2 . 2005年2月23日国家质量监督检验疫总局发出紧急通知，要求各地质检部门加强对含有苏丹红一号食品的检验监管。有关食品安全方面的话题再度成为关注焦点。苏丹红一号属偶氮类化工染料，主要用于溶剂、蜡、汽油的增色和鞋、地板等的增光，人食用后，有较强的致癌性。制造偶氮染料的方法主要包括重氮化和偶合两个步骤。例如：

苏丹红一号的结构简式为 ，它以苯和萘为主要原料合成路线如下：

已知：
(1)写出试剂A和中间体B、C、D、E、F的结构简式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______，F_______；
(2)苯→B的反应类型是_______；B→C的反应类型是_______。

3 . nesteretal A是一种从某菌体中提取出来的笼状聚半缩酮，在2021年，化学家Yuichiro Kawamoto等人提出了nesteretal A的一种全合成路线。下面展示了该全合成路线的部分反应。

   
(1)已知IBX是一种氧化剂，可以将醇氧化为酮；环氧乙烷在酸性水溶液中会水解为乙二醇。请画出A、C的键线式______、______。
(2)根据前后反应，写出MOMCl的键线式______，并说明A到B的反应类型______。
(3)加入反应物的目的是什么______？
(4)试画出D到E的第一步反应产物的键线式______。(不要求立体构型)
(5)请写出nesteretal A的分子式_______。

4 . 简要回答下列问题。
(1)利用不同的催化剂，乙烯催化氧化可选择性地生成不同产物。产物A可使石灰水变浑浊。写出与A摩尔质量相等的其他所有产物的分子式和结构简式__________。
(2)化合物呈抗磁性。每个周围有12个离子，每个离子周围有5个金属离子。金离子处在离子围成的配位中心(也是对称中心)。写出该化合物中Au的氧化态及其对应的配位几何构型__________。
(3)2019年1月，嫦娥四号成功在月球着陆。探测器上的五星红旗有一类特殊的聚酰亚胺制成。以下是某种芳香族聚酰亚胺的合成路线。

画出A、B、C的结构简式__________、__________、__________。

6 . 塑料的发明为现代生活提供了极大的便利，但同时带来了白色污染等诸多环境问题。为了解决可回收问题，研究人员尝试将各种动态共价键作为高分子的交联剂，致力于发展“绿色”的可循环高分子经济。例如，烷基取代的三嗪衍生物中的C-O键，可被作为“休眠”的共价键交联点用于制备完全可回收的热固性聚合物。反应物A在TBD(一种胺，可作为反应的催化剂)存在下与甲醇会发生反应：

(1)通过气相色谱-质谱联用表征，检测得知反应混合物中有四个化合物，其m/z值分别为171.1，185.1，199.1和213.1。画出所得产物的结构___________。
(2)研究该反应的动力学，研究人员将反应物A与氘代甲醇在TBD存在下发生反应，其中氘代甲醇同时起到溶剂的作用，其密度为0.888g/mL。表征结果如图所示。确定该反应条件下的反应级数。计算至少2个温度下的反应速率常数并计算反应的活化能________。

(3)参照上述反应思路，研究人员设计了一种合成可回收的热固性聚合物的方法：

完成上述反应方程式___________。请提出一种可能的降解回收方式___________。

7 . 二氧化碳()的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措，低碳烯烃作为基础化工原料，是加氢转化的主要产品之一、
请回答：
(1)以合成为例，其合成反应为：   
①已知的燃烧热为；的燃烧热为；的热效应为，则___________(请用、、表示)
②该反应在较低温度时能自发进行，可能原因为___________。
③在体积为V L的恒容密闭容器中，以的投料比发生上述反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，a曲线代表的物质为___________，温度下该反应的平衡常数为___________。

(2)在铁基催化剂上加氢制低碳烯烃主要包含以下两步反应：
第一步：   
第二步：   
第二步的机理及可能的副反应如图：

已知：的第一电离能为1330kJ/mol，第一电子亲和能(基态的气态分子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量)为3665kJ/mol
①下列说法不正确的是___________。
A．第一步反应中，在催化剂表面，倾向于通过给出电子的方式进行活化
B．Fe基催化剂的反应活性位点间不宜相距太远，否则不利于碳链的增长
C．Fe基催化剂对C原子吸附能力越强，越有利提高短链烯烃的比例
D．该过程中可能产生等副产品
②在其他条件恒定的情况下，适当降低原料气的流速，的转化率将___________(填“增大”或“减小”)，原因为___________；产物中将___________，原因为___________。(结合反应机理中的步骤来回答)

8 .
(1)现有如下待完成的反应：

①判断该反应物手性中心的构型__________。
②画出此单溴化反应所有产物的结构简式__________。
(2)变色眼镜片在阳光下显深色，从而保护人的眼睛：当人进入室内后，镜片逐步转变为无色透明，有利于在弱光下观察周边事物。日前流行的一种变色眼镜的变色原理如下：

判断上述变色过程中反应条件c_l和c₂，简述理由__________。
(3)维生素C普遍存在于动植物中，在动物肝脏中以葡萄糖为原料经四步反应合成；工业生产的方式也是以葡萄糖为原料经以下过程合成的：

①写出反应a和b的具体条件(可以不写溶剂) __________。
②画出L—山梨糖和化合物C的Fischer 投影式__________。
(4)以下给出四个取代反应，右侧是其中某-反应的反应势能图：

Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
① 指出哪个反应与此反应势能图相符__________。
②画出过渡态E和F的结构式__________、__________。

9 . 轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，它的生产以白云石(主要成分是碳酸镁钙)为原料。
(1)石灰石和卤水长期作用形成白云石，写出该反应的离子方程式_______。
(2)如图是省略了部分原子或离子的白云石晶胞。

①写出图中标有1、2、3、4、5、6、7的原子或离子的元素符号_______。
②在答题纸的图中补上与3、5原子或离子相邻的其他原子或离子，再用连线表示它们与Mg的配位关系_______。
(3)白云石分解所得CaO和MgO，加水制成Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的悬浮液，通入适量CO₂(g)，实现Ca²⁺、Mg²⁺的分离。
已知：

Mg(OH)2	Ksp=5.61×10-12
Ca(OH)2	Ksp=5.50×10-6
MgCO3	Ksp=6.82×10-6
CaCO3	Ksp=4.96×10-9
H2CO3	Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11

计算下列反应的平衡常数K_______
Mg(OH)₂+Ca(OH)₂+3CO₂=Mg²⁺+2HCO+CaCO₃+H₂O
(4)25℃，100kPaCO₂在水中溶解度为0.0343mol·L^-1。将100molMgO和100molCaO加水制成1000L悬浮液，通入CO₂，使Mg²⁺浓度达到0.100mol·L^-1，Ca²⁺浓度不超过10^-4mol·L^-1，且不生成MgCO₃沉淀。通过计算说明如何控制CO₂的压力_______(假设CO₂在水中溶解符合亨利定律)。
(5)Mg(HCO₃)₂溶液加热分解，得到产品轻质碳酸镁(实为碱式碳酸盐)。18.26g轻质碳酸镁纯样品经高温分解完全后得8.06g固体，放出3.36L(折合成标准状况)二氧化碳，通过推算，写出轻质碳酸镁的化学式_______(提示：轻质碳酸镁化学式所含的离子或分子数目为简单整数)。(相对原子质量：Mg-24.3；C-12.0；O-16.0；H-1.01)