1 . 砷(₃₃As)元素可以形成多种化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)As的基态原子的价电子排布式为_______。
(2)雌黄和雄黄早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。As元素有+2、+3两种常见价态，在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示：

①Ⅰ→Ⅳ中属于氧化还原反应的是_______。
②反应Ⅰ中，As₂S₃和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量之比是_______。
③反应Ⅱ化学方程式是_______。
(3)砷化镓 (GaAs)是一种重要的半导体材料。
①GaAs与GaN都是由原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。GaAs熔点为1238℃，GaN熔点为1500℃，GaAs熔点低于GaN的原因为_______。
②砷化镓晶胞结构如下图所示。平均每个晶胞所含Ga的原子个数为_______。

③晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知GaAs晶胞棱长为apm(1pm=1×10^-10cm)，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度ρ=_______g∙cm^-3(列出计算式即可，GaAs的摩尔质量为145g∙mol^-1)。

3 . 回答下列问题
(1)第三周期元素氟化物的熔点如下表：

化合物
熔点/℃	993	1261	1291

解释表中氟化物熔点变化的原因：_______。
(2)、都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示：

物质
熔点/℃	1700	1480

解释、熔点变化的原因：_______。
(3)正戊烷、异戊烷、正丁烷、异丁烷的熔点由低到高的顺序为_______。
(4)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_______晶体。

10 . 共价晶体

概念	共价晶体是原子之间以________结合，形成_________结构的晶体。
构成粒子	________
微粒间的作用	________
物理性质	熔、沸点________，硬度________，一般不导电。
常见共价晶体	金刚石、单晶硅、碳化硅（SiC）、二氧化硅（SiO2）等。
典型共价晶体	每个C原子形成4个C-C键，构成正四面体形成空间网状结构，其中n（C）：n（C-C）=1:2	每个Si形成4个Si-O键，每个O形成2个O-Si键，向空间伸展形成网状结构，不存在单个分子，Si与O个数比为1:2，SiO2为化学式