1 . 用下图所示装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是

	甲	乙	丙	结论
A	水	电石	溴水	稳定性：水＞C2H2＞Br2
B	盐酸	石灰石	苯酚钠溶液	酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
C	盐酸	FeS	溴水	还原性：S2－＞Br－＞Cl－
D	浓盐酸	KMnO4	KBr溶液	氧化性：KMnO4＜Cl2＜Br2

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。
(1)实验前，应先检查装置的___；实验中产生的尾气应通入___溶液进行处理。
(2)实验过程中需要配制100 mL l mol·L^-1FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___；实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。
(3)该小组同学向5 mL l mol·L^-1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式___。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是___。

(4)该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】[Fe(HSO₃)]²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为。则[Fe(HSO₃)]²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是___。
(5)若实验中用5 mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mol·L^-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀。则所用浓H₂SO₄浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）

3 . 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：>Fe³⁺>I₂；还原性：>I^﹣，3I₂+6OH^﹣=+5I^﹣+3H₂O；KI+I₂⇌KI₃
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是____(用化学式表示)；CCl₄中显紫红色的物质是_____(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_____、_____。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____。将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_____(填“是”或“否”)，并说明理由_______。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_____。
A.Na₂S₂O₃B.AlCl₃C.Na₂CO₃D.NaNO₂
(4)对含Fe²⁺较多的食盐(假设不含Fe³⁺)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺。_____。

4 . CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1价

B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、

C．在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成

D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

5 . 关于化合物xNa₂CO₃·yH₂O₂的推理不正确的是

A．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x =" y" =3

B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2

C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性

6 . 下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是

A．水玻璃—混合物　　氨水—弱碱

B．油脂—天然高分子化合物　有机玻璃—合成高分子化合物

C．二氧化硅—半导体材料　硅单质—光纤材料

D．高锰酸钾溶液—氧化性　碳酸钠溶液—碱性

7 . 亚氯酸盐（如NaClO₂等）可用作漂白剂，在常温避光条件下可保存一年，但在酸性条件下能生成亚氯酸，亚氯酸进而发生分解：5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O。若在发生分解时加入稀硫酸，发现开始时反应缓慢，然后反应突然加快，并释放出大量ClO₂，产生这种现象的原因是（       ）

A．酸使亚氯酸的氧化性增强	B．溶液中的H+起催化作用
C．溶液中的Cl-起催化作用	D．逸出的ClO2使生成物的浓度降低

8 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
(2)已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______。
(3)根据上述反应可推知_________。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X
d．还原性：X＞AsH₃
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
______________

9 . 用下列两种途径制取H₂SO₄，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)
途径①　SH₂SO₄
途径②　SSO₂SO₃H₂SO₄

A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子

D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高

10 . 下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是

A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性

B．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯

C．高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸

D．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气