1 . 是石油化工行业产生的污染性气体，工业上采取多种方式进行处理。
(1)常温下可用空气直接氧化脱除：；已知、S的燃烧焓分别为akJ/mol、bkJ/mol，则___________。
(2)电化学溶解-沉淀法回收利用的工艺原理如图所示：

已知：Zn能与强碱溶液反应产生；在强碱溶液中以形式存在。
①锌棒连接直流电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②“反应器”中反应的离子方程式为___________。
③“电解槽”中没接通电源时已经有产生，用化学用语解释原因___________；
(3)间接电解法脱硫过程的装置图如图所示：

①溶液X的主要溶质是___________。
②简述在电解反应器中溶液再生的原理：___________。
③不考虑其他副反应，理论上5mol反应能生成___________。

2 . 实验室将无水酒精和浓硫酸(体积比为)混合加热制乙烯气体。某学习小组设计了如图所示装置用于制取乙烯气体并验证乙烯的性质。请回答下列问题：

(1)A装置的混合溶液里放入几片碎瓷片，作用是_______。
(2)此实验可验证乙烯的性质是_______，C装置中的现象是_______。
(3)B装置中溶液的作用是_______。
(4)写出生成乙烯的化学反应方程式：_______。
(5)有同学提出，利用溴水替代和酸性高锰酸钾溶液，同样可以验证乙烯是不饱和烃，请你利用化学方程式说明该方案的不合理性：_______。

3 . Ⅰ. 全钒液流电池是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图1为放电工作原理。

(1)电极为___________极(填“正”或“负”)，充电时，电极的反应为___________。
(2)若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。

①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生时，电池中消耗___________。
②乙槽为溶液，当C电极析出物质时，则乙槽中生成的的物质的量浓度为___________。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数目为___________(用表示)。
Ⅱ. 实验：市售补铁食盐中铁含量测定。
已知：①补铁食盐中还含有，其中(其中显价)；
②。
实验步骤：称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作次，消耗标准液平均值为。
(3)滴定终点的现象为___________。
(4)样品中铁元素的质量分数为___________。

4 . 。部分实验中涉及到的物质的熔沸点如表所示。

	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·ml-1)
1-溴丙烷	-110	71	1.354
乙醇	-114	78	0.79
丙烯	-185	-47
NaBr	755	1390
饱和KOH乙醇溶液		116
饱和NaOH乙醇溶液		85

完成下列填空：
(1)写出1-溴丙烷制备丙烯的化学方程式___________。
(2)A装置中的导气管较长，可以起到使反应物________的作用。若导管的长度太长，C中酸性高锰酸钾溶液褪色时间会延后，可能的原因是________。B装置是洗气装置，可以除去从A中导出气体中的杂质_________、_______。
(3)该实验小组查阅了相关资料后发现，1-溴丙烷制备丙烯的反应需要在65℃以上才能发生。为了更好地达到控温的效果，可以采取_____的方式进行加热，这种加热方式除了方便控温外这还具有______的优势。加热时将温度控制在65-70℃之间，请结合表中数据阐释选择该温度范围的原因___________。
(4)溶液的碱性越强，该反应越容易发生。NaOH与KOH都是常见的水溶液中的强碱，但是经实验测定NaOH在乙醇中的碱性弱于KOH在乙醇中的碱性，这是因为根据元素周期律，Na的______(选填“金属性”或“非金属性”)______(选填“强于”或“弱于”)K。结合题目及题干信息，阐释实验采用饱和的KOH乙醇溶液而不采用饱和的NaOH乙醇溶液的原因___________。
(5)可以采用溴的四氯化碳溶液吸收生成的丙烯，写出溴的四氯化碳溶液与丙烯反应的化学方程式_______。若反应前量取了9.1mL的1-溴丙烷，充分反应后溴的四氯化碳溶液质量增加了0.336g，则丙烯的产率为______，请提出一个产率偏低的可能原因___________。

5 . 1，2，3-三溴苯是一种重要的化工原料，合成1，2，3-三溴苯的流程图如下图所示：

(1)由A生成B的化学方程式为___________，由E生成F的条件b为___________，由B生成C的反应类型为___________。
(2)试剂a的结构简式为，由C生成D反应类型为取代反应，则C生成D的化学方程式为___________。浓硫酸可以和苯发生取代反应，反应中将硫酸视作 HO—SO₃H，请写出由D生成E的化学方程式 ___________。
(3)由F到G主要经历了反应(i)、反应(ii)和反应(iii)三个过程，其中反应(i)为可逆反应，请结合平衡移动原理分析NaOH在F转变为G的过程中起到的作用__________。
(i)
(ii)
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O(iii)
加入NaOH溶液后苯环上的溴原子没有发生水解反应，而溴乙烷在NaOH的水溶液中会发生水解反应，这说明与苯环相连的碳溴键键能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)与烷基相连的碳溴键键能。
(4)苯环上原有的取代基能够影响新进入的取代基的取代位置，这种效应称为取代基定位效应。如苯环上存在取代基时，取代反应中新取代基主要进入该取代基的邻位和对位，且对位产物的产率高于邻位产物；苯环上存在磺酸基(−SO₃H)时新取代基主要进入其间位。请结合取代基的定位效应分析流程中E→H过程中首先取代−SO₃H再加入H⁺使其离去过程的意义___________。
(5)卤原子是邻、对位定位基(对位产物为主要产物)，硝基(−NO₂)是间位定位基。结合流程信息和定位基效应，设计由苯和其他必要无机试剂合成的合成路线_______。(合成路线常用的表示方式为：DEF)

