1 . 化合物W为2－甲基－1，3－丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。
已知：
I.共轭二烯烃（含有两个碳碳双键，且两个双键被一个单键隔开的烯烃）可以与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯－阿尔德（Diels－Alder）反应，得到环状产物。

例如：

II.已知烯烃与酸性溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。如

。

请回答下列问题：
(1)化合物A存在顺反异构，写出A的结构简式______________。
(2)B为含有六元环的有机物，写出2－甲基－1，3－丁二烯与乙烯反应的化学方程式______________。
(3)第尔斯－阿尔德（Diels－Alder）反应在有机合成中有重要作用，下列不能与乙烯发生Diels－Alder反应的有机物是___________（填字母）

a．                           b．                         c．                           d．

(4)W的一种同系物H用酸性溶液氧化，得到乙酸（）琥珀酸（）丙酮三者的混合物，则H的结构简式为_____________。
Ⅱ以甲苯为原料可制得重要的药物合成中间体P，合成线路如下所示：

已知：
①
②具有较强的还原性
回答下列问题：
(5)B的结构简式为______________，F中含氧官能团的名称为______________。
(6)D→E转化需加入的试剂为___________。设计C→D步骤的目的是________________。
(7)M→N反应的化学方程式为______________。
(8)通过N、F合成P的反应属类型为_____________，合成过程中还需加入适量可提高产率原因为______________。

2 . 回答下列问题：
(1)等质量的完全燃烧时耗去的量最多的是___________(填化学式)。
(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式是___________；它可能的结构有___________种。
(3)一种有机物Y的键线式如图所示：，Y的分子式为___________。
(4)硅烷即硅与氢的化合物，其的组成、结构与相应的烷烃相似，但化学性质活泼。乙硅烷可在空气中自燃，其化学反应方程式为___________。
(5)烷烃由某烯烃加氢而来，该烯烃的结构简式为___________。
(6)碳原子数不大于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种结构的物质有___________种。

3 . 硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土(含、、少量等)为原料制备硫酸铝晶体[]的实验流程如图所示。

回答以下问题：
(1)为加快酸溶速率，可采取的措施_______(写出一条，合理即可)。
(2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃(水溶液)的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的离子方程式_______ 。
(3)加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了、外还有的阳离子是_______(填离子符号)。滤渣2主要成分为，由于条件控制不当，常使中混有影响其回收利用，用离子方程式表示除去的原理_______。
(4)向滤液1中加入的试剂可以是，试结合平衡移动原理说明其原因_______。
(5)已知常温时：Ksp[Fe(OH)₃] =1×10^-37.4、Kw=1×10^-14；当溶液中Fe³⁺浓度低于10^-5mol/L时即认为Fe³⁺沉淀完全，实验中为确保Fe³⁺完全沉淀需控制PH不低于_______(保留小数点一位)。
(6)某兴趣小组为了测定晶体中的质量分数，进行如下实验：
①准确称取1.00g晶体样品，溶于一定量水中；
②滴入EDTA溶液，与反应所消耗EDTA溶液的体积25.00mL。(已知：EDTA与以物质的量之比1：1反应，假设杂质不与EDTA反应)。
则晶体中的质量分数是_______。

4 . 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)1799年，意大利科学家伏打用含食盐水的湿抹布夹在铜和锌的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池——伏打电池。此电池的负极反应___________。
(2)1859年，法国科学家普朗特发明了可充电的铅酸电池。汽车用铅蓄电池的结构如图1，放电时总反应为。放电时，正极的电极反应是___________，当外电路通过0.5mol电子时，理论上负极板的质量增加___________g。

(3)1888年，锌锰干电池开始实现商品化。碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其结构如图2。已知申池放电之后的产物为和MnOOH，则电池放电的化学方程式为___________。

(4)20世纪70年代，燃料电池以其高效率和低污染的优势逐渐成为研究热点。图3为甲烷电池的工作示意图，负极反应为___________。

(5)1990年前后，锂离子电池被发明。锂离子电池总反应为(x<1)。已知A为石墨电极，则下图所示是___________(填“充电”或“放电”)过程，B电极上的反应为___________。

5 . 下列说法不正确的是

A．4P(红磷，s)，，4P(白磷，s)， ，已知常温下红磷比白磷稳定，则a>b

B．C(石墨，s)，，C(金刚石，s)，，已知a<b，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H>0

C．，，，，则a>b

D．化学反应的焓变与物质的结构和聚集状态等因素有关

6 . 能源是制约国家发展进程的因素之一。二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上制备二甲醚原理，分别用Ir、Ce作催化剂，进行相同的时间后，测得的的转化率随反应温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．已知二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为，二甲醚燃烧热的热化学方程式

B．二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同

C．反应的，

D．分别用、作催化剂时，活化能降低更多

7 . 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO₂，验证SO₂性质并制备NaHSO₃，设计如图所示实验装置。

回答下列问题：
(1)装浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)C中的实验现象是___________，若把C试管中紫色石蕊溶液换为品红溶液，C中的现象为___________；F的作用是___________。
(3)A中发生反应的化学方程式是___________，该反应体现了浓硫酸具有___________性。
(4)试管D中酸性高锰酸钾溶液褪色，表明SO₂具有___________性。
(5)装置E中设计多孔球泡的目的是___________。

8 . 下列关于有机物的叙述不正确的是

A．生活中用于食品加热的固体酒精，是由乙醇在低温高压下制备而成

B．70%异丙醇溶液可用于医疗和生活中杀菌消毒

C．卤代烃可用于衣物干洗和机械零件的洗涤

D．聚苯经过掺杂处理后可用于制备导电高分子材料

9 . 为了方便和环保，煤应综合利用，干馏是较易实现的成熟方式。如下叙述不正确的是

A．煤的干馏属于化学变化，由粗苯获得甲苯属于物理变化

B．煤的主要成分是炭和苯等

C．粗氨水可以用于制化肥

D．焦炭可用于炼铁

10 . 有机物A-E有如下转化关系，A是最简单的不饱和烃，B和D可做食品调味剂，E有浓郁香味。回答下列问题，

(1)A能发生加聚反应，产物的结构简式是___________。
(2)B的官能团名称是___________。
(3)A至E中属于电解质的物质的电离方程式是___________。
(4)以下物质与B溶液、D溶液作用有明显不同现象的是___________。

A．NaOH溶液

B．NaHCO3溶液

C．紫色石蕊试液

D．苯

(5)如上转化中涉及多种反应类型，写出属于取代反应的化学方程式___________。
(6)E有较多的同分异构体，写出其中一种含有和的结构简式___________。
(7)A与苯反应生成乙苯：，反应类型是___________。