1 . Koselugo(司美替尼selumetinib)是FDA批准的首款NF1治疗药物，用于治疗2岁及以上的I型神经纤维瘤(NF1)儿童患者。化合物F是生产司美替尼的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的名称为___________。
(2)A→B反应中所需的条件和试剂是___________。
(3)B中含氧官能团的名称为___________；B→C反应的反应类型为___________。
(4)书写D→E的化学反应方程式___________。
(5)A有多种同分异构体，写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式___________、___________。
a．属于芳香族化合物
b．核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为2∶1
c．能发生水解反应，也能发生银镜反应
(6)请参照上述流程图，以和甲醛为原料，设计的合成路线图(其他无机试剂任选)___________

2 . 保幼酮是保幼激素的一种。保幼激素可以保持昆虫的幼虫特征而阻止其转变为成虫，从而达到阻止昆虫繁殖的作用。合成保幼酮的部分合成路线如图：


已知：RMgBr
(1)BrCH₂COOCH₂CH₃的化学名称为___。保幼酮中所含官能团的名称为___。
(2)E的结构简式为___。
(3)反应⑧的反应类型为___。
(4)反应⑥的化学方程式为___。
(5)反应⑥设计的目的为___。
(6)化合物D的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___(不考虑立体异构体，填字母)。
①含有两个甲基；②含有酯基；③苯环上只有一个取代基。
a．不超过6种          b．7～10种        c．11～14种        d．超过14种
同分异构体中，水解产物之一为2—丙醇的结构简式为___。

3 . 乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果香型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)反应①所用试剂是__________，由石油获得E的生产工艺称为___________。
(2)G中官能团名称是_______，在反应①～④中，原子利用率理论上可达100%的是_____(填序号)。
(3)反应③的化学方程式为________________________，反应类型是_________。
(4)下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是___________(填标号)。
a．A、E分子中的原子均处于同一平面          b．用水可分离A和B的混合物
c．D和E均能与KMnO₄酸性溶液反应          d．F与D互为同系物
(5)X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，X可能的结构有_____种，其中含3个－CH₃的X结构简式为____________。

4 . 苯是一种重要的化工原料，用苯合成药物中间体高分子化合物H的路线如下：

(1)C的结构简式为_________，D的分子式为_________。
(2)⑥的反应类型为_________。
(3)F中含有官能团的名称为_________。
(4)下列关于物质D的说法不正确的是_________。

A．与金属Na反应	B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与FeCl3溶液显紫色	D．该物质具有两性

(5)在催化剂、加热、加压条件下⑦的化学方程式_________。
(6)C有多种同分异构体，满足下列条件的有_________种。写出核磁共振氢谱有4组峰，面积比为1：2：2：2的同分异构体的结构简式_________。
①硝基与苯环直接相连
②能发生银镜反应

5 . 回答下列问题：
(1)合成所用原料气，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。



则用和反应制得和的热化学方程式为___________。
(2)+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示。

①极的电极反应式为___________，极附近的___________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
②写出电解池中转化为的离子方程式___________。
(3)、和熔融可制作燃料电池，其原理见图1，石墨Ⅰ为电池的___________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物，其电极反应式为___________。

(4)如图是用惰性电极电解硫酸铜溶液，若电极产生(标准状况)气体，此时溶液中浓度为___________(不考虑溶液体积变化)。

6 . 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将 CO₂ 应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ.在催化作用下由 CO₂和 CH₄ 转化为 CH₃COOH 的反应历程示意图如图。

在合成 CH₃COOH 的反应历程中，下列有关说法正确的是___________(填字母)。
a．该催化剂使反应的平衡常数增大
b．CH₄ →CH₃COOH 过程中，有C—H 键断裂和C—C 键形成
c．生成乙酸的反应原子利用率 100％
d．ΔH=E₂-E₁
Ⅱ．以 CO₂、C₂H₆为原料合成 C₂H₄涉及的主要反应如下：
CO₂(g)＋C₂H₆ (g)C₂H₄(g)＋H₂O(g)＋CO(g)   ΔH=＋177 kJ·mol^-1 (主反应)
C₂H₆ (g)CH₄ (g)＋H₂(g)＋C(s)   ΔH=＋9kJ·mol^-1 (副反应)
(1)主反应的反应历程可分为如下两步，反应过程中能量变化如图1所示：

i.C₂H₆ (g)C₂H₄ (g)＋H₂ (g)             ΔH₁ =＋136 kJ·mol^-1
ii.H₂ (g)＋CO₂ (g)H₂O(g)＋CO(g)     Δ H₂
ΔH₂=___________，主反应的决速步骤为___________(填“反应 i”或“反应 ii”)
(2)向恒压密闭容器中充入CO₂和C₂H₆，温度对催化剂 K-Fe-Mn/Si-2 性能的影响如图2所示：工业生产中主反应应选择的温度是___________。

(3)在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO₂和C₂H₆，固定时间测定不同压强下C₂H₄的产率如图3所示，P₁压强下a点反应速率 v(正)___________v(逆)。

(4)某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO₂和C₂H₆，只发生主反应，达到平衡时 C₂H₄的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数 K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
(5)我国科学家使用电化学的方法(装置如下图)，用 C₂H₆ 和CO₂ 合成了C₂H_4.阴极电极反应式是___________。