3 . 一种由芳香烃A制备H的合成路线如图所示：

已知：，其中R为烃基。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______；A→B的反应类型为_______。
(2)C的结构简式为_______；D中含氧官能团名称为_______。
(3)写出D→E的化学方程式：_______。
(4)符合下列条件的H的同分异构体的结构简式有_______种(不含立体异构)。
①在酸性条件下能发生水解反应       ②能发生银镜反应       ③苯环上有两种取代基
(5)已知。设计以A为原料制备苯乙酸的合成路线：_______(其他无机试剂任用)。

4 . I.二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g) △H=—90.8kJ/mol
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=—23.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H=—41.3kJ/mol
总反应：3H₂(g)+3CO(g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H =___________，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是：___________。(填序号)
a．高温高压          b．加入催化剂             c．减少CO₂的浓度                  d．分离出二甲醚
(2)已知上述(1)中反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在某温度下的平衡常数为100，此温度下在10L密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
物质的量/(mol)	4.0	6.0	6.0

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
②若在此密闭容器中开始加入21molCH₃OH，则达到平衡时c(CH₃OH)=___________；
II.工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：

(3)流程第①步存在平衡：2CrO+2H⁺Cr₂O+H₂O，能说明第①步反应达平衡状态的是____(填序号)
A．Cr₂O和CrO的浓度相同             B．2v(Cr₂O)=v(CrO)                 C．溶液的颜色不变
(4)流程第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L时溶液的pH为_____。
方法2：电解法
(5)该法用Fe做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。请用电极反应方程式解释阴极附近溶液pH升高的原因是_____。

5 . I.已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
Ka=1.8×10-5	Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-12	Ka=4.9×10-10

(1)体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a．CH₃COOH；b．HCN；c．H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)______。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na₂S溶液、③CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为______(填序号)。
(3)将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(CN^—)，下列关系正确的是___。
a．c(H⁺)<c(OH^—)            b．c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^—)+c(CN^—)               c．c(HCN)+c(CN^—)=0.01mol/L
(4)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H₂S，反应的离子方程式为____。
II.NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)₆]^3—和CN^—的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：

(5)用如图所示装置处理含CN^—废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO^—将CN^—氧化为无害物质而除去。铁电极为_____(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生的ClO^—的电极反应为____，阳极产生的ClO^—将CN^—氧化为无害物质而除去的离子方程式为____。

7 . 废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一。具体化工流程如下：

已知：Ⅰ.铅膏主要成分是、；
Ⅱ.是强酸；
Ⅲ.。
回答下列问题：
(1)写出步骤①反应的化学方程式_______。
(2)写出副产品M的一种用途_______。
(3)步骤②中存在平衡，该反应平衡常数_______。检验固体是否洗涤干净的操作是_______。
(4)步骤④加入时边加边搅拌的目的是_______。
(5)步骤⑤电解溶液时，阴极反应式为_______，阳极产生单质气体，分子式为_______。整个流程中，可以循环使用的物质化学式为_______。
(6)已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出500℃时所得铅的氧化物的化学式_______。

8 . 实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示(部分夹持装置已略去)：

已知：是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。请回答下列问题：
(1)装置A中恒压滴液漏斗中的试剂是_______。
(2)三颈烧瓶内盛放有和固体催化剂，进气导管口插入下层液体中，该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中的生成速率，则X的化学式为_______。
(3)反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度℃一段时间，其目的是_______；然后打开，继续保持液温℃，缓缓滴入适量的溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______。
(4)装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味气体的离子方程式为_______。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
测定晶体中KSCN的含量：称取样品，配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴_______溶液(填化学式)作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。该晶体中的质量分数为_______。[已知：滴定时发生的反应：(白色)]。滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数_______。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

9 . 下列有关说法不正确的是

A．四水合铜离子的模型如图1所示，1个四水合铜离子中有4个配位键

B．晶体的晶胞如图2所示，设半径分别为和，晶胞边长为a，则有

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为12

10 . 图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法不正确的是

A．该电池不能在高温下工作

B．A、B均可用石墨作电极

C．A电极上发生氧化反应，电极反应式为：

D．若有机物为葡萄糖，每处理葡萄糖有透过质子交换膜移动到右室