1 . 氮、磷、砷、锑为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
(1)锑在元素周期表中的位置_______。
(2)除外，科学家还先后研究出了、、、高聚氮等氮的单质。为正四面体结构，高聚氮具有空间网状结构，如图所示。

①分子是一种_______(填“极性”或“非极性”)分子。
②的沸点_______(填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸点，原因是_______。
(3)热稳定性：_______(填“>”“<”)，判断依据是_______。
(4)链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为_______，C原子的杂化类型为_______。

2 . 寻找合适的催化剂，用于光催化CO₂转化有助于解决世界能源短缺和环境问题。以CO₂为碳源光催化转化为CH₄、HCOOH、HCHO等能源物质，称为人工光合作用。C₃N₄，Ag₃PO₄等化合物均可以作为转化的催化剂。回答下列问题：
(1)CO₂的电子式为_______，H、C、N、O原子的半径大小为_______，C₃N₄具有很高的熔沸点，比较它与金刚石熔点高低，说明理由_______。
(2)尿素在550℃下热解4h可得到氮化碳：3CO(NH₂)₂(g)⇌C₃N₄(s)+3H₂O(g)+2NH₃(g)，反应平衡常数表达式为_______，下列能够说明尿素热解反应达到平衡状态的是(不考虑副反应)_______：
a.气体的密度不再发生变化
b.H₂O和NH₃的物质的量之比不再变化
c.体系的压强不再发生变化
d.消耗CO(NH₂)₂的速率等于生成H₂O的速率
(3)下面为某人工光合作用反应(CO₂+2H₂O→CH₄+2O₂)的能量转化图，正确的是_______

(4)CO₂在催化转化的过程中被还原的元素为_______，某课题组研究CO₂在甲醇中的催化转化，检测到一种有含两个碳原子，具有香味的物质生成，其结构简式为_______。
(5)磷酸银是一种优良的光催化材料，容易被光腐蚀而失活。研究人员用H₂O₂使其恢复活性，配平下列方程式：_______。
_______H₂O₂+_______Ag+_______→_______Ag₃PO₄+_______OH^-+_______H₂O

8 . 在节能减排的大背景下，2022年北京冬奥会首次大规模采用了清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力呈现“更快、更美、更环保的冰”。
(1)二氧化碳易升华，其分子堆积方式为___，可以像氟利昂或_____(10电子微粒，写名称)一样作为制冷剂。
(2)研究发现，在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，会得到二氧化碳的立体网状结构，硬度大、熔沸点高，即该条件下变成____(晶体类型)。
(3)CO₂作制冷剂，能将液态水转化为固态冰，请解释这一变化过程中水的密度变小的原因____。
(4)已知H₂O、H₂S、NH₃、CH₄的VSEPR模型相同，其键角由小到大的顺序___，影响该条件下键角大小的因素主要有两方面：___、___。

9 . GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A．该晶体中普通共价键与配位键的个数比为3：1

B．GaAs晶体属于共价晶体

C．该晶胞中在面对角线方向上三个As原子相切

D．该晶体固态和熔融状态都不导电