【推荐1】三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO₃)₂·6H₂O+26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH。
（1）基态锰原子的价层电子排布式为___。
（2）CH₃COOH中碳原子的杂化形式为___。
（3）NO₃^-的空间构型是___，与NO₃^-互为等电子体的分子的化学式为___(任写一种)。
（4）某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为___，该晶体的密度为___g/cm³(阿伏加 德罗常数的数值用N_A表示)。

【推荐2】X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族。
请回答下列问题：
元素基态原子的电子排布式为 ______ ，它的最高价氧化物的水化物的化学式为 ______ 。
分子的立体构型是 ______ ，中心原子的杂化方式是 ______ 。
与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 ______。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有 ______ 个。

化合物熔点为，沸点为，熔融态不导电，可知的晶体类型是 ______ 与热水反应的化学方程式为 ______ 。

【推荐3】分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。
   
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na₂TeO₃、Na₃AsO₄。
②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb₂O(SO₄)₄浸渣。
③查阅资料得知：离子晶体的熔点一般较高，在600～2000℃，共价晶体具有较高的熔点，一般在1000℃以上。
回答下列问题：
(1)基态As的价层电子轨道表示式为_______。
(2)“碱浸”时，TeO₂与NaOH反应的离子方程式为______。
(3)向碱浸液中加盐酸调节pH=4，有TeO₂析出，分离TeO₂，滤液中As元素最主要的存在形式为_______(常温下，H₃AsO₄的各级电离常数：K_a1=6.3×10^-3、K_a2=1.0×10^-7、K_a3=3.2×10^-12，填字母)。

A．H3AsO4

B．H2As

C．HAsO

D．AsO

(4)“氯盐酸浸”时，通入SO₂的目的是_______。
(5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为_______。
(6)TeO₂可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于SO₂的原因为______。TeO₂晶胞是长方体结构(如图所示)，已知N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______g•cm^-3(列出计算表达式)。
   

【推荐1】锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF₂(C₂O₄)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下：
2H₂C₂O₄+SiCl₄+2LiBF₄＝2LiBF₂(C₂O₄)+SiF₄+4HCl
4Mn(NO₃)₂•6H₂O+26(CH₃CO)₂O＝4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH
（1）Mn³⁺基态核外电子排布式为_____。
（2）草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol草酸分子中含有σ键的数目为______。
（3）与SiF₄互为等电子体的阴离子的化学式为______。
（4）CH₃COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为_______。
（5）锰的一种晶胞结构如图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为______。

【推荐2】新材料技术的发展促进了信息技术和生物技术的革命，并对制造业.物资供应和个人生活方式产生了重大影响。回答下列问题:
(1)近期，PNAS报道了无规超支化聚合物RHP的自愈过程，合成RHP的基础原料为和，RHP结构表示如下()：

①"自愈”是指材料断裂后，再次接触使其抗拉能力部分恢复，由RHP结构推测其具有自愈能力的主要原因为_________________。
②沸点: _____ (填“<”或“>”)，理由为________________________________________。
③中含有各元素的电负性由小到大的顺序为______；该物质中，含有σ键和π键数目之比为______________________。
(2)纳米材料Cu—SiO₂用于催化DMO和氢气反应获得EG，示意图如下：

①基态铜原子的核外电子排布式为________，基态碳原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为_______________。
②CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO₄、NaSCN、Na₂SO₄作原料，并用EG作分散剂进行制备。与SCN^－互为等电子体的分子为____；中心原子的杂化方式为_____________。
③铜的晶胞如图。它的空间利用率为______；原子分数坐标：a为(0,0,0)；d分子坐标为(, ,0)，则b处的分数坐标为____________

【推荐3】A，B，C，D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B^＋具有相同的电子构型：C，D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_______(填分子式)，原因是_______；
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_______；晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度(g·cm^-3)_______。

【推荐2】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构	单质在常温、常压下是气体,原子的层有一个未成对的电子	2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

（1）A与Cl形成的化合物为__________（填“离子”或“共价”）化合物，含有__________键。
（2）D和C形成的化合物中含有__________键。写出C单质与水反应的化学方程式：____________________。
（3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是__________（填序号）。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下B的常见单质难溶于水
c.B的常见单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应
（4）若B与H能形成，则B为__________元素，中含有的化学键为__________。
（5）A和D两元素中金属性较强的是__________（写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：____________________。

【推荐3】金属单质及其化合物是化工生产、生活中常用的材料
(1)基态Ni原子价电子排布图为_______。
(2)某镍配合物由1个Ni²⁺与2个形成。
①形成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示) ，配合物中C采用的杂化类型为_______。
②已知该配合物中只有一种元素的原子与Ni²⁺配位，则与镍配位的原子为_______(填“C”、“N"”或“O")
(3)Ni(CO)₄是常温下呈液态的镍的重要配合物，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，则Ni(CO)₄的空间构型为_______，Ni(CO)₄中含有的σ键与π键的数目之比为_______，与CO互为等电子的离子有_______(任写一种)。
(4)MgCO₃的热分解温度低于CaCO₃的原因是_______。
(5)Na₂O的晶胞结构如图，Na⁺的配位数为_______。已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近的氧离子间距离为_______nm(用含ρ、N_A的计算式表示)。

【推荐2】A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
(1)在第3周期中，第一电离能大于B的元素有_______种；A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有B^n-的数目为_______；
   
(2)B的氢化物(H₂B)分子的空间构型为 __________；
在乙醇中的溶解度：sH₂C)>s(H₂B)，其原因是_______。
(3)B与C可形成BC
①BC中，B原子轨道的杂化类型是________。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC互为等电子体的分子的化学式为_______(写出一种即可)。
(4)A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH₃)₄]Cl₂，l mol该配合物中含有键的物质的量为___mol。

【推荐3】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）基态硅原子的电子排布式：_______________。
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取____杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_______________。
   
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。 (用元素符号表示)
（4）气态SeO₃分子的立体构型为_________，与SeO₃互为等电子体的一种离子为____________(填化学式)。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_________；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为______g/cm ³。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为N_A)