【推荐1】利用硫酸车间的废酸原液中的残酸浸出处理含铜废镁砖，实现了氧化镁的脱除及废镁砖中有价资源的二次回收，达到了经济效益最大化的目的，其工艺流程如图所示：

已知：①含铜废镁砖主要含MgO(56.2%)、CuO、Fe₂O₃、Cu、Ag、Au、含As的化合物等。
②废酸原液中硫酸的浓度为120g•L^-1。
(1)为使反应更充分，通常___(填序号)。
①将废酸原液加入含铜废镁砖粉中②将含铜废镁砖粉加入废酸原液中
(2)酸的初始浓度与镁的浸出率的关系如图1所示，该工艺使用酸的初始浓度为___，理由是___。若实验室用18mol•L^-1的浓硫酸来配制1L该初始浓度的酸，则需要浓硫酸的体积为___(精确到0.1)mL。

(3)“沉砷”时，Na₂S不宜加过量的原因是___。
(4)含As的化合物在浸出液中转化成HAsO₂，写出生成As₂S₂的化学方程式：___。
(5)几种金属离子沉淀的pH范围如图2所示，“调pH”应将pH调至___~___。

(6)某次工艺中投入50吨含铜废镁砖，经上述流程后，得到159.9吨MgSO₄·7H₂O，则此次工艺中Mg的脱除率为___(保留四位有效数字)%。

【推荐2】（NH₄)₂Cr₂O₇可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及组成进行探究。已知：Cr₂O₇^2-(橙色）+ H₂O2CrO₄^2-（黄色）+ 2H⁺。请回答下列问题：

（1）取少量(NH₄)₂Cr₂O₇浓溶液于试管中，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是______________。
（2）为探究(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量为252 g/mol)加热的分解产物，按下图连接好仪器，加热装置略去，在A中加入5.040 g样品进行实验。

①仪器A的名称是______________。
②连接好装置，点燃酒精灯之前，先通入一段时间N₂其目的为___________。
③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是________________________。
④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr₂O₃、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：____________________。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-+ H₂O = 2BaCrO₄↓+2H⁺、4NH₄⁺+6HCHO =3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与1 mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr₂O₇^2-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L^－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1〜2滴酚酞试液，用0.200 mol • L^-1NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为16.00 mL。
①若滴定终点时，俯视读数，则测定结果_____(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
②滴定计算得该样品中氮的质量分数为___________。

【推荐3】铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有SiO₂、Re₂O₇、MoO₃、CuO、Fe₃O₄)中提取铼粉的流程如图：

已知：
I.过铼酸(HReO₄)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
II.过铼酸铵(NH₄ReO₄)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时，Re₂O₇和MoO₃与NaOH发生以下反应：Re₂O₇+2NaOH=2NaReO₄+H₂O；MoO₃+2NaOH=Na₂MoO₄+H₂O，则“滤渣I”的成分为___。
（2）①“还原”时，Zn被氧化成ZnO，NaReO₄被还原生成难溶的2ReO₂·2H₂O，该反应的离子方程式为___。
②分别在20℃和60℃条件下进行“还原”时，溶液中Re和Zn的含量变化如图中曲线所示，若不考虑时间对还原反应的影响，“还原”时，最好选择的温度为___。

（3）通氧气进行“氧化”时，往往进行加压，目的是___。“氧化”时，若生成376.5g过铼酸，理论上消耗标准状况下氧气的体积为___ L。
（4）“沉铼”时，加入热NH₄Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH₄ReO₄晶体，“操作I”包括___、洗涤、干燥。
（5）为提高铼的纯度，“过滤”得到的NH₄ReO₄需进行提纯，提纯所用的方法是___。
（6）“热解”时，发生反应的化学方程式为___。

【推荐2】研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。

(1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，下图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；

②该反应中反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于、小于或等于”）；

③该反应中，每生成1 mol NO(g)，放出(或吸收)热量_______kJ。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从______口通入(填“A"或“B")；

②假设使用的“燃料”是氢气(H₂)，a极的电极反应式为_______。

③若电池中氢气(H₂)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_____C (法拉第常数F=9.65×10⁴C/mol)。

【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、NO₂^-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知：汽车尾气中的CO、NO_x、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
已知: N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+180.5kJ/mol K₁(该反应的平衡常数)
2C(s) +O₂(g) =2CO(g) △H₂=-221kJ/mol K₂ (同上)
C(s) +O₂(g) =CO₂(g) △H₃=-393.5kJ/mol K₃(同上)
写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式_________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K₁、K₂、K₃表示)
(2)污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为:2NO₂+4CO4CO₂+N₂△H=-1200kJ/mol。
①某温度下，在2L密闭容器中充入0.lmolNO₂和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO₂的平均反应速率v(NO₂)=_________mol/(L·s)。
②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态；
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。
A.及时分离出CO₂ B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大          D.选择高效催化剂
(3)电化学降解NO₂^-的原理如图:

阴极反应式为_____________________________________。
(4)在高效催化剂作用下可用NH₃还原NO₂进行污染物处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO₂的量与温度关系如图。试说明图中曲线先增大后减小的原因____________________________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

【推荐2】氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
a．ΔH不变
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．化学平衡常数K不变
②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。

(2)298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH₃时放出热量为4.62kJ。在该温度下，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是___________。
(3)CO₂和H₂在铁系催化剂作用下发生化学反应：
ΔH₁
ΔH₂>0
在容积为VL的密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂，在铁系催化剂作用下进行反应，CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

图中点M(350.70)，此时乙烯的选择性为(选择性转化的CO₂中生成C₂H₄和CO的百分比)，计算该温度时，反应Ⅱ的平衡常数K=___________。

【推荐3】近年碳中和理念成为热门，通过“CO₂→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO₂的资源化利用。请回答下列问题：
(1)CO₂加氢制合成气(CO、H₂)时发生下列反应：
已知：①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+206.2kJ∙mol^-1
②CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H=-165.0kJ∙mol^-1
则CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ∆H=___________kJ/mol
(2)CO₂经催化加氢可合成烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g) ∆H。在0.1MPa时，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
   
①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是___________(填字母)。
A．容器内各物质的浓度不随时间变化
B．2v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
C．容器内压强不随时间变化
D．混合气体的密度不再改变
②该反应的___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。
③曲线c表示的物质为___________(用化学式表示)。
④为提高H₂的转化率，可以采取什么措施___________(至少写出2种)。
(3)由CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H。某温度下将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数Kp___________(MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)基态硅原子核外电子排布式：_______。该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2)C₆₀晶体采用面心立方堆积，C₆₀晶体中存在的作用力有_______(填字母)
A.共价键       B.离子键       C.氢键       D.范德华力       E.配位键       F.金属键
(3)与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：Si_nH_2n+2。下列有关说法不正确的是_______。

A．Si3H8没有同分异构体

B．Si-Si键能比C-C键能小，故热稳定性：SinH2n+2>CnH2n+2

C．SinH2n+2中Si原子杂化方式均为sp3

D．SinH2n+2可与水反应生成氢气

(4)硅酸盐是地壳中的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为SiO，为硅氧四面体，结构如图1。SiO在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶。硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO₂(硅石)。联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：_______。

(5)石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC_x：，KC_x晶胞结构如图2(碳原子省略)，如图3是晶胞沿y轴方向的投影。

                    

①x=_______。
②若石墨层内的大π键可表示为(上标表示电子总数，下标表示原子数)，则平均每个KC_x单元中的大π键可表示为_______(用具体的数据表示)。
(6)已知晶体的密度为ρg· cm^-3，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为N_A，则晶胞中两个原子之间的距离为_______。