碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)基态硅原子核外电子排布式：_______ 。该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______ 。
(2)C60晶体采用面心立方堆积，C60晶体中存在的作用力有_______ (填字母)
A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力 E.配位键 F.金属键
(3)与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：SinH2n+2。下列有关说法不正确的是_______。
(4)硅酸盐是地壳中的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为SiO
，为硅氧四面体，结构如图1。SiO在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶。硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO2(硅石)。联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：_______ 。
，KCx晶胞结构如图2(碳原子省略)，如图3是晶胞沿y轴方向的投影。_______ 。
②若石墨层内的大π键可表示为
(上标表示电子总数，下标表示原子数)，则平均每个KCx单元中的大π键可表示为_______ (用具体的数据表示)。
(6)已知
晶体的密度为ρg· cm-3，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中两个
原子之间的距离为_______ 
。
(1)基态硅原子核外电子排布式：
(2)C60晶体采用面心立方堆积，C60晶体中存在的作用力有
A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力 E.配位键 F.金属键
(3)与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：SinH2n+2。下列有关说法不正确的是_______。
| A．Si3H8没有同分异构体 |
| B．Si-Si键能比C-C键能小，故热稳定性：SinH2n+2>CnH2n+2 |
| C．SinH2n+2中Si原子杂化方式均为sp3 |
| D．SinH2n+2可与水反应生成氢气 |
，为硅氧四面体，结构如图1。SiO在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶。硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO2(硅石)。联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：
，KCx晶胞结构如图2(碳原子省略)，如图3是晶胞沿y轴方向的投影。
②若石墨层内的大π键可表示为
(上标表示电子总数，下标表示原子数)，则平均每个KCx单元中的大π键可表示为(6)已知
晶体的密度为ρg· cm-3，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中两个原子之间的距离为。
更新时间：2024-05-24 15:48:59
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素 元素性质或原子结构
A 周期表中原子半径最小的元素
B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C 最外层p轨道半充满
D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________ 。
（2）E的二价离子的电子排布式为______________ 。
（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_______________ ；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为____________ 。
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________________ (任写一种)。
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________ 。
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含______________ 个D原子。
元素 元素性质或原子结构
A 周期表中原子半径最小的元素
B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C 最外层p轨道半充满
D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
（1）B、C、D第一电离能由小到大为
（2）E的二价离子的电子排布式为
（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含
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【推荐2】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：
请根据表中信息回答下列问题。
(1)A元素原子的核外电子排布式为_______ 。
(2)B元素在元素周期表中的位置为_______ ；离子半径：B_______ (填“＞”或“＜”)A。
(3)C元素原子的电子排布图为
，其原子核外有_______ 个未成对电子，能量最高的电子排布在_______ 轨道上，该轨道呈_______ 。
(4)D元素原子的核外电子排布式为_______ ，
的结构示意图为_______ 。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_______ (用元素符号表示)。
(6)已知
分子中D元素显
价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是_______ (用元素符号表示)
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| A | 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
| B | 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 |
| C | 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂 |
| D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂 |
| E | 元素原子的L电子层上有2对成对电子 |
(1)A元素原子的核外电子排布式为
(2)B元素在元素周期表中的位置为
(3)C元素原子的电子排布图为
，其原子核外有(4)D元素原子的核外电子排布式为
的结构示意图为(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是
(6)已知
分子中D元素显价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】不锈钢是由铁、铬、镍、碳及多种不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜
。回答下列问题：
的电子排布式：___________ 。基态镍原子的未成对电子数为___________ 。
(2)铁和镍位于元素周期表的同一周期同一族，它们均位于第___________ 周期第___________ 族。
(3)金属铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：
、
，
的原因是___________ 。
(4)某镍镧合金是优质储氢材料，其晶胞如图所示，则它的化学式为___________ 。
的一种晶体如图甲、乙所示。___________ 。
②若按甲中虚线(面对角线)方向切乙，得到的图像正确的是___________ (填字母)。
，则晶体中铬原子的半径为___________ 
(阿伏加德罗常数的值为
，列出表达式)。
。回答下列问题：
的电子排布式：(2)铁和镍位于元素周期表的同一周期同一族，它们均位于第
(3)金属铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：
、，的原因是(4)某镍镧合金是优质储氢材料，其晶胞如图所示，则它的化学式为
的一种晶体如图甲、乙所示。
②若按甲中虚线(面对角线)方向切乙，得到的图像正确的是
A．
B．
C．
D．
，则晶体中铬原子的半径为(阿伏加德罗常数的值为，列出表达式)。
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解答题-结构与性质
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(0.65)
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【推荐1】铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。
(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
(3)化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为___________ 。
(4)化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________ 。
(5)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。___________ 。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(
)，原子2的坐标为(
)，则原子3的坐标为___________ 。
③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________ g·cm-3(列出计算式)。
