1 . 有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一、二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为___________。
(2)下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是___________ (填字母序号)。
A．环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp²杂化
B．在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷
C．二茂铁晶体是分子晶体
D．环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃
(3)环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 ___________。
(4)已知环戊二烯阴离子(C₅H)的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有___________(填字母序号)。
a．离子键        b．σ键        c．π键        d．氢键        e．配位键
(5)金刚烷可用于抗病毒、抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：

①金刚烷的分子式为___________，反应①的反应类型是___________。
②金刚烷的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。
③二聚环戊二烯有多种同分异构体。写出一种符合下列条件的二聚环戊二烯的同分异构体的结构简式___________。
(a)属于芳香烃且能使溴的四氯化碳溶液褪色；
(b)苯环上有三个取代基；
(c)苯环上的一氯代物有2种。

2 . 由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C₇H₅NO。

已知：I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示

II.   (苯胺，易被氧化)
III.
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
(1)反应③的类型是_______________________；
(2)反应⑤的化学方程式是__________________________；
(3) 化学名称为____，它的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有__________种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO₃反应放出CO₂
②与FeCl₃溶液发生显色反应
③苯环上的一取代物有两种
(4)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。
______________________________________________。

3 . 阿比朵尔主要用于甲、乙型流感和其它呼吸道病毒感染症的防治，有专家认为其在新冠肺炎的治疗上也有一定的疗效。阿比朵尔的合成路线如图所示：

(1)图中I为阿比朵尔，其分子式为__________，
(2) A的名称是__________，G→H的反应类型为___________。
(3) C中所含的含氧官能团的名称为_____________。
(4) F→G的化学方程式为____________。
(5)C有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的芳香化合物的结构简式(不考虑立体异构)_________。
①能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积的比是1:1:1。
(6)如图为合成阿比朵尔的另一种方法，请参照上述流程将下列流程图补充完整(试剂可从上题试剂中任选)：______

4 . 化合物M是重要的有机合成中间体,H 为高分子化合物,其合成路线如图所示：

已知：①(R为烃基);
②2R-CH₂CHO。
请回答下列问题：
(1)J的名称为____________。E中所含官能团的名称为____________。H的结构简式为____________。
(2)C→D涉及的反应类型有____________________________。
(3)A→B+F的化学方程式为___________________________________。
(4)D与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________________________。
(5)符合下列条件的M的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
①官能团种类和数目与M相同
②分子中含有1个-CH₃和1个-CH₂CH₂-
③不含-CH₂CH₂CH₂-
(6)请结合所学知识和上述信息，写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料(无机试剂任选)，制备苄基乙醛()的合成路线：_________________________________________________。

5 . 高聚物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A为原料制备M的一种合成路线如下：
   
已知：
①      
②R₁Cl R₁OR₂
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____。H的化学名称为_____。
（2）B的分子式为____。C中官能团的名称为____。
（3）由D生成E、由F生成G的反应类型分别为____、_____。
（4）由G和I生成M的化学方程式为____。
（5）Q为I的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为____。
①1 molQ最多消耗4 mol NaOH   ②核磁共振氢谱有4组吸收峰
（6）参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备   的合成路线_____________________。

6 . 乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应:C₄H₁₀(g,正丁烷)C₂H₄(g)+C₂H₆(g) △H₁
副反应:C₄H₁₀(g,正丁烷)CH₄(g)+C₃H₆(g)△H₂
回答下列问题:
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/kJ·mol-1	-75	-85	52	20	-125	-132

①表格中的物质，最稳定的是_________________(填结构简式)。
②上述反应中，△H₁=______kJ/mol。
③书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______  (填代号)。
A.气体密度保持不变   B.  [c(C₂H₄)·c(C₂H₆)]/ c(C₄H₁₀)保持不变
C.反应热不变   D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是 _____(填代号)。
A.加入高效催化剂  B.升高温度  C.充入乙烷  D.减小压强
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________(填代号)。

A.平衡常数降低   B.活化能降低  C.催化剂活性降低   D.副产物增多 
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10min内乙烯的生成速率v(C₂H₄)为________ mol·L^-1·min^-1。 
②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K₂CO₃为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。

7 . 乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应：C₄H₁₀(g,正丁烷)C₂H₄(g)+C₂H₆(g)  △H₁
副反应：C₄H₁₀(g,正丁烷)CH₄(g)+C₃H₆(g) △H₂
回答下列问题：
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/kJ·mol-1	-75	-85	52	20	-125	-132

①书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_______________________。
②上述反应中，△H₁=______kJ/mol。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______  （填代号）。
A．气体密度保持不变   B． [c(C₂H₄)·c(C₂H₆)]/ c(C₄H₁₀)保持不变
C．反应热不变   D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是 ________________。
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________（填代号)。

A．平衡常数降低   B．活化能降低  
C．催化剂活性降低   D．副产物增多 
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10min内乙烯的生成速率v(C₂H₄)为________ mol·L^-1·min^-1。 
②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K₂CO₃为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。
（6）K₂CO₃可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO₂,通入CO₂的体积(V)与溶液中水电离出的OH^-浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为_________________________________________。