1 . 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。
某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：i．；。
ii． ； 。
iii．和在酸性条件下均能生成。
(1)探的还原性
实验I 粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ 向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ 按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化。乙同学补充实验IV，_______(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。

实验V：

ⅱ中反应的化学方程式是_______。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但_______降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和IV推测氧化性：，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，_______(补全实验操作及现象)，反应方程式为_______。
②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是_______。
(3)催化剂的失活与再生
①结合数据解释能被氧化为而失活的原因：_______。
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现的再生：_______。示例：

2 . 在处理废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。资料：，
(1)探究的还原性
实验Ⅰ.粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ.向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ.按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化。
乙同学补充实验Ⅳ，___________(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。

ⅱ中反应的化学方程式是___________。
③根据氧化还原反应规律解释：还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但___________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________。
②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是___________。
(3)利用“三室两膜”装置(如图)实现“电解”制备。

①石墨电极的电极反应式为___________
②生成时，室1溶液质量理论上减少___________g。

6 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：

①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。
②B中观察到的主要现象的是___________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色       
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜       b．无水氯化钙       c．碱石灰       d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是。

8 . 某小组探究H₂O₂氧化性、还原性的变化规律。
资料：Na₂O₂ + 2H₂O=2NaOH+ H₂O₂、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
(1)制备H₂O₂：将Na₂O₂溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H₂SO₄，得溶液B。溶解Na₂O₂用冰水，目的是_______。
(2)检验H₂O₂：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO₄溶液。
I：B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
发生还原反应： +5e^-+8H⁺=Mn²⁺ +4H₂O
H₂O₂发生氧化反应： _______。
II： A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO₂，对其产生的原因提出猜想：
猜想1. 有氧化性，能被还原为MnO₂；
猜想2. Mn²⁺有_______性，能与H₂O₂反应产生MnO₂；
猜想3. ……
(3)探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		H2O2溶液	有少量气泡

注：iii是ii和i的对照实验。
①X是_______。(填化学式，下同)
②a是_______和_______；b是_______和_______。
③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
(4)向一定浓度的H₂O₂溶液中加入少量MnO₂，迅速产生大量气泡；发生的反应为： 2H₂O₂2H₂O+O₂↑，MnO₂ 作催化剂；随后加入 H₂SO₄，固体溶解，气泡产生明显减弱，该过程发生反应的化学方程式为_______，MnO₂作氧化剂。
(5)综上所述，H₂O₂在反应中做氧化剂还是还原剂，与其它反应物的氧化性、还原性以及_______等因素有关。

9 . FeSO₄溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe²⁺，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
II．实验探究影响溶液中Fe²⁺稳定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO₄溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料1】

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀 pH	7.6	2.7
完全沉淀 pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。
②讨论影响Fe²⁺稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其他条件相同时，NH₄⁺的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中Fe²⁺稳定性较好。
假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe²⁺稳定性越好。
假设3：__________________________________________________。
(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO₄）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

序号	A 0.2mol/LNaCl	B 0.1mol/LFeSO4	电流计读数
实验1	pH=1	pH=5	8.4
实验2	pH=1	pH=1	6.5
实验3	pH=6	pH=5	7.8
实验4	pH=6	pH=1	5.5

【资料2】原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。
【资料3】常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO₄溶液比pH=5的FeSO₄溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U型管中左池的电极反应式_________________。
②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。
③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O₂氧化性强弱的影响因素。
④对【资料3】实验事实的解释为____________________。

10 . FeSO₄溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe^2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质)
I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。向 FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。
（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。
②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe^2＋。
③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH₄^＋和SO₄^2－
II．实验探究影响溶液中 Fe^2＋稳定性的因素
（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO₄溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料 1】

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	7.6	2.7
完全沉淀pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释 FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。
②讨论影响 Fe^2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：
假设 1：其它条件相同时，NH₄^＋的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中 Fe²⁺稳定性较好。
假设 2：其它条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe^2＋稳定性越好。
假设 3：_______。
（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO₄）为不同的 pH，

观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如表所示。

序号	A：0.2mol·L－1NaCl	B：0.1mol·L－1FeSO4	电流计读数
实验1	pH=1	pH=5	8.4
实验2	pH=1	pH=1	6.5
实验3	pH=6	pH=5	7.8
实验4	pH=6	pH=1	5.5

【资料 2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原 电池的电流越大。
【资料 3】常温下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO₄溶液比 pH=5 的 FeSO₄溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U 形管中左池的电极反应式____________。
②对比实验 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范围内，可得出的结论为____________。
③对比实验____________和____________，还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对 O₂氧化性强弱的影响因素。
④ 对【资料 3】实验事实的解释为____________。