1 . 化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是

A．神州十六号载人飞船顺利进入既定轨道

B．科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖

C．中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星

D．科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”

2 . 工业上利用反应生产，该反应中的氧化剂是

A．CO

B．

C．

D．

3 . 俗话说：“五味调和醋为先。”食醋是重要的调味品，其中的醋酸具有酸性。下列物质中，也具有酸性的是

A．苹果酸

B．白砂糖

C．食盐

D．小苏打

4 . 氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的。结合分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因_______。

5 . 氨气溶于水可得氨水。氨水呈_______。
A.酸性             B.中性             C.碱性

6 . 写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响_______。

7 . ①以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是_______。
A.             B.             C.尿素
②检验硫酸铵中铵根离子的方法为_______。

8 . 分子中化学键类型为_______；分子的空间填充模型为_______。

A.             B.

9 . 甲烷化反应可将直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。反应原理：(正反应为放热反应)。时在容积为的密闭容器中，加入与发生上述反应，记录数据如下表：

物质的量 时间
0	1.0	4.0	0	0
2	0.35	1.4	0.65	1.3
4	0.05	x	0.95	1.9
6	0.05	x	0.95	1.9

1．上述反应中，反应物总能量_______生成物总能量。
A.大于             B.小于             C.等于
2．能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是_______。
A.
B.容器中气体总质量不再变化
C.容器中与的物质的量之和不再变化
3．上表中_______。
4．分析正反应速率的变化趋势并说明理由_______。

10 . 探究是创新的源泉，某化学兴趣小组进行了制备氯气并探究卤素性质的实验。
(1)用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，应选择的发生装置是_______(填字母代号)，该反应体现了浓盐酸的酸性和_______ (填“氧化性”或“还原性”)。

(2)利用下图装置探究卤素的性质。

回答下列问题：
①甲中反应的离子方程式为_______，向反应后的橙黄色溶液中滴加 KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，通过上述实验_______(填“能”或“不能”)得出氧化性：Cl₂>Br₂>I_2。
②乙装置中 NaOH 溶液的作用为_______，其主要反应的化学方程式为_______。