1 . 下列有关能源的说法不正确的是

A．煤、石油、天然气是化石能源，可再生

B．目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等

C．我们日常使用的电能主要来自火力发电

D．将氢气作为燃料使用的优点是燃烧产物无污染

2 . 某工厂采用软锰矿(主要成分为)与辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)联合焙烧法制备电池级的和BiOCl，工艺流程如下：
   
已知：①焙烧时过量的分解为，加热时在酸性溶液中转化为和Mn²⁺，MnO与酸反应生成；
②金属活动性顺序：Fe>(H)>Bi>Cu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围：

	开始沉淀pH	完全沉淀pH
	6.5	8.3
	1.6	2.8
	8.1	10.1

④BiOCl的式量：260.5
回答下列问题：
(1)下列有关说法错误的是___________。

A．焙烧时，只有是还原剂

B．为提高焙烧效率，鼓入适当过量的空气

C．滤渣A是，气体A是

D．加入金属铋的作用是将转化为Fe

(2)经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(某价态锰的元素的中锰元素质量×100%)随热解温度变化的曲线如图所示。为获得较高产率的，请选出正确操作并按序排列：取一定量置于热解装置中，通空气气流，___________，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到。
   
a．冷却至室温
b．加热到450℃分解一段时间
c．加热到480℃分解一段时间
d．边搅拌边加入一定量1 mol⋅L^-1的溶液
e．边搅拌边加入一定量1 mol⋅L^-1的HCl溶液0
(3)BiOCl含量的测定。称取产品0.1302g于锥形瓶中，加15 mL 36%的盐酸溶解，加掩蔽剂防止杂质离子对终点判断产生干扰，调pH至1.5~1.8，加入饱和硫脲与形成黄色络合物，再用0.0200 mol⋅L^-1的EDTA滴定至终点，消耗溶液22.50 mL。已知EDTA与1∶1发生络合反应，所得产物的稳定性远大于硫脲与形成的黄色络合物。
①根据滴定实验测得的数据计算，产品的质量分数为___________。
②临近滴定终点时的操作方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，___________，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，直到滴入最后半滴EDTA，溶液恰好由黄色变为无色，半分钟内不变色。
③下列关于滴定分析的操作，错误的是___________。
A．装入滴定管中的溶液无需用量筒量取
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．①中计算所得数据即为产品纯度

3 . 甲烷水蒸气重整反应是工业制备氢气的重要方式，在催化剂(如镍)表面发生的主要反应有：
①    kJ⋅mol^-1
②   
副反应：，，
Ⅰ.已知：为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。
例如C(石墨)    kJ·mol^-1，则的标准生成焓为-393.5 kJ⋅mol^-1。

物质			CO
/kJ⋅mol-1	-285.8	-393.5	-110.5

(1)    kJ⋅mol^-1，结合表中数据计算反应___________。
(2)在镍催化剂表面甲烷和水蒸气发生反应，最后生成CO、和，反应机理如下，请补充其中的两个反应方程式(Z表示催化剂的活性中心)。
a．；       
b．___________；       
c．；
d．___________；             
e．
Ⅱ．在一体积可变的密闭容器中，投入一定量的和发生甲烷水蒸气重整反应。
(3)下列有关说法正确的是___________。

A．浓度不变，说明体系已达平衡状态

B．反应②前后气体物质的量不变，所以此反应熵变为0

C．在催化剂表面，、分子中的化学键被削弱

D．在体系中通入适量的，有利于减少积碳，从而有利于反应进行

(4)维持压强100 kPa，平衡时、、CO、的体积分数分别为a、b、c、d，反应①的平衡常数___________(用含字母的式子表示。是以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。
(5)500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH₄的浓度大小关系为c(E)___________c(G)(填“>”“<”或“=”)。

(6)通过甲烷水蒸气重整反应的平衡含量计算，以及析碳条件的判断，该转化需适当增大水碳比[]，请分析可能的原因：___________。

4 . 下列说法正确的是

A．所有α-氨基酸都存在对映异构体

B．淀粉、纤维素、蛋白质和核苷酸都属于高分子化合物

C．以CO和为原料，通过加成反应可合成液态烃和甲醇等有机物

D．石油裂解的产物除了乙烯、丙烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷等

5 . 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是
   

A．图①：观察到钠燃烧的火焰颜色为黄色，且有淡黄色固体生成

B．图②：两支试管中滴入酚酞溶液后，甲中溶液为红色，乙中溶液为浅红色

C．图③：一段时间后，观察到右侧导管有一段高于液面的水柱

D．图④：石蜡油受热分解，右侧试管盛放的酸性溶液褪色

6 . 染发剂中普遍含有对苯二胺(其化学式为C₆H₈N₂)会使易过敏的人引起发痒、水肿、气喘、胃炎和贫血等症状，另外它还具有致癌作用。因此，科学界告诫我们：慎用染发剂，少染发为好。
(1)一个对苯二胺分子中碳氢元素质量比_____。
(2)在对苯二胺中，所含元素的质量分数最大的元素是_____(填元素名称)。

7 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH₂)₂]的反应微观示意图如图：

(1)从微观角度看，图中四种物质都是由_____构成。
(2)从宏观的角度看，四种物质中属于氧化物的有_____(填字母序号)。
(3)写出工业上生产尿素的化学方程式_____。
(4)锂是一种活动性比铁强的金属，化学式为Li，锂原子结构示意图为，写出锂与稀盐酸反应的化学方程式_____。

8 . 化学用语是学习化学的基本工具，是高中化学的重要内容，请根据要求用合适的化学用语填空：
(1)从分子结构上来看，氮与碳有很多对应的物质(如CH₄和NH₃对应)，请找出下列含碳化合物对应的含氮物质(填写化学式)：H₂CO₃_____；C₂H₂_____。
(2)已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe₃O₄可写成氧化物形式FeO·Fe₂O₃，或盐的形式Fe(FeO₂)₂，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb₃O₄也可以写成_____或_____。(填写化学式)
(3)在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜(As₂O₃)中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢(AsH₃)、锌盐溶液。写出该反应的化学方程式_____。
(4)某化合物MX₆分子呈正八面体形式(如图所示)。由于六个X原子与M的连接完全对称，因此将任意一个X用Y原子替换均只能得到一种结构的MX₅Y。按此思路，若将其中任意两个X原子用Y原子替换，请画出化学式为MX₄Y₂的各种结构_____。

9 . 某硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS₂)，是生产H₂SO₄的重要原料。利用黄铁矿生产H₂SO₄的第一步反应为：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8X。所得产物Fe₂O₃是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：
(1)已知FeS₂中Fe的化合价为+2，则S的化合价为_____。
(2)X的化学式是_____。
(3)写出高炉中Fe₂O₃转化成铁的化学方程式_____。

10 . 某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用下列装置来探究磷单质在空气中燃烧后氧气浓度变化情况。
[提出问题]足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余
[猜想假设]猜想①：有氧气剩余
猜想②：无氧气剩余
[实验验证]该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。

(1)激光笔的作用是_____。
(2)实验过程中，刚开始即使用激光笔照射，燃烧匙内的白磷也不会燃烧的原因是_____。
[实验结论]根据上述实验，得出结论如下：
(3)用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，选择_____(填“红磷”或“白磷”)更合适，理由是_____。
[拓展延伸]如图是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。

(4)请你解释上图曲线AB段氧气浓度变化的主要原因_____。
(5)小组同学通过查阅资料得知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，可将空气中氧气浓度消耗至0.2%。将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中(如图)，一段时间后你将看到的现象是_____。