2 . 硝酸工业废气中含有有害气体，需处理后才能排放.常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①   
②
现有一定条件下0.5mol和0.1molNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收.则NaOH溶液的物质的量浓度为________。（写出具体计算过程）

3 . 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞位置如图所AB所示，

(1)A室混合气体的物质的量为__________，所含分子总数为__________。
(2)若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为__________。若实验测得A室混合气体的质量为，则该混合气体的密度是同温同压下氧气密度的__________倍。

4 . 将标准状况下的气体溶于水中（水的密度为），得到的盐酸密度为（即），则该盐酸的物质的量浓度是__________（请写出计算过程）。

5 . 反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

问题：
(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为____。
(2)A的平均反应速率v_I(A)、v_II(A)、v_III(A)从大到小排列次序为____。
(3)B的平衡转化率α_I(B)、α_II(B)、α_III(B)中最小的是____，其值是____。
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移动，采取的措施是____。
(5)比较第II阶段反应温度(T₂)和第III阶段反应温度(T₃)的高低；T₂____T₃(填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是____。

6 . 氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)实验室可用该反应制取氯气：，若有参加反应，转移的电子数目是___，被氧化的的物质的量是__，请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：，___。
(2)酸性溶液可与发生反应，已知被还原为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
(3)已知：，。
①向含有和的溶液中通入，此时被氧化的离子是__。
②某溶液中含有大量的、、，若向该混合溶液中通入一定量的，溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

的体积(标准状况)
		0	0

原溶液中、、的物质的量浓度之比为_______。

7 . 称取天然碱样品4份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积(标准状况)如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	IV
盐酸体积/mL	30	30	30	30
样品/g	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳体积/mL	672	840	896	672

(1)若用2.49g样晶进行同样的实验时，产生CO₂___________mL(标准状况)。
(2)另取3.32g天然碱样品于300 ℃加热分解至完全，产生CO₂ 112mL(标准状况)和水0.45g，确定该天然碱的化学式___________。
(3)由上表中第Ⅳ组数据确定盐酸溶液的浓度___________mol·L^-1.

8 . 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe₃O₄。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；
②取一定量的粉末，放入28.00 mL 1 mol·L^－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
完成下列各题：
(1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe^2＋)＝________mol·L^－1。
(2)样品中n(Fe)：n(Fe₃O₄)＝__________。

9 . I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^－完全反应生成Mn^2＋和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S₂O＋I₂＝S₄O＋2I^－，测定过程中物质的转化关系如下：O₂2MnO(OH)₂I₂ S₄O。
(1)写出O₂将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：____________________。
(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L^－1。
Ⅱ.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm³)的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100 mL，则30%双氧水物质的量浓度为________mol/L(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
(2)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。
(3)若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________(用含a、b的式子表示)。

10 . 已知，某盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm³。请通过计算回答：
(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？______
(2)将6.5g锌投入到足量的该盐酸中，充分反应后生成的H₂在标准状况下的体积是多少？______