6 . 回答下列问题
(1)纯水在时，,在此温度下，将的氢氧化钠溶液与的硫酸溶液混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的,则___________．
(2)若某溶液中只存在四种离子，且,该溶液的溶质是___________．
(3)某同学在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快该反应中氢气的生成速率．为了进一步研究所加硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间．

混合溶液组成	A	B	C	D	E	F
溶液/	30
饱和溶液/	0	0.5	2.5	5		20
					10	0

请完成此实验设计，其中___________，___________．
(4)常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品．若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中___________[常温下，]．
(5)常温下，将的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在,则该混合溶液中醋酸的电离常数___________（用含a和b的代数式表示）

7 . 某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图。期中C、E互为同分异构体，且相对分子质量比X大34.5；A、B互为同分异构体，分子式为C₇H₇NO₂。

已知：Ⅰ.(苯胺，易被氧化)
Ⅱ.RCH₂CHO+R′CHO+H₂O
(1)X的名称为___________，F的结构简式为___________。
(2)反应①的试剂条件为___________，反应③的类型为___________。
(3)、沸点较低的是___________，原因是___________。
(4)反应④两种反应物的物质的量之比为___________。
(5)反应⑤的方程式为___________ 。
(6)肉桂醛的结构简式为，请写出反应⑥的方程式___________ 。
(7)肉桂醛有多种同分异构体，符合下列三个条件的同分异构体共有___________种，写出其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰的物质的结构简式___________。        
①与FeCl₃能发生显色反应     ②含碳碳三键     ③苯环上有两个取代基
(8)2-丁烯醛(CH₃CH=CHCHO)广泛用于树脂生产和有机合成中。结合题中信息，以乙烯为原料，经过三步反应制得2-丁烯醛。CH₂=CH₂→M→N→CH₃CH=CHCHO，写出中间产物M、N得结构简式。M___________；N___________。

8 . 生产生活中常见各类有机物，部分有机物的结构与用途如下：

HC≡CH焊接金属的燃料	合成橡胶的基础原料	CH3CH(OH)COOH食品常用的酸味剂	合成蛋白质原料	为机体供能，制造树脂
①	②	③	④	⑤

(1)根据有机物的组成与结构，判断上述有机物中属于烃类的是___________，存在顺反异构的是___________。
(2)有机物①用作燃料时发生反应的化学方程式是___________。
(3)利用有机物②合成橡胶时的步骤如下：

①物质B的结构简式是___________。
②过程ii的试剂a是___________。
③过程ii的反应类型是___________反应。
(4)有机物③含有的官能团是___________。有机物③作为酸味剂发挥作用时，断裂的化学键是(在下图中标出) __________。

(5)有机物④合成蛋白质时，自身反应生成二肽的结构简式是：___________。
(6)已知葡萄糖在溶液中存在链式和环式两种结构，且存在如下平衡：

①β-D-葡萄糖是通过链式葡萄糖分子中___________和___________(填官能团)通过___________(填反应类型)反应而形成的。
②利用葡萄糖可以合成FDCA，用于制造树脂，其合成路线如下：

下列说法正确的是___________。
a．①中发生了取代反应和消去反应
b．反应①说明了葡萄糖分子中多羟基的性质
c．反应②可以由5-HMF与银氨溶液直接反应获得
d．FDCA的分子式为C₆H₄O₅

9 . 卤代烃是重要的工业原料，同时对环境造成严重影响，如破坏臭氧层等，请回答下列问题：
I．破坏臭氧层的机理为：



(1)活性氯的作用是___________。
(2)下列关于氟利昂、氟利昂的推测错误的有___________。
A．两种氟利昂在醇溶液中均可发生消去反应
B．两种氟利昂均不存在同分异构体
C．直接用溶液均可检验两种氟利昂中的氯元素
II．Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下发生的偶联反应，例如：，下面是以氯乙烷为原料利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

请回答下列问题：
(3)步骤①的反应类型为___________，步骤②的试剂和条件为___________，D的名称为___________。
(4)写出步骤③反应的化学方程式：___________。
(5)E的结构简式为___________。与反应，理论上最多需要消耗___________。与溴水反应，理论上最多消耗___________。
(6)芳香族化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种氢原子，数目之比为，符合条件的F有5种，分别为___________、___________。
(7)设计一条以环己醇()为原料(其他无机试剂任取)合成的合成路线_________。
(合成路线常用的表示方式为：)

10 . 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，结构见流程)用途广泛。一种合成路线如下：

(1)已知原料A的分子式为C₄H₈，核磁共振氢谱中有两个吸收峰，并且面积比为1：3，则所属的物质类别为___________。
(2)写出流程中标有序号的六个反应中，属于取代反应的是___________。
(3)E中含有两种官能团，名称分别为___________。
(4)写出流程中反应的化学方程式②___________；③___________。
(5)G有多种同分异构体，写出期中一种链状的，含有-COOH且为顺式结构的同分异构体的结构简式___________(写出一种即可)。