1 . 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子： (橙色)、 (黄色)、CrO₅(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr³⁺(绿色)、Cr(OH)₃(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H₂O₂在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O₂不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：

装置	步骤	操作	现象
2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液	I	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

(1)已知 (橙色)+H₂O2 (黄色)+2H⁺。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。
(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____。
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是_____。
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)₃沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H₂O₂氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H₂O₂的氧化性的影响，设计如图实验。

右侧烧杯的溶液中，氧化剂是_____。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为_____。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____。
(5)由上述实验，与H₂O₂、与H₂O₂的氧化性强弱(填“>”或“<”)：
酸性条件下， _____H₂O₂；碱性条件下， _____H₂O₂。

2 . 化学消毒剂能够有效阻断病毒的传播与扩散。本题中，将探讨2种常见的消毒剂：
Ⅰ．二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
②装置A中，装溶液的仪器名称为_______。
(2)测定装置中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化()，然后加入_______作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液(2I^-+S4O)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为，通过计算可知中溶液的浓度为_______。
Ⅱ．84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是和。
资料：的电离常数；的电离常数，；的氧化性和杀菌消毒效果强于。
(3)84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
(4)84消毒液可由氯气与溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的，请运用平衡移动原理解释的作用_______。
(5)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10～30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为_______。

3 . 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。

(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
(4)为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)
①查阅资料   不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的氧化性不同。1.0mol/L的的。
②提出猜想   猜想1：被氧化
猜想2：在酸性条件下被氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO₃、6.0mol/LHNO₃、3.0mol/LNaNO₃、6.0mol/LNaNO₃、0.1mol/LKSCN、和固体

实验步骤	实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。	出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。	出现白色沉淀，说明猜想2成立。

④交流讨论   小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验   若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。

4 . 为探究FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
(1)用pH计测得某FeCl₃溶液的pH=0.70，加入下列试剂，能使该FeCl₃溶液pH升高的是_______。
a．水                    b． FeCl₃固体             c．浓盐酸                    d． NaHCO₃固体
蒸发FeCl₃溶液并灼烧最终得到的固体产物是_______。
(2)利用上述FeCl₃溶液探究其与镁粉的反应原理。实验操作及现象如下表：

操作	现象
先向反应瓶中注入50mL上述FeCl3溶液，再加入镁粉，搅拌。	a．出现红褐色沉淀 b．有大量气泡 c．镁粉逐渐溶解、溶液变为浅绿色

①用离子方程式解释现象b：_______。
②取少量反应后的溶液，滴入2滴_______(写化学式)溶液，出现蓝色沉淀即可证明有Fe²⁺生成。写出生成Fe²⁺的离子方程式：_______。
(3)镁和FeCl₃溶液反应后溶液中浓度的测定
i．将反应瓶中的溶液过滤并调节溶液的pH在6.5~10.5；
ii．取20.00mL滤液加水稀释至100ml
iii．另取稀释后滤液20.00ml，加入K₂CrO₄溶液作指示剂，用cAgNO₃标准溶液滴定滤液中的至终点，重复操作3次，平均消耗AgNO₃溶液VmL。已知Ag⁺与生成砖红色沉淀指示滴定终点。
①滴定时，盛装AgNO₃标准溶液的滴定管应选用_______(填玻璃仪器名称)。
②计算原滤液中浓度为_______(用代数式表示)。
(4)探究FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液发生氧化还原反应
查阅资料可知，Na₂SO₃具有还原性，FeCl₃具有氧化性，可以设计成原电池。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转，电极a附近溶液颜色变浅

写出正极的电极反应式_______。一段时间后负极区pH_______9(填“<”、“=”、“>”)。

6 . 实验小组探究溶液与溶液的反应：
【资料】①是强电解质，具有强氧化性。易被还原为；
②可与发生反应：
③在溶液中淀粉复合物必须有足够的浓度才能显示明显的蓝色
Ⅰ.实验小组设计了下列实验验证了溶液与溶液的反应：

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是_______。
(2)请用离子方程式表示实验1-2中的化学反应_______。
Ⅱ.实验小组发现，溶液中若含有，溶液并不会立刻变蓝，而会等待一段时间后再变蓝。为了解释这一现象，甲同学对此提出两种猜想：
猜想1：其他条件相同时，与反应速率_______与的反应速率，使溶液中浓度降低，化学反应速率变慢。(填“”或“”)
猜想2：其他条件相同时，与不反应。与反应速率_______与的反应速率(填“”或“”)。
(3)请补全猜想1：_______与猜想2：_______。
(4)根据资料2可知的还原性_______(填“强于”或“弱于”)，甲同学认为，该事实可以用来作为_______(填“猜想1”或“猜想2”)的依据。
Ⅲ.为了进一步研究的作用，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变他时间，如下表所示。

编号			淀粉 溶液	溶液	①	变色时间
2-1			2滴		②	立即
2-2			2滴

(5)请补全表格中①_______与②_______
(6)乙同学根据现有数据证明Ⅱ中猜想1不成立，理由是_______。
Ⅳ.查阅文献表明Ⅱ中猜想2成立：
(7)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．增加溶液中浓度，的初始反应速率会增加

B．增加溶液中浓度，溶液变蓝时间可能增加

C．增加溶液中浓度，溶液可能无法变蓝

D．升高溶液温度，溶液开始变蓝时间可能增加

(8)结合实验2-2的数据，计算内的消耗的速率_______