1 . 青霉素类药物是人类史上最重要的抗菌药物，其中两种药物阿莫西林(P)、非奈西林(Q)、重要中间体6-APA的结构以及阿莫西林的合成路线如下图所示。

已知：①
②RCHO + HCN → RCH(OH)CN
③RCN RCOOH + NH
回答下列问题：
(1)C中含有的不饱和官能团的名称为_______。
(2)下列说法错误的是_______。(填序号)

A．1mol对甲基苯酚能与含2mol溴的溴水反应

B．B能发生取代、加成、消去、氧化反应

C．E能发生缩聚反应形成高分子

D．阿莫西林分子中含有5个手性碳原子

(3)D与足量氢碘酸反应的化学方程式为_______。
(4)写出6-APA满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：__。
①含有苯环；
②含有磺酸基(-SO₃H)；
③核磁共振氢谱有4组峰
(5)试设计以苯酚、乙醛和6-APA为原料，制备非奈西林(Q)的合成路线__。(无机试剂任选)

2 . 黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题：

(1)固体X的组成元素是_______。
(2)混合气体A中所含物质的化学式为_______。
(3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为_______。
(4)证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是_______。
(5)X与酸性KMnO₄溶液反应，可生成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的化学方程式为_______。

3 . 在常温常压下，下列属于自发过程的是

A．2C(s) + O2(g) = 2CO(g)

B．NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)

C．CH3COOH(l) = CH3COOH(s)

D．2Cr3＋(aq) + 3Cl2(aq) + 7H2O(l) = Cr2O (aq) + 6Cl-(aq)+14H＋(aq)

4 . 在Cl·(氯自由基)参与下，CH₄与Cl₂反应生成CH₃Cl和HCl的能量-反应进程图如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的决速步是第二步

B．Cl·是该反应的催化剂

C．CH3·+ Cl2 + HCl是该反应的过渡态

D．升高温度，Ea1和Ea2变小，反应速率增大

5 . 以海水和贝壳为原料制备金属镁和漂白粉的流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．图中的系列步骤x包括粗盐提纯和电解

B．步骤③反应的离子方程式为Cl2 + Ca(OH)2 =Ca2＋+ Cl-+ClO-+H2O

C．在实验室实现步骤④所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

D．为防止生成氧化镁，步骤⑥制得的镁应在氮气氛围中冷却

6 . 下列工业提取物质的方法不正确的是

A．工业上用电解饱和食盐水制备氯气

B．用“吹出法”从海水中提取溴需要用到SO2

C．可以直接加热分解氧化银制备金属银

D．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

7 . 完成下列问题：
(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：_______。
(2)汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O₂(g)，判断该设想能否实现，并简述原因：_______。
(3)25℃时，在1L0.1mol/L的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_______。
(4)在25℃时，将pH=11 的Ba(OH)₂溶液V_a L与 pH=2 的HCl溶液V_b L混合，若所得溶液为中性，则V_a ：V_b=_______。
(5)常温下将10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液与10 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。
(6)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
(7)已知25℃时，Cr(OH)₃的溶度积常数K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32。则使Cr³⁺恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr³⁺)=1.0×10^-5mol/L时，应调节pH的最小值a为多少_______

8 . 对于下列物质，请用编号填空：
①BeCl₂       ②CH₃CHClCH₂CH₃       ③金刚砂       ④石墨       ⑤NH₄Cl       ⑥SO₃       ⑦Cu(NH₃)₄SO₄       ⑧明矾       ⑨新戊烷       ⑩Pt
(1)属于共价化合物的是____。
(2)其晶体属于共价晶体的是____。
(3)其分子属于手性分子的是____。
(4)属于非极性分子的是____。
(5)属于配合物的是____。

9 . 某兴趣小组用L-乳酸钙制备L-乳酸亚铁晶体，流程如下：

已知： Fe³⁺对产品的品质有较大的影响，相关实验结果图示如下：

请回答：
(1)步骤II中反应时间控制在30min，不能过长也不能过短，原因是___________。
(2)下列说法不正确的是___________
A．步骤I，反应中控制温度的方法可以采用恒温水浴加热
B．反应温度65-70°C时，产品的收率高，生成的结晶颗粒较大，固液分离较为完全，产品中夹杂的Fe³⁺含量减少。
C．步骤II，反应应在密闭容器或通氮条件下进行，以减少空气对亚铁盐的氧化
D．步骤III中，为析出颗粒比较大晶体，可采用冰水冷却
E．步骤V，将滤液蒸发、浓缩、过滤、结晶可得副产物CaCl₂
(3)对于步骤IV：
①洗涤剂可通过蒸馏实现循环利用。如图是蒸馏装置示意图，其中分馏柱分馏柱的作用是___________。

②在干燥前，为得到纯度较高的L-乳酸亚铁晶体，需要对粗产品进行洗涤，请从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用) 并排序：___________
粗产品放入烧杯中→(       )→(       )→ (       )→(       )→低温真空干燥
a．加入适量的冷水
b．加入适量的65°C- 70°C的水
c．加入80% -85%的乙醇溶液。
d．静置使产品充分沉降
e．将烧杯中的上层清液沿玻璃棒倒入另一只烧杯中
f．用玻璃棒充分搅拌
(4)实验室可用电位滴定法测定L-乳酸亚铁中的Fe²⁺含量。在被测溶液中插入一个指示电极和一个参比电极组成一个工作电池，当用酸性高锰酸钾标准溶液滴定乳酸亚铁溶液时，Fe²⁺浓度不断变化，指示电极的电位相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定终点。用E表示指示电极的电位，V表示标准溶液体积，△E表示指示电极的电位改变量，△V表示标准溶液体积增量，以下滴定过程中所示图象正确的是

A．	B．
C．	D．

(5)某研究小组用KMnO₄滴定法测定样品中乳酸亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%，其原因可能是___________

10 . 某兴趣小组对化合物X开展探究实验：

其中：化合物X有由4种元素组成；沉淀B₂是工业生产玻璃的重要原料。
请回答：
(1)组成X的四种元素中除含O外，还有___________(填元素符号)。
(2)在澄清溶液A₄中通入过量CO₂，产生沉淀的离子方程式为___________。
(3)步骤I中生成沉淀B₃的离子方程式为___________。
(4)步骤II中溶液由深蓝色转变为蓝色的原因是___________。
(5)为进一步确定X的化学式，往溶液A₁中通入足量的SO₂，生成0.995g的白色沉淀(其中氯元素的质量分数为35.7%)，在反应后的溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
①写出A₁中通入SO₂的离子反应方程式___________。
②确定X的化学式为___________。