1 . 是受体拮抗剂，以化合物A为原料制备G的合成路线如图所示。

已知：。
回答下列问题：
(1)有机物D中官能团名称为_____。
(2)下列关于化合物C的叙述正确的是_____(填字母)。

A．所有碳原子均可能处于同一平面上

B．能发生取代反应和还原反应

C．最多能消耗

D．能与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀

(3)Jones试剂又名琼斯试剂，是由、硫酸与水配成的溶液，Jones试剂在反应②中所起的作用是_____。
(4)化合物E的分子式为，则E的结构简式为_____。
(5)写出反应⑤的化学方程式：_____。
(6)同时满足下列条件的D的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_____(任写一种)。
I.能与，溶液发生显色反应。
Ⅱ.与足量银氨溶液反应能生成。
Ⅲ.苯环上连有4个取代基，且所有含氧官能团都直接与苯环相连。
Ⅳ.苯环上只有一种化学环境的氢原子。
(7)利用所学知识并参考上述合成路线，以甲苯和苯胺(为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线：_____。

2 . 化合物H是丁苯酞在体内代谢的一种产物，其保有丁苯酞的生物活性，具有增加缺血区的血流量、缩小脑梗塞面积以及修复神经功能性缺失症状的功能，其合成路线如下：

已知：①氯铬酸吡啶盐(Pyridinium Chlorochromate；PCC)是一种氧化剂。
②N-溴代丁二酰亚胺(NBS)是一种溴代试剂，有反应条件温和、操作方便、反应选择性高、副反应少的优点。
(1)A可由化合物 (I)在高温条件下发生分子内脱水形成，化合物I的化学名称为___________。
(2)G中官能团的名称是___________。
(3)B→C的反应类型为___________，F→G的反应类型为___________。
(4)用*号标出化合物H中的手性碳原子___________，写出H与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(5)化合物D的同分异构体中能同时满足以下条件的是___________(写出其中一种的结构简式)。
I．能发生银镜反应；II．遇FeCl₃溶液显紫色；III．在核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积相同。
(6)根据所学知识及题给信息，以丙酮为原料合成BrCH₂CH=CH₂(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干) ___________。

3 . 纳米氧化亚铜(Cu₂O，颗粒直径1~100nm)具有特殊的光学、光电和催化性能，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米Cu₂O(在潮湿空气中会慢慢氧化生成CuO)的合成路线如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ为化合反应

B．操作X为过滤

C．反应Ⅱ中，每生成22.4L(标准状况)N2，转移4mol电子

D．“洗涤”时，无水乙醇可用蒸馏水代替

4 . 药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程：
   
下列说法正确的是

A．X的沸点高于其同分异构体

B．X分子中所有的C原子不可能共面

C．1mol Y与NaOH溶液反应，消耗NaOH为1mol

D．Z分子与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有3种

5 . “一碳化学”的研究对象为含有一个碳原子的物质，如CO、CO₂、CH₄等，“一碳化学”在消除二氧化碳排放、有效降低全球变暖风险中具有十分广泛的应用。请完成下列各题：。
(1)CH₄与CO₂反应可获得应用广泛的合成气(CO和H₂)：CH₄+CO₂=2CO+2H₂。
已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-820kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41kJ·mol^-1
③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃=-566kJ·mol^-1
则反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1。其正反应的活化能为E_akJ·mol^-1，则逆反应的活化能为_______kJ·mol^-1。该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意条件”)。
(2)一定条件下，将CO₂与H₂的混合气体通过催化剂可实现将CO₂转变为二甲醚(CH₃OCH₃)(g)，同时有H₂O(g)生成。在某压强下，在不同温度、不同投料比时，CO₂与H₂反应生成二甲醚的反应中，CO₂的平衡转化率如图甲所示：

①写出该反应的化学方程式：_______。
②T₁温度下，在2L密闭容器中充入18mol原料气，5min后反应达到D点，则0~5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=_______。
③若T₁<T₂，则反应的ΔH_______(填“<”“>”或“=”)0；T₁温度下D点所对应反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为_______。
(3)中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图乙所示：

①根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。
②原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式：_______。

6 . 以沼气(CH₄)为原料制H₂和CO合成气，再进一步合成甲醇等燃料，具有广阔的应用前景。在一定条件下，沼气的转化原理为：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH₁
水煤气变换：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂
甲烷二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH₃。
对应的平衡常数分别为K_p1、K_p2、K_p3。请回答：
(1)甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示：

①甲烷水蒸气重整反应能够自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)，ΔH₁___________ΔH₃(填“小于”、“大于”或“等于”)；图中Q点时，Kp₃=___________。
②通过计算机模拟甲烷水蒸气重整反应实验测得，在操作压强为0.1Mpa、水碳比n(H₂O)/n(CH₄)为1.0，温度为900℃，反应达到平衡时，H₂的物质的量分数为0.6。已知该反应的速率方程υ=kp(CH₄)/p(H₂)，式中k为速率常数，p为气体分压，气体分压=总压×气体物质的量分数，则此时该反应速率υ=______(用含k的式子表示)。
(2)通过计算机模拟操作压强为0.1Mpa、温度为900℃时的甲烷水蒸气重整反应实验，已知起始水碳比n(H₂O)/n(CH₄)为1.0，测得反应达到平衡时，H₂的物质的量分数为0.5。已知该反应的速率方程υ=kp(CH₄)/p(H₂)(式中k为速率常数，p为气体分压，气体分压=总压×气体物质的量分数)，则此时该反应的速率υ=_______(用含k的式子表示)；900℃时，该反应的压强平衡常数Kp₁=________。
(3)甲烷二氧化碳重整反应催化转化原理如图所示，假设各步反应均转化完全，若投料比n(CO₂)/n(CH₄)=1.0，可导致催化剂CaO失效，原因是___________。

(4)CO和H₂可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。电极A上H₂参与的电极反应为___________。假设催化炉产生的CO与H₂物质的量之比为1︰2。电极A处产生的CO₂有部分参与循环利用，其利用率为___________%。

7 . 尿素[CO(NH₂)₂]对于我国经济和社会的可持续发展具有重要意义，工业上以NH₃和CO₂为原料合成：。回答下列问题：
(1)已知上述反应的平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃	165	175	185
K	111.9	74.1	50.6

①该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”，下同)；该反应中反应物的总能量________生成物的总能量。
②该反应的平衡常数K的表达式为___________。
(2)传统的尿素生产工艺耗能较高，且产率较低。最近我国科学家发现TiO₂纳米片负载的Pd-Cu合金纳米颗粒电催化剂可以将水溶液中的CO₂和N₂直接转化为尿素(反应机理如图所示，*表示催化剂活性中心原子)。

①根据以上反应机理，的过程发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)；断裂的是____(填“极性键”或“非极性键”，下同)，形成的是_________。
②与传统生产工艺相比，这种新方法的优点是___________。
(3)在2L的密闭容器中充入NH₃和CO₂模拟尿素的工业生产，测得一定温度和压强下，CO₂的平衡转化率()与氨碳比x(即NH₃和CO₂的物质的量之比)的关系如图所示。

①计算图中B点处NH₃的平衡转化率为________。
②CO₂平衡转化率随氨碳比增大而增大的原因是_________。