1 . 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
(x-1)S+K₂SK₂S_x(x=2~6)
S+ K₂SO₃K₂S₂O₃
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S和K₂SO₃，则V=______。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S_x和K₂S₂O₃，则x=______。(写出计算过程)

2 . 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。
(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为________________
(2)若，溶液中的与的物质的量之比，标准状况下产生， ___

4 . 将一定量通入质量分数为的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算：
(1)溶液中___________。
(2)已知混合溶液中，则混合溶液中___________。
(3)所通在标准状况下的体积为___________L。

5 . 恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)
(2)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______
(3)写出该温度下的平衡常数表达式_______(用相关字母表示)，数值_______
(4)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

6 . 32g铜投入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好反应，若共收集到NO和NO₂的混合气体8.96 L气体(标准状况)。
(1)计算产生NO的体积(标准状况)___________ ；
(2)硝酸溶液的物质的量浓度为___________。

7 . 可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、、、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。
(1)n=_______(写出计算过程)。
(2)在标准状况下气体产物中的体积为_______L。

9 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合溶液中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全溶解，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，得到39.2g沉淀，且此时溶液呈中性。请回答：
(1)生成的NO气体在标况下的体积为_____L。
(2)所加稀硝酸的物质的量浓度为_____mol/L。

10 . 硫酸是重要化工原料之一，研究人员对其生产开展研究。请回答：
(1)工业上一般采用硫铁矿或硫黄粉为原料制备硫酸。
①，下，下列反应


则反应能自发进行的条件是_______。
②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是(可多选)_______。
A.在制备阶段，硫铁矿法产生较多的矿渣，且生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多
B.两种方法产生的气体都不需要干燥
C.在转化为阶段，控制温度在左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率
D.将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高原料的利用率
(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：
①不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示温度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中_______(填“>”、“=”或“<”)。若温度下使用催化剂，请在图中画出相应的变化：_______。

②某温度下，假设进入接触室内的物质的量恒定。当和的物质的量比为1∶1，反应达到平衡时压强减少；保持温度不变，欲使的平衡转化率提高到90%，则开始时加入和的物质的量比为应为_______(计算结果保留1位小数)。
③催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：_______。
步骤Ⅲ：
(3)的平衡转化率与反应温度和压强的关系如下图。

①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点的理由分别是_______。
②将组成(物质的量分数)为和的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应：。平衡时，若转化率为，则压强为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)(用含的代数式表示)。