1 . 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅：
①　
②　
③　
则用石英砂生产28g纯硅理论上放出的热量为

A．21.44kJ

B．600.20kJ

C．1965.10kJ

D．21435.71kJ

2 . 化学与生产、生活密切相关。下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫

B．由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D．合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率

3 . 下列物质久置于空气中不容易变质的是

A．NaOH固体

B．Na2O2粉末

C．Na2SO4粉末

D．漂白粉

4 . 下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A．NaCl用作食品调味剂

B．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原瓶

C．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

D．Na2CO3固体溶于水吸热

5 . 如图是某矿泉水的部分标签说明，该饮用水的主要成分中还可能大量存在的离子是

主要成分 钾离子(K+) 氯离子(Cl- ) 镁离子(Mg2+) 硫酸根离子()

A．OH-

B．Ag+

C．Na+

D．Ba2+

6 . 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl₂的制备及性质进行探究。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。
(2)实验室若选用KMnO₄固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的Cl₂，则选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)。
(3)装置C的主要作用为___________；装置D是用于干燥Cl₂，故装置D中的试剂为___________(填化学式)。
(4)用装置E收集Cl₂，进气口为___________(填“b”或“c”)。
(5)同学们查阅资料发现“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示：

①反应I属于___________反应。
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。
(6)工业上一般将Cl₂通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如图装置进行实验。

已知：①Cl₂与潮湿的消石灰反应是放热反应；
②温度较高时，Cl₂与潮湿Ca(OH)₂的反应方程式为。
发现实验所得Ca(ClO)₂产率较低，可能的原因是___________。

8 . 下列化学用语表示正确的是

A．S2-的结构示意图：

B．KNO3的摩尔质量：101 g

C．铁在Cl2中燃烧生成物的化学式： FeCl2

D．构成NaCl的微粒：Na+、Cl-

10 . 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

   

A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D．NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水