1 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．，1mol[]完全反应转移的电子数为

B．1L浓度为0.100的溶液中，数小于

C．14.0g(分子结构如图所示)中所含N-N键数目为

D．88.0g与的混合物中所含中子数为

2 . 下列说法正确的是

A．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏

B．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低

C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属

D．向铜与浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成

3 . 下列有关实验说法，正确的是

A．纸层析法分离和时，先将展开剂小心地沿试管内壁注入试管底部，然后将橡胶塞和点有试样的滤纸慢慢伸入试管内，使纸条末端浸入展开剂中，不要让试样点接触展开剂

B．氯化钠溶液含有少量硝酸钾，可用蒸发浓缩、冷却结晶来提纯氯化钠

C．“静置”是实验过程中的常见操作，滴定管读数、移液管移液、萃取分液都有“静置”过程

D．可用溶液区分NaCl、和三种溶液

4 . 回答下列问题：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________。

A．Na2O与水反应	B．甲烷燃烧
C．CaCO3受热分解	D．锌与盐酸反应

(2)已知相关化学键的键能(E)数据如下：

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

则CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH=___________ kJ/mol
(3)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________。
(4)已知密闭容器中某气体的化学反应，其平衡常数可表示为：K= 写出该反应的化学方程式：___________。

5 . 下列过程中，热效应判断不正确的是

A．浓硫酸遇水会释放大量的热

B．Ba(OH)2固体和NH4Cl固体混合反应会吸收热量

C．NaHCO3固体溶于水会释放热量

D．金属钠溶于水会释放大量的热

6 . 下列物质应用过程中不属于利用了化学反应产生的热效应的是

A．利用管道燃气烧饭做菜	B．利用充电宝给手机充电
C．“暖宝宝”贴身上感觉发热	D．自热饭中的加热包工作原理

7 . (1)路易斯酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯酸；凡是能给出电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯碱。根据信息判断，H₂O属于___________(填“酸”或“碱”，下同)，Ag⁺属于___________。
(2)查表可知，金属铝(Al)的三卤化物晶体的熔点如下：

物质	AlF3	AlCl3	AlBr3
熔点/℃	1290	192.4	97.8

AlF₃为什么熔点比AlCl₃高得多，请分析原因___________。

8 . 高岭土矿的主要成分是Al₂O₃、SiO₂及少量的Fe₂O₃，高岭土选矿酸性废水含有大量的H⁺、SO、Al³⁺及少量的Fe³⁺等离子。工业上利用高岭土矿和酸性废水制备明矾KAl(SO₄)₂•12H₂O(不考虑其它杂质参与反应)。其实验流程如下：

相关信息：
①Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀的pH范围

沉淀	Fe(OH)3		Al(OH)3
pH范围	开始沉淀	完全沉淀	开始沉淀	完全沉淀
	2.0	3.2	3.4	4.7

②有关物质的溶解度

温度/℃ 溶解度/g 物质	10	20	30	40	50	70
K2SO4	8.46	9.55	11.4	12.9	14.2	16.7
Al2(SO4)3	25.1	26.6	28.8	31.4	34.3	42.2
KAl(SO4)2•12H2O	4.0	5.9	8.4	11.7	17	40

请回答：
(1)步骤I中，要加快高岭土酸溶的速率可以采取的措施有___________。(至少写两点)，
(2)滤渣的主要成分是___________。
(3)下列说法中正确的是___________。
A．步骤I的主要目的是提高废水中铝离子的浓度
B．步骤II中的A物质可以是KOH或NaOH
C．步骤II中调节pH的范围是3.2＜pH＜3.4
D．步骤IV中需调控K₂SO₄的用量，使n(Al³⁺)：n(K⁺)：n(SO)尽可能接近1：1：2
(4)步骤VI，为了得到较大颗粒且较干燥的晶体，请从下列选项中选出合理的操作(操作不重复)并排序：取粗产品于烧杯中加适量水→___________→___________→___________→抽滤→洗涤→___________。___________
a．70℃蒸发溶剂制成热的饱和溶液       b．30℃～40℃减压蒸发溶剂得到饱和溶液
c．加热烧杯至晶体完全溶解       d．缓慢冷却至室温     e．低温干燥       f．加热干燥
(5)为了测定成品中铝的含量，可采用的方法：将一定体积的成品待测液与过量的EDTA(化学式为Na₂H₂Y)标准液反应，加入几滴指示剂，再用ZnSO₄标准液滴定过量的EDTA，反应原理如下：Al³⁺+H₂Y^2-(过量)=AlY^-+2H⁺、Zn²⁺+H₂Y^2-(剩余)=ZnY^2-+2H⁺(终点色为紫红色)，过实验测出成品中铝的含量低于理论值，原因可能是___________。
A．制备过程中，由于结晶温度控制不当，溶液中硫酸钾晶体同时析出
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后就注入ZnSO₄标准液
C．滴定时锥形瓶溶液出现紫红色，立即停止滴定
D．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

9 . 硫粉和S^2-反应可以生成多硫离子S，如：S+S^2-→S、2S+S^2-→S。 在10 mL S^2-溶液中加入0.080 g硫粉，控制条件使硫粉完全反应，检测到溶液中最大聚合度的多硫离子是S₃^2-，且离子浓度之比符合等比数列1，10，……10^n-1。，若不考虑其他副反应，计算反应后溶液中S^2-的浓度c₁=_______，其起始浓度c₀=_______。

10 . 工业合成氨是人工固氮的一种重要方式，氨的合成实现工业化生产迄今已有100多年历史，合成氨技术是人类科学技术领域的重要突破。请回答：
(1)下列有关获取原料气的说法正确的是___________。
A．可通过液化空气分离法得到氮气
B．可用煤、天然气与水蒸气反应制备水煤气，进而获取氢气
C．原料气需经净化处理以防催化剂中毒
D．电解水法获取氢气是一种较为廉价且高效的方法
(2)原料气中的杂质气体H₂S可用过量氨水净化吸收，写出化学反应方程式___________。
(3)工业生产中氮气与氢气按物质的量之比为1：2.8进行投料，合成塔压强p恒定。若起始时氮气通入量为xmol，一段时间后测得氮气的平衡转化率为80%，用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的K_P=___________(用p表示，气体分压=总压ⅹ物质的量分数)
(4)据统计，每年全世界在合成氨工业中向外排放CO₂高达40亿吨，为循环使用CO₂减少浪费，常见的方法是利用合成氨的产品NH₃和副产品CO₂合成尿素：
①2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)Ea₁
②NH₂COONH₄(l)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)Ea₂
副反应：NH₂COONH₄+H₂O=(NH₄)₂CO₃
已知活化能大小：Ea₁＜＜Ea₂
某科研小组模拟工业合成尿素生产，发现反应温度在140℃时生成尿素的反应速率反而比80℃小，可能原因是___________。
(5)工业合成尿素中，通常氨碳投料比大于2，请分析可能原因___________。
A．氨易获得，成本较低
B．氨过剩可提高二氧化碳的转化率，加快合成速率
C．氨气可与体系内水结合，减少氨基甲酸铵水解，抑制副反应发生
D．氨结合水，促进反应②正向移动