1 . “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。模拟“侯氏制碱法”以粗盐水为原料制备纯碱的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)粗盐水中含有杂质，提纯过程应加试剂为___________；沉淀A___________电解质(填“是”或“不是”)。
(2)向溶液A中先通入___________至饱和(填“”或“”，下同)，再向溶液中通入___________，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为___________。
(3)溶液B中主要溶质的电离方程式为___________。
(4)此流程中可以循环利用的物质是___________。

2 . 某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。

回答下列问题：
(1)若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为___________。
(2)装置②中饱和食盐水的作用是___________；装置④中的X试剂为___________。
(3)装置③中发生反应的化学方程式为___________；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于___________(填“冷水浴”或“热水浴”)中进行反应。
(4)向装置①中加入200mL浓盐酸(密度为、质量分数为36.5%)与反应，产生了5.6L的氯气(已换算成标准状况下的体积)。
①该浓盐酸的物质的量浓度为___________。
②被氧化的HCl的物质的量为___________。

3 . 下图中甲、乙、丙、丁是均含氯元素的常见物质，其中甲为单质，乙是“84”消毒液的有效成分，丙、丁为酸。

回答下列问题：
(1)甲、乙、丙、丁四种物质中能使湿润红色布条褪色的是___________(填化学式)。
(2)下列关于四步反应的说法中错误的是___________(填标号)。

A．均为氧化还原反应	B．反应①为置换反应
C．反应②为复分解反应	D．反应③为分解反应

(3)甲在标准状况下的密度为___________(保留三位有效数字)。
(4)某实验需用480mL乙的消毒液，现用固体乙配制。
①需要用托盘天平称量固体乙的质量为___________g(保留小数点后一位)。
②在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外还必需的仪器有___________。
③某同学取10mL该消毒液，稀释10倍后用于环境消毒，稀释后溶液中阳离子的浓度为___________。

4 . 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
回答下列问题：
(1)向碳酸钠饱和溶液中通入溶液变浑浊，反应的离子方程式为___________；由此可知在相同温度下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的___________(填“大”或“小”)。
(2)碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液按溶质的物质的量之比为2∶1混合反应时，所得溶液中溶质为___________(写化学式)；检验所得溶液中溶质的阴离子的方法是___________。
(3)将27.4g和的混合物，加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g．则原混合物中和的质量之比为___________。
(4)向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸的微观示意图如下。由图可知向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，实质是依次与___________、___________发生反应(填微粒符号)。

5 . 高锰酸钾是一种强氧化剂，具有很好的消炎、杀菌、抑菌的作用，因此临床上可以用于急性皮炎、湿疹、皮肤感染等疾病的治疗。
回答下列问题：
(1)某高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项如下：

【注意事项】 1.本品仅供外用，切忌口服。 2.本品水溶液易变质，故使用前用温水配制，并立即使用。 【药品相互作用】 不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体。

①高锰酸钾外用片可以治疗皮肤感染，是应用了高锰酸钾的___________性。
②高锰酸钾水溶液易变质的原因是___________。
③高锰酸钾外用片不可与碘化物接触或并用的原因是___________。
(2)将溶液酸化可制得，同时生成，在此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；当生成0.1mol还原产物时转移电子的数目为___________。

6 . 离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。
回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填标号)。

A．单质

B．化合物

C．水

D．电解质

(2)从下列物质中选择合适反应物，按①~③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。
Na、Fe、、、HCl、、NaOH、、、
①只能表示一个具体的反应，不能代表同一类的离子反应：___________。
②不能表示为的酸碱中和反应：___________。
③难溶性的酸(碱或盐)不用画“↓”的离子反应：___________。

7 . 下列有关物质鉴别的方法中错误的是

选项	物质	鉴别方法
A	和两种液体	加入，观察是否有气泡
B	与两种粉末	分别加入盐酸，观察是否有气泡
C	和两种粉末	分别加水溶解，观察溶液颜色
D	NaCl和两种溶液	分别加入溶液，观察是否有沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 关于容量瓶的使用及所配溶液的误差分析，下列描述正确的是
①容量瓶上标有温度、容积和刻度线
②若容量瓶中有少量蒸馏水，应烘干后使用
③配制好的溶液可用容量瓶长期贮存
④可用500mL容量瓶来配制250mL溶液
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，使浓度偏高
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至凹液面与刻度线相切，使浓度偏低

A．①⑤⑥

B．②③④

C．③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

9 . 下列有关含氯物质的叙述中错误的是

A．具有氧化性，是一种新型的消毒剂

B．贮氯罐意外泄漏时，应沿逆风方向疏散群众

C．新制氯水有氧化性，久置氯水无氧化性

D．漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的和发生反应

10 . I.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
(1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_______；
(2)反应③的离子方程式：_______；
(3)反应⑦的离子方程式：_______；
(4)反应⑥的化学方程式：_______。
II.合金是由两种或两种以上的金属(或金属或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

(5)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是_______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_______。

(6)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为_______。

A．20～40℃

B．60～80℃

C．230～250℃

D．300～320℃

(7)青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分Cu₂(OH)₂CO₃]，从其化学式可知铜绿是铜与_______(填物质的化学式)长期作用的结果。