1 . 用石墨作电极，电解1mol/L的下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（       ）

A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl

2 . 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯。金刚石

D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉

3 . 25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na₂CO₃、b.NaClO、c.CH₃COONa、d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)
（2）常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；
A．c(H^＋) B．c(H^＋)/c(CH₃COOH) C．c(H^＋)·c(OH^－) D．c(OH^－)/c(H^＋)
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；
（4）25 ℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________。(填准确数值)

4 . 检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ）
①加入AgNO₃溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO₃④加热煮沸一段时间 ⑤冷却

A．②④⑤③①

B．①②④

C．②④①

D．②④⑤①

5 . 1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A．a=1，b=1

B．a=2，b=1

C．a=2，b=2

D．a=3，b=3

6 . 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面内

B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面内

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面内

D．该烃属于苯的同系物

7 . 下列作用中，不属于水解反应的是

A．吃馒头，多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑

D．油脂与NaOH溶液共煮后可制得肥皂

8 . 下列说法正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

9 . 下列变化发生物理变化的是

A．氧气在放电条件下变成臭氧

B．加热胆矾成白色无水硫酸铜

C．漂白的草帽久置空气中变黄

D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

10 . Na₃N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是

A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小

B．与水反应时，水都作氧化剂

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红