1 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

(3)请利用反应“Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是_______，发生的电极反应是_______，电解质溶液是_______。
(4)正极上出现的现象是_______。
(5)若导线上转移电子1 mol，则生成银_______。

2 . 下列说法正确的是

A．甲烷的球棍模型为

B．和互为同系物

C．丙烷的空间填充模型为

D．乙烷的结构简式为：

3 . N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下22.4 L H2SO4中所含原子数为7NA

B．3 mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA

C．11.2 LNO与11.2 LO2混合气体的分子数为NA

D．78 g Na2O2中含有的离子总数为3NA

4 . 下列不属于取代反应的是

A．

B．

C．

D．

5 . 某化学兴趣小组用下图装置（部分夹持装置已略去）制取氨气并探究其性质。

(1)实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为___________（填化学式）。
(2)装置B中的干燥剂可以选用___________。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是_______。
(4)当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_________。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为______________，证明氨气具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。
②若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，理论上会得到铜的质量为__________g。

6 . 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．一定条件下，将和混合反应生成，转移的电子总数为

B．中含有的氧氢键数为

C．常温下，71g氯气含有个电子

D．和组成的混合气体中含有的原子数为

7 . 下列离子方程式正确的是

A．通入水中：

B．Fe溶于过量的浓硝酸溶液中：

C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：

D．向溶液通入足量：

8 . 为充分利用资源，变废为宝，某研究小组采用废铁(主要成分为铁)制备硫酸铁，主要流程如下(部分 条件省略) ：

回答问题：
(1)步骤①中主要反应的离子方程式是___________ 。
(2)分离废渣与FeSO₄溶液的操作是___________(选填“过滤”或“蒸发”)。
(3)步骤②中加入H₂O₂溶液发生的反应类型是___________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；产生的现象是___________。
(4)检验SO₄^2-的实验操作是___________     。
(5)废铁中含有少量硫化物，反应产生的副产物与H₂S，可用___________吸收(填选项代号)。
A．稀硫酸                    B．氢氧化钠溶液             C．硫酸钠溶液

9 . 写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)₂溶液和Na₂SO₄溶液反应：___________。
(2)CaCO₃溶液和盐酸溶液反应：___________。
(3)CuO和稀硫酸反应：___________。
(4)Na₂CO₃和醋酸溶液反应：___________。
(5)Cu(OH)₂和稀硝酸反应：___________。

10 . 现有下列物质：熔融氢氧化钡铜片熔融氯化钠液态氯化氢   氢氧化铁胶体硫酸氢钾溶液乙醇碳酸氢钠粉末   稀硫酸。   回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质，但不能导电的是___________；能导电的是___________。填序号
(2)电离方程式为___________；电离方程式为___________。