2 . 已知X、Y、Z、R都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，基态Z原子核外K、L、M三层电子数之比为，基态R原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，基态Y原子的最外层电子数等于基态Z、R原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为___________，的空间结构为___________。
(2)的价层电子排布式为___________。
(3)基态Z原子核外电子占据的原子轨道总数为___________，有___________种运动状态不同的电子。
(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的。反应的化学方程式为___________。
(5)Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为___________。

(6)分子在独立存在时键角为107°。下图是的部分结构以及键角的测量值。解释形成如图配合物后键角变大的原因：___________。

3 . 钛()及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种制备金属钛的流程如下：

(1)基态原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)纳米可作为以下反应的催化剂：

①化合物乙中杂化类型为的原子有___________(填元素符号，下同)，其中第一电离能最大的是___________。
②某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与溶液反应，且与银氨溶液共热会产生银镜，其结构简式为___________(写一种)。
(3)钙钛矿晶体立方晶胞结构如下图所示。

钙钛矿的晶胞
①位于立方晶胞的顶角，被___________个O包围成配位八面体。
②若A的分数坐标为，则B的分数坐标为___________。
③钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则钙钛矿晶胞的边长为___________。

4 . 下列实验装置图正确的是

A.实验室制乙烯	B.石油分馏
C.实验室制硝基苯	D.实验室制乙酸乙酯

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”摆件由环保聚氯乙烯（PVC）、ABS树脂、亚克力（PMMA）和聚碳酸酯（PC）等高分子材料制作而成，材质轻盈，形象深受人们的喜爱。

(1)写出由氯乙烯（）在一定条件下合成聚氯乙烯的化学方程式：______。
(2)ABS的结构如下所示：
写出ABS对应单体的结构简式：、__________、__________。
(3)亚克力（PMMA）的合成路线如下所示：

已知：（R、代表烃基）

①B的核磁共振氢谱中只有一组峰，A→B的反应类型为__________。
②D的结构简式为__________。
③E→PMMA单体的化学方程式为__________。
(4)下图是聚碳酸酯（PC）的合成过程和分子结构片段。下列说法错误的是________（填字母序号）。

a．反应物Ⅰ和Ⅱ均可与NaOH溶液发生反应
b．反应物Ⅰ和Ⅱ的核磁氢谱中均有三组峰
c．生成物除聚碳酸酯外还有苯酚
d．通过化学方法可实现聚碳酸酯的降解
(5)PVC、ABS、PMMA和PC四种聚合物中属于缩聚产物的是__________。

6 . 在有机合成中官能团的引入或改变是极为重要的，下列说法正确的是

A．甲苯在光照条件下与Cl2反应，主反应为苯环上引入氯原子

B．引入羟基的方法常有卤代烃和酯的水解、烯烃的加成、醛类的还原

C．将CH2=CH－CH2OH与酸性KMnO4溶液反应即可得到CH2=CH－COOH

D．将转化为的合理方法是与足量的NaOH溶液共热后，再加入足量稀H2SO4

7 . 以软锰矿(主要含，还含有、、、和等)为原料经过下列过程可以制得、、等。
Ⅰ．酸浸、还原：
(1)向软锰矿中加入硫酸，同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有、、、、和。写出酸浸、还原过程中发生反应的离子方程式：___________。的核外电子排布式为___________，的空间结构为___________。
Ⅱ．除杂：
向酸浸、还原所得滤液中加入固体，调节溶液的pH，过滤。向已经除去、、的溶液(pH约为5)中加入溶液，溶液中的、形成氟化物沉淀。
Ⅲ．沉锰：
(2)向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到沉淀。

①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。
②沉锰过程中溶液中存在平衡：，中含有键的物质的量为___________。
Ⅳ．氧化：
向沉锰所得中加入溶液，可以得到。
Ⅴ．制备：
(3)在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体，该过程发生反应的化学方程式为___________。
Ⅵ．制备：
(4)经热解、酸浸等步骤可制备。溶液中加入后立即产生大量气泡，经检测反应过程中有生成，反应前后的质量、化学性质保持不变。该反应过程可描述为___________。
(5)在氧气气氛中加热可获得含镍物质，固体质量随温度变化的曲线如图所示。

①500∼700K之间分解产生的气体为___________。
②800K后剩余固体质量略有增加的原因是___________。

8 . 歼-20飞机的某铁铝合金零件取7.2 g，全部溶于足量的稀硝酸中，产生的气体体积为L(标准状况)。向所得溶液中加过量的NaOH溶液，过滤得滤液Ⅰ及红褐色沉淀。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得g，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2 g。下列说法错误的是

A．合金中Fe与Al的物质的量之比为7∶3

B．红褐色沉淀质量

C．如果产生的气体只有NO，则气体体积

D．滤液Ⅰ主要成分为NaOH、、

9 . 下图中两分子所表示的物质间的关系是

A．互为同分异构体	B．是同一种物质
C．互为手性异构体	D．互为同系物

10 . 有机物(分子式)主要用于生产盐酸仑氨西林的中间体，其合成过程如图：

回答下列问题：
(1)B的结构简式为___________。
(2)D中官能团的名称为___________。
(3)由生成的反应类型为___________。
(4)由生成为取代反应，其化学方程式为___________。
(5)是的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，且含有手性碳原子，若与银氨溶液反应后，手性碳原子则会消失。满足条件的有机物有___________种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式___________。
(6)参照上述反应路线，写出以和为原料制备的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用)___________。