2 . 用“间接碘量法”测定CuCl₂·2H₂O样品的纯度，过程如下：取0.400 0 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。(滴定反应为I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)
(1)写出生成白色CuI沉淀的离子方程式：___________。
(2)该样品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为___________。

3 . 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为___________g·mol^-1(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为___________L。

4 . 某兴趣小组需要500 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，若用质量分数为98%、密度为1.84 g· mL^-1的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是

A.量取浓硫酸	B.稀释浓硫酸
C.转移溶液	D.定容

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．1mol任何物质所含有的分子数都相同

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子

6 . 有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合。反应用于制备。
(1)上述反应的氧化剂是___________。
(2)写出的结构简式___________，的空间构型是___________；1mol分子中键为___________mol。
(3)被称为拟卤素，性质与卤素相似，写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(4)基态N价层电子排布式为___________。

7 . 现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL^-1，其中钠离子的质量分数是a%，则下列有关该溶液的说法错误的是。

A．溶质的质量分数是%

B．溶液的物质的量浓度是 mol·L-1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(2300-71a)

D．硫酸根离子的质量分数是

8 . 质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。
(1)质量之比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO。分子个数之比为___________；氧原子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________。
(2)标准状况下，17g NH₃的体积为___________，含有氢原子个数为___________，它与标准状况下___________ L H₂S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(4)同温同压下，A₂气体与B₂气体等体积化合，生成A_xB_y气体，已知反应前后气体的密度不变，则A_xB_y的分子式为___________。
(5)在t℃时将a g NH₃ 完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为；质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^-1。下列计算结果正确的是___________。

A．溶质的质量分数

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液密度ρ可表示为

D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

(6)将a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl₂溶液使溶液中的SO刚好完全沉定，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到c molNH₃，则原溶液中Al³⁺的物质的量浓度为___________。
(7)将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为___________mL。

9 . 回答下列问题。
(1)某氯原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。
①该氯原子的相对原子质量为___________；
②该氯原子的摩尔质量是___________；
③m g该氯原子的物质的量为___________；
④n g该氯原子所含的电子数为___________。
(2)12.4 g Na₂R含Na^＋ 0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6 g的Na₂R，其物质的量为___________。

10 . 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g，投入50 g水中，最多能产生0.2 g气体，则：
(1)涉及的化学方程式为_______，_______。
(2)钠块中钠的质量是_______g。
(3)钠块中氧化钠的质量是_______g。
(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是_______g。
(5)设所得溶液的体积为50 mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是_______。