1 . 计算题(要求写出必要的计算过程，只有答案不给分)
(1)在14.8g由碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物中加入足量盐酸后充分反应，收集到0.15mol的二氧化碳，计算混合物中碳酸氢钠的物质的量是多少_______。
(2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为多少_______？

2 . 下列有关酸和碱的说法错误的是

A．能电离出氢离子的化合物是酸

B．锌和稀硫酸能反应生产硫酸锌和氢气

C．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤

D．常温下测得某溶液的pH值为1，则该溶液一定显酸性

3 . 在无氧的条件下以干燥的钠汞齐(以Na-Hg表示)和干燥的二氧化硫一起振荡，得固态化合物A。已知：A中钠元素的质量分数为26.44%，氧元素的质量分数为36.78%，其余为S元素。1mol A暴露在潮湿空气中易吸收氧气而氧化，其氧化产物需2 mol NaOH反应生成正盐。
(1)试确定A的化学式_______。
(2)若将A加热到402K时能产生一种刺激性气味的气体，固体质量减轻了18.39%。分析得到的固体残渣，发现是与A含有相同元素的两种物质(记为B和C)。试写出A分解的化学方程式_______。

4 . 回答下列问题：
(1)NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小，其原因是HCO在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO形成多聚离子的原因_______。
(2)CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是_______(用离子方程式表示)。

5 . 乙(基)苯是制苯乙烯的原料，苯乙烯是制聚苯乙烯、丁苯橡胶的原料。工业生产乙苯主要有两种方法：一、石油催化重整；二、苯和乙烯合成乙苯。
已知：在标准压强(100KPa)、一定温度下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示，单位：kJ·mol^-1。下表是一些物质的标准摩尔生成焓：

物质		物质		物质		物质
H2(g)	0	乙苯(g)	29.79	乙烯(g)	52.26	苯(g)	82.93
C(s)	0	邻二甲苯(g)	19	间二甲苯(g)	17.24	对二甲苯(g)	17.95

请回答：
(1)写出苯和乙烯合成乙苯的热化学方程式_______；判断该反应的自发性并说明理由_______。
(2)石油催化重整中存在C₈H₁₀异构体相互转化，画出乙苯→邻二甲苯→间二甲苯→对二甲苯相互转化的能量-反应过程示意图_______。

(3)石油催化重整过程中，几种异构体之间存在转化平衡，温度和平衡组分关系如图所示。结合数据分析，温度升高，乙苯和邻二甲苯含量均增加原因_______。

(4)有关石油化工中制备乙苯的方法，下列说法正确的是_______。

A．苯和乙烯合成乙苯时，用分子筛固体酸代替无水氯化铝作催化剂能大幅降低对环境的污染

B．苯和乙烯合成乙苯时，采用高温高压条件有利于提高平衡转化率

C．石油催化重整过程中，采用高压条件可以提高C8H10异构体中乙苯的含量

D．石油催化重整过程中，不断分离乙苯，可以提高乙苯产率

(5)工业上常采用乙苯氧化法制苯乙烯，相应的化学方程式为
Ⅰ、 =2.7x10^-15，△H_Ⅰ=23.47kJ·mol^-1
Ⅱ、 =1.26×10⁴⁰，△H_Ⅱ=-241.82 kJ·mol^-1
结合数据说明乙苯制苯乙烯过程中加氧气的理由_______。

6 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究溴乙烷消去反应的产物	将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	高锰酸钾溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应
B	比较 CH3COOH和HClO的酸性强弱	相同条件下，分别用pH试纸测定0.1mol·L-1 CH3COONa溶液、0.1 mol·L-1NaClO溶液的pH	NaClO溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HClO的酸性强
C	镀锌铁皮锌镀层厚度的测定	装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸	产生气泡的速率突然减小时证明镀锌层完全反应
D	比较H2S与HI的酸性强弱	将AgI固体加入水中，再向其中滴入几滴H2S溶液	固体由黄色变为黑色，说明H2S酸性更强

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 有一类原电池，虽然也经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而形成的原电池，这一类电池被称为浓差电池。下列关于如图所示浓差电池说法正确的是

A．A电极发生氧化反应：

B．盐桥中Cl-移向右侧烧杯

C．外电路通过a mol电子时，右侧溶液中Ag+增加a mol

D．该电池的总反应为：

8 . 下列说法正确的是

A．已知 △H=+41.2kJ·mol-1，则该反应△S>0

B．反应用E表示键能，则该反应△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-4E(Si-Si)

C．反应在恒温恒压容器中的反应热和恒温恒容容器中的反应热相同

D．如果反应△H<0，△S>0，则该反应在任何温度下都可以快速完成

9 . 下列说法正确的是

A．减压过滤后的滤液可从吸滤瓶支管口倒出

B．学生实验结束，应将剩余废液倒入水槽，仪器清洗干净

C．将阿司匹林粗品加入饱和碳酸氢钠溶液，完全反应后过滤洗涤，可得较纯的阿司匹林

D．滴定终点后，滴定管应静置1-2min再读数

10 . 下列说法不正确的是

A．分子筛很容易可逆地吸收水和小分子

B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂

C．溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等

D．亚硝酸钠在建筑行业中常用做混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固