1 . 将100 mL 0.30 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液和50 mL 0.20 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为

A．0.40 mol·L－1	B．0.25 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1	D．0.20 mol·L－1

2 . 若1g CO₂中含有x个原子，则阿伏加 德罗常数可表示为(　　)

A．mol－1	B．44x mol－1
C．mol－1	D．mol－1

3 . 欲配制100mL1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na₂SO₄，溶于100mL水中
②将32.2g Na₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

4 . 下列说法中正确的是（     ）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠   ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生   ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂   ④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl₃   ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤

5 . 同温同压下，甲容器中的NH₃和乙容器中的CH₄所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（       ）

A．1∶1

B．5∶4

C．3∶4

D．2∶1

6 . 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容

7 . 将14 g Na₂O和Na₂O₂的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：
(1)原混合物中Na₂O的质量为_______ g。
(2)所得溶液的物质的量浓度为_______ mol·L^-1。

8 . 在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为________、________。
（2）写出反应②的化学方程式：___________________________________。

9 . 某化学实验室需要0.5 mol·L^－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L^－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有
①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________________________________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。_________
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，能引起误差偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线

10 . 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl₂↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

请按要求书写：
（1）A→C的化学方程式：_____________________________。
（2）B→D的化学方程式：________________________。
（3）E＋F→NaCl的化学方程式：___________________________。
（4）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________________________________。