1 . 回答下列问题：
(1)0.1mol的N₂H₄气体和0.2molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是_______，所含的原子数比是_______。
(2)12.4克Na₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R摩尔质量为_______。
(3)无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L，配方如下表。
配方表(每升溶液所含溶质的物质的量)

溶质	KCl	K2SO4	ZnSO4
物质的量/mol	0.3	0.2	0.1

①所配制的溶液中，K⁺的物质的量浓度为_______。
②实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO₄已经用完了，锌盐中只剩下了氯化锌(ZnCl₂)。请为实验员想想如何配，使第二份营养液与第一份营养液的成份完全相同(将所需溶质的物质的量填入下列横线中)：KCl_______、K₂SO₄_______、ZnCl₂_______。

2 . 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，该工业又称为“氯碱工业”。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_______；常用_______检验与电源正极相连的电极上产生的气体，相关的化学方程式为_______。
(2)新制的氯水具有杀菌消毒，漂白作用。研究证明，溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，其反应的化学方程式为_______；氯水不稳定，需现用现配，下列制备氯水的装置最合理的是_______(填字母)。

(3)氯水不稳定，生活中常用漂白粉进行杀菌消毒。工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉的化学方程式为_______。

3 . 下列实验基本操作不正确的是

A．进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出

B．进行蒸发操作时，应待大量晶体析出，利用余热将剩余水分蒸干

C．试纸在检测气体时都需湿润并粘在玻璃棒的一端

D．配制750mL0.1mol·L-1的NaCl溶液时，选择规格为250mL和500mL两个容量瓶

4 . 下列说法不正确的是

A．可用分液漏斗分离氯化钠溶液和四氯化碳的混合物

B．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

C．用润湿的pH试纸测定pH值一定有误差

D．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素

5 . 有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y₂Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是

A．X为非金属性最强的元素

B．Y的最高价氧化物对应水化物为强碱

C．Z与氢元素形成的化合物只有一种

D．Y2Z为离子化合物

6 . 下列说明不正确的是

A．轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏

B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用NaOH溶液涂在皮肤上

C．一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物

D．易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶

7 . 下列说法错误的是

A．胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小

B．氯气是一种有毒的气体，所以不可能用于自来水的杀菌消毒

C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

D．当火灾现场有大量钠等金属时，不可以用水或泡沫灭火器来灭火

8 . 铅在氧化物中的价态有+2价和+4价，含+4价铅的氧化物是一种很强的氧化剂，常温时在酸性条件下可将氧化成，自身还原为+2价。在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示。

已知：。
请计算：
(1)若用表示A点的化学组成，则_______。
(2)取71.7g ，加热一段时间后冷却，在剩余的固体中加足量浓盐酸充分反应，生成7.1g。求剩余固体中氧元素的质量_______。(写出计算过程)

9 . 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。具有以下性质：
Ⅰ.易溶于水且随温度升高溶解度增大，难溶于酒精；
Ⅱ.酸性条件下易分解、碱性条件下稳定，固态时相对较稳定；
Ⅲ.水溶液中低于52℃以形态结晶，碱性溶液中高于52℃脱水成无水盐。
工业中经典的制取方法是以、Zn、NaOH为原料，主要反应及实验室模拟流程如下：；；

(1)步骤①的反应装置如图。

制备选用的最佳试剂组合为_______。
A.70%硫酸+固体                                      B.10%硫酸+固体
C.70%硫酸+饱和溶液                                D.稀硝酸+饱和溶液
虚线方框内仪器的作用是_______。反应控制在35℃～45℃的原因是_______。
(2)步骤②加过量NaOH溶液的作用除了使充分生成外，还有一个作用是_______。
(3)从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序：溶液→_______→_______→_______→_______→干燥。
a.搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；c.趁热过滤；d.用酒精水溶液洗涤；e.用酒精洗涤；f.用水洗涤
(4)产品纯度测定。取1.2800g产品与足量甲醛水溶液混合于锥形瓶中，生成甲醛亚硫酸氢钠与甲醛次硫酸氢钠：，在所得的混合溶液中加入3.8100g I₂、轻轻振荡，发生反应：。过量的以淀粉为指示剂，用0.1000的标准溶液滴定：。消耗标准溶液20.00mL。
①则产品的纯度为_______。(精确到0.01%)
②下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。
A.装标准溶液的满定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗
B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C.起始读数正确，滴定后俯视读数
D.制备时由于操作不当，样品中混有
E.滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色

10 . 氢气在实验室和工业上有着广泛的用途。请回答：
(1)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，已知部分反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
通过计算说明反应Ⅳ自发进行的条件_______。
(2)利用氢气与二氧化碳催化反应合成乙烯，是实现低碳转型的一条途径。在0．1MPa、120℃条件下，以的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：，平衡时水蒸气的物质的量百分数为50．0%。请回答：
①反应的平衡常数表达式为_______。
②达到平衡时，的转化率为_______。
(3)氢气可合成氨气，氨气与二氧化碳可以合成尿素，反应为： ，分为两步：

反应步骤	反应方程式
Ⅰ		快速放热
Ⅱ		慢速吸热

已知投料的组成为、和水蒸气(有助于分离尿素)，一定条件下，氨基甲酸铵()物质的量与时间的关系图(图甲，t₁后物质的量不再改变)，以及不同氨碳比()与水碳比()投料时平衡转化率图象(图乙，a、b代表水碳比)：

回答下列问题：
①已知反应I又可以分成两步：_______、，请写出第一步的化学方程式_______。
②下列叙述正确的是_______。
A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，
B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应Ⅱ生成的水反应，促进平衡正移
C．实际生产中若选择曲线a，则氨碳比应控制在4.0左右
D．曲线a的水碳比大于曲线b，减小水碳比有利于尿素生成
③如果某催化剂可以同等程度地加速反应Ⅰ和Ⅱ，请在图甲中画出保持其他条件不变，加入该催化剂后从0h到t₁时的氨基甲酸铵物质的量变化曲线_______。