅，装置Ⅲ中有Na₂S₂O₅黄色晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅。

(1)装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为_____；装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______。     
(2)装置Ⅱ的作用之一是观察SO₂的生成速率，盛装的试剂为_____。
(3)要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____。
实验二 焦亚硫酸钠的性质：Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃
(4)证明NaHSO₃溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____(填序号)。
a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液     c．加入盐酸   d．加入品红溶液     e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为_______ g·L^-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

6 . 铜及其化合物在生产生活中有广泛应用
（1）工业上以黄铜矿(CuFeS₂) 为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑ 该反应的氧化剂是________________，验证SO₂的方法是________________。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。
（3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。
②浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。
③“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^－20)