1 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

2 . 在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)⇌2Z(g) +D(g) 此反应达到平衡的标志是
①正反应和逆反应的速率都为零   
②混合气体总压恒定不变
③单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ            
④容器内混合气体的密度不再改变
⑤2v_正(X)=v_逆(Y)
⑥Z的物质的量浓度不再改变

A．①②③

B．②④⑥

C．③④⑤

D．③⑤⑥

3 . 下列离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O

B．稀HNO3和铜反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

4 . 对于反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是

A．混合气体的总质量不再变化

B．温度和容积一定时，容器内压强不再变化

C．1molH—H键断裂的同时有2molH—I键断裂

D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

5 . 下列物质中，含有离子键的是

A．CO2

B．KCl

C．NH3

D．CH4

6 . 已知反应2CO(g)+4H₂(g)CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（       ）

A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1	B．v(H2)=4.5mol·L-1·s-1
C．v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1	D．v(CO)=1.5mol·L-1·s-1

7 . 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO、K+

B．K+、Na+、NO、Cl-

C．Na+、Al3+、OH-、NO

D．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO

8 . 下列关于原电池的叙述正确的是(　     　)

A．原电池放电时，电子由负极经电解质溶液流向正极

B．原电池是将电能转变为化学能的装置

C．在原电池中，电流流入的一极是负极，该电极发生氧化反应

D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

9 . 常温下用过量铁片与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①不用铁片，改用铁粉；②加入少量Na₂SO₄溶液；③加入少量CuSO₄固体；④向H₂SO₄中通入HCl气体；⑤加入NaNO₃固体；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸。
其中可提高H₂生成速率的措施有（       ）

A．①③④

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①④⑥

10 . 下列反应既属于非氧化还原反应，又是放热反应的是（       ）

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．酸碱中和反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应