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1 . 下图为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
(1)C的最简单氢化物的分子式为____________ ；
(2)N的简单氢化物溶于水，所得溶液显____________ （填“酸性”或“碱性”）；
(3)F和Cl的非金属性强弱：F____________ Cl（填“＞”或“＜”）；
(4)Cl的氢化物的水溶液与
溶液反应的离子方程式为_____________ 。
C | N | F | |
Cl |
(2)N的简单氢化物溶于水，所得溶液显
(3)F和Cl的非金属性强弱：F
(4)Cl的氢化物的水溶液与
溶液反应的离子方程式为
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2 . 乙醇和乙酸是生活中常见的有机化合物。请根据题意填空：
(1)乙酸的工业制法：
，该反应的类和属于____________ （填“取代”或“加成”）反应；
(2)乙醇在加热、催化剂（Cu或Ag）的条件下，能被空气中的氧气氧化为
，产物的官能团名称是____________ （填“羟基”或“醛基”）；
(3)乙醇、乙酸和小苏打（
）是生活中常见的物质，其中能与小苏打反应的物质是____________ （填“乙醇”或“乙酸”）。
(1)乙酸的工业制法：
，该反应的类和属于(2)乙醇在加热、催化剂（Cu或Ag）的条件下，能被空气中的氧气氧化为
，产物的官能团名称是(3)乙醇、乙酸和小苏打（
）是生活中常见的物质，其中能与小苏打反应的物质是
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3 . 金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
(1)钠有多种化合物，医疗上常用作抗酸药的是____________ （填“NaOH”或“”）；
(2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是____________ （填“FeO”或“
”）；
(3)铝热反应原理常用于金属的冶炼，制取金属钒的反应原理为
，该反应的氧化剂是____________ 。
(1)钠有多种化合物，医疗上常用作抗酸药的是
”）；(2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是
”）；(3)铝热反应原理常用于金属的冶炼，制取金属钒的反应原理为
，该反应的氧化剂是
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4 . 海水是人类的资源宝库。回答下列问题：
(1)仪器C的名称是_______ 。
(2)装置B中进水口应为_______ (填“a”或“b”)。
Ⅱ.空气吹出法是海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为
(3)在步骤③中发生反应：
，反应中
是_______ (填“氧化”或“还原”)剂。
(4)在步骤③中，每吸收
，理论上需要通入_______ (标准状况下)
。
(5)步骤④发生的反应类型是_______ (填“置换”或“复分解”)反应。
(1)仪器C的名称是
(2)装置B中进水口应为
Ⅱ.空气吹出法是海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为
(3)在步骤③中发生反应：
，反应中是(4)在步骤③中，每吸收
，理论上需要通入。(5)步骤④发生的反应类型是
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118次组卷
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2卷引用：湖南省普通高中2023-2024学年高一下学期学业水平合格性考试模拟化学试卷四
5 . 工业上以海水为原料富集镁并冶炼金属镁，其流程如图：
(1)海水中含有大量MgCl2、NaCl和CaCl2，它们属于______ （填“酸”或“盐”）。
(2)熟石灰溶于水，所得的溶液呈______ （填“酸性”或“碱性”）。
(3)冶炼镁（操作Ⅱ）的方法属于______ （填“电解法”或“热分解法”）。
(4)工业上制取光气（COCl2）的反应：
。某体积为2 L的恒容反应器中发生上述反应，Cl2的物质的量与时间的关系如图。则：______ 
；
②其他条件不变时，往反应器中通入氩气（不参与反应），该反应的反应速率______ （填“增大”或“不变”）。
(1)海水中含有大量MgCl2、NaCl和CaCl2，它们属于
(2)熟石灰溶于水，所得的溶液呈
(3)冶炼镁（操作Ⅱ）的方法属于
(4)工业上制取光气（COCl2）的反应：
。某体积为2 L的恒容反应器中发生上述反应，Cl2的物质的量与时间的关系如图。则：
；②其他条件不变时，往反应器中通入氩气（不参与反应），该反应的反应速率
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6 . 菱铁矿主要成分是碳酸亚铁（
