2 . 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂

B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料

C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

3 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（       ）

A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+

B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料

D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

4 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

5 . 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是

A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖

B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展

C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识

D．拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展

6 . 氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反应的离子方程式为______________。
(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO₂并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄。回答下列问题：

①写出制取SO₂的化学方程式：_______________。
②该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为_____。
A. 品红溶液       B. 酸性高锰酸钾溶液            C. 双氧水(H₂O₂)
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学反应方程式_______。
(5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式为____________。

7 . 下列选项中实验操作与实验现象及实验结论的对应关系不正确的是（）。

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向碳酸钠粉末中加入适量醋酸	产生无色无味、能使澄清 石灰水变浑浊的气体	醋酸的酸性比碳酸的强
B	将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C	点燃苯	火焰明亮，并带有浓烟	苯的含碳量高
D	向石蕊溶液中滴入乙酸	石蕊溶液变红色	乙酸是强酸

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。

(1)从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有______（填化学式）。
(2) N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为_______________。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl⁻和NO₃^-，其离子方程式为______________________________________。
(3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_______________________。
(4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)已知NaNO₂能被酸性KMnO₄溶液氧化为NaNO₃，则50mL0.01 mol·L^-1 NaNO₂溶液与10mL0.02 mol·L^-1 KMnO₄溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为__________________________。

9 . 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（       ）

A	B	C	D
乙醇	天然气	浓硫酸	氢氧化钠

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究____________元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①__________，②__________，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应实验现象的编号和②的化学方程式及此实验的结论)__________

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

①_____________________________________，
②_____________________________________，
此实验的结论：_______________________________________________________。