(1)基态铝原子的核外电子排布式为
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
A． | B． | C． | D． |
(4)化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为
(5)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(
)，原子2的坐标为()，则原子3的坐标为③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度为
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【推荐2】非金属元素数量虽少，却构成了丰富的物质世界，大部分非金属元素分布在元素周期表的p区。回答下列问题：
(1)基态Cl原子的价电子排布式为_______ ，该价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______ 。
(2)徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
①CO2的键角_______ (填“＞”“＜”或“=”) BF3的键角。
②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为_______ 。
③BF3与一定量水形成晶体Q，Q在一定条件下可转化为R。晶体Q中涉及的化学键类型有_______ (填字母)；R中阳离子的空间构型为_______ 。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键
(3)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。第一电离能：P_______ (填“＞”“＜”，或“＝”)S，1 mol P4S3分子中含有_______ mol共价键。
(4)化合物K2SeBr6的晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均力图2，若晶胞参数为a nm，则K2SeBr6晶体密度为_______ 
(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态Cl原子的价电子排布式为
(2)徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
①CO2的键角
②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为
③BF3与一定量水形成晶体Q，Q在一定条件下可转化为R。晶体Q中涉及的化学键类型有
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键
(3)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。第一电离能：P
(4)化合物K2SeBr6的晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均力图2，若晶胞参数为a nm，则K2SeBr6晶体密度为
(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
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【推荐3】I 锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。
（1）Mn2＋基态核外电子排布式为___ ，SO32-分子的空间构型为____ 。
（2）二价锰的3种离子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___ 。
（3）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为___ 。
（4）在配离子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___ (填字母)。
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 氢键
II 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
（1）铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。
①基态Cu的电子排布式为___ 。
②与NO3-互为等电子体的一种分子为__ (填化学式)。
（2）邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___ 。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为___ 。
③1mol中含有σ键的数目为___ mol。
（1）Mn2＋基态核外电子排布式为
（2）二价锰的3种离子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是
（3）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为
（4）在配离子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 氢键
II 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
（1）铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。
①基态Cu的电子排布式为
②与NO3-互为等电子体的一种分子为
（2）邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为
③1mol
中含有σ键的数目为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】铬、铁、钴等均为常见的过渡元素，回答以下问题：
(1)铬在元素周期表中的位置为_______ ，基态铬原子最外层电子所占的原子轨道形状为_______ 。铬元素形成的配合物
(相对分子质量为266.5)，有多种异构体，且配位数均为6。现取
配成溶液，滴加足量
溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀
。该配合物的化学式为_______ (填化学式)。该配合物内界水分子的
键角_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)水分子独立存在时键角。
(2)铁原子结构示意图为_______ 。量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一，有人通过计算预言铁也存在四氧化物，该分子模型如图a，则化合物中铁微粒的价电子轨道表示式_______ 。
)与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为
，则基态原子的价电子排布式为_______ ，
晶体的四方晶胞如图b，已知晶胞参数为
、、
，
，为阿伏加德常数，则该晶体密度
_______ 。
(1)铬在元素周期表中的位置为
(相对分子质量为266.5)，有多种异构体，且配位数均为6。现取配成溶液，滴加足量溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀。该配合物的化学式为键角键角。(2)铁原子结构示意图为
)与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为，则基态原子的价电子排布式为晶体的四方晶胞如图b，已知晶胞参数为、、，，为阿伏加德常数，则该晶体密度。
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解答题-结构与性质
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【推荐2】全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子核外电子的空间运动状态有______ 种。
(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl3______ SiCl4(填“＞”或“＜”)，与SiCl4互为等电子体的阴离子为______ (任写1种即可)。已知电负性：H＞Si，则SiHCl3与水充分反应的化学方程式为______ 。
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，下列说法正确的是______ (填字母标号)
A.CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B.中心粒子的配位数为6
C.CH3CN中
原子的杂化类型为sp2、sp3
D.CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2
②上述配合物中存在的作用力包括______ 。
A.离子键 B.配位键 C.金属键 D.氢键 E.范德华力
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为a×10-10m，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该氮化钛的密度______ g•cm-3(列出计算式即可)。
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子核外电子的空间运动状态有
(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl3
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，下列说法正确的是
A.CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B.中心粒子的配位数为6
C.CH3CN中
原子的杂化类型为sp2、sp3D.CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2
②上述配合物中存在的作用力包括
A.离子键 B.配位键 C.金属键 D.氢键 E.范德华力