），以菱铁矿为原料制取铁的一种流程如图：
(1)“氧化”和“沉淀”是将“酸浸”过程中产生的
全部转化为
，为一种______ （填“白”或“红褐”）色沉淀。
(2)“分解”过程的产物为水和______ （填“FeO”或“”）。
(3)利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法，上述流程中的“过程Ⅰ”属于______ （填“热还原法”或“热分解法”）。
(4)氨水由氨气溶于水制备，工业合成氨的化学方程式为
。一定条件下，在2L密闭容器中，充入3mol 
和1mol 
发生反应，2min时测得生成了0.4mol 
。则：
①用表示2min内该反应的速率为______ 
。
②其他条件不变，将容器的容积压缩为1L，则该反应的速率______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
），以菱铁矿为原料制取铁的一种流程如图：
(1)“氧化”和“沉淀”是将“酸浸”过程中产生的
全部转化为，为一种(2)“分解”过程的产物为水和
”）。(3)利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法，上述流程中的“过程Ⅰ”属于
(4)氨水由氨气溶于水制备，工业合成氨的化学方程式为
。一定条件下，在2L密闭容器中，充入3mol 和1mol 发生反应，2min时测得生成了0.4mol 。则：①用
表示2min内该反应的速率为。②其他条件不变，将容器的容积压缩为1L，则该反应的速率
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7 . 乙烯（
）是重要的有机化合物。请根据下列转化关系，回答下列问题：______ 。
(2)A分子的结构简式是______ 。
(3)
反应的类型属于______ 反应（填“取代”或“加成”）。
）是重要的有机化合物。请根据下列转化关系，回答下列问题：
(2)A分子的结构简式是
(3)
反应的类型属于
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8 . 已知：
，某兴趣小组用下图中的实验装置进行实验，验证过氧化钠可作供氧剂。
(1)仪器a的名称为______ 。
(2)A为制取
的装置，锥形瓶中盛放石灰石，则a中盛放的药品为______ （填“盐酸”或“硫酸”）。
(3)B中盛放饱和溶液，其作用为______ 。
(4)D中盛放NaOH溶液，其作用为______ 。
(5)若有7.8g
参加反应，则理论上可收集到气体的体积为______ L（标准状况）。
，某兴趣小组用下图中的实验装置进行实验，验证过氧化钠可作供氧剂。
(1)仪器a的名称为
(2)A为制取
的装置，锥形瓶中盛放石灰石，则a中盛放的药品为(3)B中盛放饱和
溶液，其作用为(4)D中盛放NaOH溶液，其作用为
(5)若有7.8g
参加反应，则理论上可收集到气体的体积为
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9 . 化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空：
(1)钠盐有多种，其中常用作食用碱的是______ （填“
”或“NaOH”）
(2)电子工业中用覆铜板制作印刷电路板的原理为
。该反应中
作______ （填“氧化剂”或“还原剂”）。
(3)铝制品表面有一层氧化铝（
）薄膜，有较好的耐腐蚀性，但盛装酸性或碱性物质时，铝制品腐蚀较快。请完成化学方程式：
______ 。
(1)钠盐有多种，其中常用作食用碱的是
”或“NaOH”）(2)电子工业中用覆铜板制作印刷电路板的原理为
。该反应中作(3)铝制品表面有一层氧化铝（
）薄膜，有较好的耐腐蚀性，但盛装酸性或碱性物质时，铝制品腐蚀较快。请完成化学方程式：
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10 . 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
(1)
是一种无色有刺激性气味的气体，若任意排放，带来的最主要影响是会形成______ （填“温室效应”或“酸雨”）。
(2)将
通入冷的石灰乳
中，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分为______ （填“
”或“NaClO”）。
(3)液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可作______ （填“制冷剂”或“催化剂”）。
(1)
是一种无色有刺激性气味的气体，若任意排放，带来的最主要影响是会形成(2)将
通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分为”或“NaClO”）。(3)液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可作
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