1 . 近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH₂和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH₂和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li₃N，反应的化学方程式为____________，反应中每生成0.1 mol H₂，转移电子数为________N_A。

2 . 人体血红蛋白分子中含有Fe^2＋，正是这些Fe^2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe^2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。

3 . 稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂＋18NH₄F=6CeF₃＋16NH₃↑＋12H₂O＋N₂↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。

4 . 下列反应中不是氧化还原反应的是（　　）

A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O

B．CuO＋H2Cu＋H2O

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）2

5 . 人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃],发生反应的离子方程式为________________________________

6 . FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体、Fe(OH)₃浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是

A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m（注意nm与m的换算）

B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D．三种分散系均属于混合物

7 . 已知有如下反应：①2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂   ②2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－   ③2Fe(CN)₆^4-＋I₂=2Fe(CN) ₆^3-＋2I^－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（       ）

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-

D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I2

8 . 常温下，下列三个反应都能进行：
2NaW+X₂=2NaX+W₂
2NaY+W₂=2NaW+Y₂，
2KX+Z₂=2KZ+X₂，
由此得出正确的结论是

A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－的还原性最强

B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强

C．还原性X－﹥Y－

D．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行

9 . 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

10 . 下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)

A．Fe、H2O、CO2	B．Fe3＋、MnO4—、NO3—
C．Cl2、HClO、Mg	D．ClO－、Cl－、Ag＋