1 . 下列有关能源的说法不正确的是

A．煤、石油、天然气是化石能源，可再生

B．目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等

C．我们日常使用的电能主要来自火力发电

D．将氢气作为燃料使用的优点是燃烧产物无污染

2 . 某工厂采用软锰矿(主要成分为)与辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)联合焙烧法制备电池级的和BiOCl，工艺流程如下：
   
已知：①焙烧时过量的分解为，加热时在酸性溶液中转化为和Mn²⁺，MnO与酸反应生成；
②金属活动性顺序：Fe>(H)>Bi>Cu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围：

	开始沉淀pH	完全沉淀pH
	6.5	8.3
	1.6	2.8
	8.1	10.1

④BiOCl的式量：260.5
回答下列问题：
(1)下列有关说法错误的是___________。

A．焙烧时，只有是还原剂

B．为提高焙烧效率，鼓入适当过量的空气

C．滤渣A是，气体A是

D．加入金属铋的作用是将转化为Fe

(2)经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(某价态锰的元素的中锰元素质量×100%)随热解温度变化的曲线如图所示。为获得较高产率的，请选出正确操作并按序排列：取一定量置于热解装置中，通空气气流，___________，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到。
   
a．冷却至室温
b．加热到450℃分解一段时间
c．加热到480℃分解一段时间
d．边搅拌边加入一定量1 mol⋅L^-1的溶液
e．边搅拌边加入一定量1 mol⋅L^-1的HCl溶液0
(3)BiOCl含量的测定。称取产品0.1302g于锥形瓶中，加15 mL 36%的盐酸溶解，加掩蔽剂防止杂质离子对终点判断产生干扰，调pH至1.5~1.8，加入饱和硫脲与形成黄色络合物，再用0.0200 mol⋅L^-1的EDTA滴定至终点，消耗溶液22.50 mL。已知EDTA与1∶1发生络合反应，所得产物的稳定性远大于硫脲与形成的黄色络合物。
①根据滴定实验测得的数据计算，产品的质量分数为___________。
②临近滴定终点时的操作方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，___________，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，直到滴入最后半滴EDTA，溶液恰好由黄色变为无色，半分钟内不变色。
③下列关于滴定分析的操作，错误的是___________。
A．装入滴定管中的溶液无需用量筒量取
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．①中计算所得数据即为产品纯度

3 . 甲烷水蒸气重整反应是工业制备氢气的重要方式，在催化剂(如镍)表面发生的主要反应有：
①    kJ⋅mol^-1
②   
副反应：，，
Ⅰ.已知：为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。
例如C(石墨)    kJ·mol^-1，则的标准生成焓为-393.5 kJ⋅mol^-1。

物质			CO
/kJ⋅mol-1	-285.8	-393.5	-110.5

(1)    kJ⋅mol^-1，结合表中数据计算反应___________。
(2)在镍催化剂表面甲烷和水蒸气发生反应，最后生成CO、和，反应机理如下，请补充其中的两个反应方程式(Z表示催化剂的活性中心)。
a．；       
b．___________；       
c．；
d．___________；             
e．
Ⅱ．在一体积可变的密闭容器中，投入一定量的和发生甲烷水蒸气重整反应。
(3)下列有关说法正确的是___________。

A．浓度不变，说明体系已达平衡状态

B．反应②前后气体物质的量不变，所以此反应熵变为0

C．在催化剂表面，、分子中的化学键被削弱

D．在体系中通入适量的，有利于减少积碳，从而有利于反应进行

(4)维持压强100 kPa，平衡时、、CO、的体积分数分别为a、b、c、d，反应①的平衡常数___________(用含字母的式子表示。是以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。
(5)500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH₄的浓度大小关系为c(E)___________c(G)(填“>”“<”或“=”)。

(6)通过甲烷水蒸气重整反应的平衡含量计算，以及析碳条件的判断，该转化需适当增大水碳比[]，请分析可能的原因：___________。

4 . 下列说法正确的是

A．所有α-氨基酸都存在对映异构体

B．淀粉、纤维素、蛋白质和核苷酸都属于高分子化合物

C．以CO和为原料，通过加成反应可合成液态烃和甲醇等有机物

D．石油裂解的产物除了乙烯、丙烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷等

5 . 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是
   

A．图①：观察到钠燃烧的火焰颜色为黄色，且有淡黄色固体生成

B．图②：两支试管中滴入酚酞溶液后，甲中溶液为红色，乙中溶液为浅红色

C．图③：一段时间后，观察到右侧导管有一段高于液面的水柱

D．图④：石蜡油受热分解，右侧试管盛放的酸性溶液褪色

6 . 请按要求书写：
(1)写出丙烷的结构简式：_______。
(2)甲烷的电子式为：_______。
(3)乙烯与氯化氢化学反应为：_______。
(4)写出少量二氧化碳气体中通入硅酸钠溶液的化学方程式：_______。
(5)写出硫化氢溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式：_______。
(6)乙烷与氯气光照生成一氯代物的化学方程式_______。
(7)相对分子质量为72的烷烃的分子式为_______，其中直链烷烃的习惯命名为_______。
(8)焦炭和石英高温条件下制粗硅的化学方程式_______。
(9)实验室制氨气的化学方程式_______。

7 . 能源是国民经济的基础产业，对经济持续快速健康发展和人民生活的改善发挥着重要的促进和保障作用。
(1)石油是一种重要的化石能源，被称为“工业的血液”，通过石油的分馏、催化裂化和催化裂解提高石油的综合利用效率。已知一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热/ kJ/mol	化合物	燃烧热/ kJ/mol
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	异戊烷	3531.3

回答下列问题：
相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_______(填“多”或“少”)。热稳定性：正丁烷_______(填“>”或“＜”)异丁烷。
(2)氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，已知
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H= -484kJ/mol
H₂O(g)= H₂O(l)△H= -44 kJ/mol
请问1g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为_______ kJ。
(3)煤通过干馏得到的焦炭在高温条件下与水蒸气反应可制得水煤气，根据下列已知的热化学方程式：       2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)     △H= -484 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)          △H= -393.5 kJ/mol
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)△H= -283.0 kJ/mol
写出制备水煤气的热化学方程式_______。

8 . 回答下列问题：
(1)用物质的量浓度为0.02mol/L的氢氧化钠溶液中和H⁺浓度为1×10^-4 mol/L某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液50 mL，则此一元弱酸的物质的量浓度为_______mol/L，Ka=_______。
(2)一定温度下，有①盐酸   ②硫酸   ③醋酸 三种酸，当三种酸的物质的量浓度相同且体积也相同时，同时与形状、密度、质量完全相同的锌(足量)反应，则开始时反应速率的大小关系是_______(用序号填写，下同)，相同状况下生成H₂的体积大小关系是_______。

9 . 在25℃时，已知某氨水的物质的量浓度为0.02mol/L，下列有关说法不正确的是

A．升高温度，Kb增大

B．向该溶液中加入少量NH4Cl固体，使NH3·H2O电离程度减小，c(NH) /c(NH3·H2O)值减小

C．向该溶液中滴加同浓度的醋酸溶液，溶液的导电能力先增大后减小

D．已知该溶液中c(OH-)=5.0×10- 4mol/L，则由水电离出的c(OH-)水=2.0×10-11mol/L

10 . 下列说法不正确的是

A．溶液中进行的反应，可利用溶液颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率

B．化学反应速率的增大对人类都是有益的

C．化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律

D．人体各种体液都有一定的pH范围，如果超出pH变化范围，就可能产生危害