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为a×10-10m，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该氮化钛的密度
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解答题-结构与性质
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【推荐3】卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)卤族元素在周期表中处于_______ 区。
(2)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确 的是_______。
(3)NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。
①NF3的空间结构名称为_______ 。N原子的轨道杂化类型为_______ 。
②NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，原因是_______ 。
(4)某晶体含有K、I、O三种元素，是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如下图所示。晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，边长为anm。
①该晶体的化学式为_______ 。
②与钾原子紧邻的氧原子个数为_______ 。
③已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______ g·cm-3(列式表示)。
| 元素 | H | N | F | Cl | Br | I |
| 电负性 | 2.1 | 3.0 | 4.0 | 3.0 | 2.8 | 2.5 |
(2)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法
| A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高 |
| B．Cl2、ICl、IBr沸点依次升高 |
| C．NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低 |
| D．H-O-X(X代表Cl、Br、I)的酸性随着X的原子序数递增逐渐增强 |
①NF3的空间结构名称为
②NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，原因是
(4)某晶体含有K、I、O三种元素，是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如下图所示。晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，边长为anm。
①该晶体的化学式为
②与钾原子紧邻的氧原子个数为
③已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为
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【推荐1】完成下列问题
Ⅰ．氨是重要的化工原料，已知NH3(g)在纯氧中燃烧的能量变化如图。
(1)已知：
，则NH3(g)的燃烧热的热化学方程式为_______ 。
Ⅱ．火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：
①
②
③
(2)以下选项中，是氮原子激发态的电子排布式，且其中能量较高的是_______ 。(填标号)
a．1s22s22p23s1 b．ls22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p13p2
(3)N2H4晶体的晶胞结构_______ (填“是”或者“不”)符合分子密堆积，原因是_______ 。
(4)16g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出热量为：_______ (保留小数点后一位有效数字)。
(5)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3∶2，则该分解反应的化学方程式为_______ 。
(6)有以下物质：①碘、②金刚砂、③氨气、④氯化钠、⑤水晶、⑥肼，它们的熔点由高到低的顺序为_______ (用序号表示)。
Ⅰ．氨是重要的化工原料，已知NH3(g)在纯氧中燃烧的能量变化如图。
(1)已知：
，则NH3(g)的燃烧热的热化学方程式为Ⅱ．火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：
①
②
③
(2)以下选项中，是氮原子激发态的电子排布式，且其中能量较高的是
a．1s22s22p23s1 b．ls22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p13p2
(3)N2H4晶体的晶胞结构
(4)16g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出热量为：
(5)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3∶2，则该分解反应的化学方程式为
(6)有以下物质：①碘、②金刚砂、③氨气、④氯化钠、⑤水晶、⑥肼，它们的熔点由高到低的顺序为
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【推荐2】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ.第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：________ （填字母）。
a.ⅰ中，C做还原剂 b.碳酸的酸性强于硅酸
c.碳酸的热稳定性弱于硅酸 d.元素的电负性C>Si
(2)ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mole-。
①SiHCl3中，H的化合价为________ ，电负性Si________ H（填“>”或“<”）。
②该反应的化学方程式为________ 。
(3)ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl3的分离，从晶体类型角度解释其原因：________ 。
Ⅱ.第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。
科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As（它们在周期表中的位置如图），并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。
(4)写出基态Ga原子价层电子排布式________ 。
(5)As的第一电离能比Se大的主要原因是：________________ 。
(6)下图为砷化镓晶胞示意图，写出其化学式________ 。
Ⅰ.第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：
a.ⅰ中，C做还原剂 b.碳酸的酸性强于硅酸
c.碳酸的热稳定性弱于硅酸 d.元素的电负性C>Si
(2)ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mole-。
①SiHCl3中，H的化合价为
②该反应的化学方程式为
(3)ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl3的分离，从晶体类型角度解释其原因：
Ⅱ.第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。
科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As（它们在周期表中的位置如图），并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。
| Si | |||
| Ga | As | Se |
(4)写出基态Ga原子价层电子排布式
(5)As的第一电离能比Se大的主要原因是：
(6)下图为砷化镓晶胞示意图，写出其化学式
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【推荐3】我国在新型锂离子电池电极材料研究方面取得重大突破：NiFe2O4/膨胀石墨(EG)纳米复合材料、PET复合Cu箔、黑磷-石墨复合材料的使用极大提高了电池的能量和安全性。回答下列问题：
(1)Ni元素在周期表中的位置是_______ ，与Ni同周期元素中，基态原子的未成对电子数与Ni相同的有_______ 种。
(2)第二电离能：Fe_______ Cu(选填“＞”或“＜”)，原因是_______ 。
(3)白磷、红磷、黑磷是P元素形成的三种常见单质。黑磷结构与石墨类似，也具有层状结构(如图1)，黑磷-石墨复合材料单层结构俯视图如图2。
下列说法正确的是_______(填字母).
(4)
是目前正在开发的电池正极活性物质，其晶胞结构如图3
①图3中S2-的配位数为_______ ；
②已知A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为_______ ；
③设阿伏伽德罗常数的值为NA，则Li2S晶体的密度为_______ g∙cm-3 (用含a，NA的代数式表示)
(1)Ni元素在周期表中的位置是
(2)第二电离能：Fe
(3)白磷、红磷、黑磷是P元素形成的三种常见单质。黑磷结构与石墨类似，也具有层状结构(如图1)，黑磷-石墨复合材料单层结构俯视图如图2。
下列说法正确的是_______(填字母).
| A．黑磷中P-P键键能完全相同 |
| B．P的三种常见单质中，黑磷的熔沸点最高 |
| C．黑磷中存在大π键，易导电 |
| D．在结合区，P原子与C原子之间的作用力属范德华力 |
是目前正在开发的电池正极活性物质，其晶胞结构如图3 ①图3中S2-的配位数为
②已知A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为
③设阿伏伽德罗常数的值为NA，则Li2S晶体的密度为
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