1 . 某地出产的矿石A可看作由主要成分硅酸铜盐X·7H₂O (摩尔质量=406 g·mol^-1 )与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液I和II中滴入KSCN溶液，前者无现象，后者显血红色。所有数据均已折算为标准状况。

请回答：
(1)写出Y中除氧以外的元素符号_________，X的化学式为________。
(2)如果往溶液II中继续加入H₂O₂，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H₂O₂氧化所致，写出反应的离子方程式________； 加足量H₂O₂后对溶液II进行分离，可得到该元素的氧化物Z 4.0g，写出杂质Y与盐酸反应的化学方程式________。
(3)将Z与KNO₃、KOH共熔，可制得一种绿色环保的高效净水剂M，同时生成KNO₂和H₂O。写出该反应的化学方程式________。
(4)通过完全电解上述流程所得的54.0 g CuCl₂ (熔融状态)制备Cu，但还原产物也可能是Cu₂O，试设计实验证明还原产物的组成__________。

2 . 高钴酸钠是钴元素目前发现的最高价化合物，实验室可通过电解硫酸钠与氯化钴的混合溶液获得氧化亚钴(CoO)，并通过一系列反应来制备高钴酸钠，相关化学方程式如下：
CoCl₂+H₂OCoO↓+H₂↑+Cl₂↑；
CoO+O₂ → Co₃O₄ (未配平)
Co₃O₄+Na₂O+O₂→Na₃CoO₄ (未配平)
请计算：
(1)以氯化钴为原料制备1.920 g的高钴酸钠，消耗标准状况下氧气的体积为______mL。
(2)若电解过程转移电子共0.100 mol，两极收集到气体标准状况下总体积2.016 L (不考虑气体的溶解)，则可制得高钴酸钠的质量为________ (计算结果并写出计算过程)。

3 . 请回答下列问题。
(1)金属铝的卤化物熔点如下表：

化学式	AlF3	AlCl3	AlBr3	AlI3
熔点/°C	1290	180	97.5	188

请画出其中不属于分子晶体的卤化铝的电子式_______，加热分解某种铵盐X，可以1：3的物质的量比获得该卤化铝与一种离子化合物Y，Y的阳离子与阴离子具有相同的核外电子数，写出X的化学式_______。
(2)广义氢键理论认为除了与N、O、F原子形成氢键外，H原子还可以与很多带部分负电荷的原子形成氢键，请用广义氢键理论解释氮硼烷(H₃N-BH₃) 的沸点比乙烷(H₃C-CH₃)高285°C的原因________。

4 . 我国承诺 2030年前做到“碳达峰和碳中和”，这里的碳主要指CO₂， CO₂与我们生活和生产息息相关。请回答：
(1)工业上常用CO和CO₂与氢气反应制备甲醇，涉及的反应有：
主反应：
I . CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁= -90.7 kJ·mol^-1
II. CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂= -49.0 kJ·mol^-1
副反应：
III. CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃
IV. 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₄= -23.5 kJ·mol^-1
请回答：
①△H₃=________ kJ·mol^-1。
②现利用I和II两个反应合成CH₃OH，已知CO可使反应的催化剂寿命降低。若氢碳比表示为x=，则理论上x=_______时，原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是___________。
(2)CO₂甲烷化技术是碳中和理念的落脚点之一，反应为CO₂(g)+ 4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H= -165kJ·mol^-1，其核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如下图所示。

下列说法正确的是       。

A．高于320°C后，以Ni- CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降的原因一定是CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡右移

B．高于320°C后，以Ni为催化剂，CO2转化率上升的原因一定是CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加

C．工业上应选择的催化剂是Ni- CeO2

D．工业上应使用的合适温度为360°C

(3)CO₂可以与环氧丙烷反应合成碳酸丙烯酯：
△H= - 110.5kJ·mol^-1
通过模型假设和理论计算，推测其反应历程如下图所示(*表示某催化剂的活化中心或活性基团)：

①决定总反应速率大小的步骤是______ (用图中字母表示)， 该步骤的能垒(活化能)为_________。
②下列说法正确的是__________。
A.A →B能量降低，所以该过程必定自发
B.总反应为加成反应，D、F为过渡态，C、E为中间产物
C. D分子中氧原子带负电荷，强烈吸引CO₂分子中的碳原子生成E，使体系能量降低
D.反应热的理论值(-25.42)与某次实测值(-110.5)相差太大，说明理论值几乎没有参考价值
(4)用CO₂催化加氢可以合成低碳烯烃。反应开始时在0.1MPa 条件下，以n(H₂) ：n(CO₂)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如下图甲所示：

在120°C达到平衡时，CO₂的转化率为________；若H₂和CO₂的物质的量之比为 n：1 (n≥3)进行投料，温度控制为120°C，相应平衡体系中CO₂的转化率为x，在图乙中绘制x随n (n≥3 )变化的示意图________ (标出曲线的起点坐标)。

5 . 利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，实现高效工作，其作用原理图示如下：

请回答：
(1)写出铁电极上电极方程式_________。
(2)下列叙述正确的是。

A．铁电极为正极，碳电极为负极

B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利除污

C．碳电极上的反应环境为无溶解氧环境

D．铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面

(3)有溶解氧时絮凝过程是利用了铁离子水解产物吸附污染物完成截流，写出相关的离子方程式_______。
(4)无溶解氧时，可以利用生成的絮凝剂处理含铬废水，最终溶液中的金属离子均生成氢氧化物沉淀。已知国家标准中污染物排放浓度的单位为mg·L^-1，若每处理10.0 m³污水，电极上共转移1.20 mol电子，则该污水在处理前的排放浓度为________(以铬元素的量计算)。

6 . 下列实验操作及现象均正确的是

选项	实验目的	实验操作	实验现象
A	探究硼酸和碳酸的酸性强弱	将足量硼酸滴入Na2CO3溶液中	有气泡产生
B	验证铜和浓硫酸反应的产物中有硫酸铜生成	直接向反应后的试管中加入蒸馏水	溶液变蓝
C	探究维生素C可以还原Fe3+	向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量浓维生素C溶液	溶液由黄色变为浅绿色
D	探究Fe3+和I-之间的反应为可逆反应	向氯化铁溶液中滴入少量 KI溶液，将反应后的溶液两等分，向其中一份滴入KSCN溶液，另一份滴淀粉溶液	一份溶液显血红色，另一份溶液显蓝色

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列说法正确的是

A．将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色

B．容量瓶检漏方法：往瓶内加适量水，塞好瓶塞，用手指按住瓶塞，另一手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立后把瓶塞旋转180°，再把瓶倒立过来，观察瓶塞周围否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用

C．用饱和NaHCO3溶液均可除去CO2和Cl2中混有的HCl杂质

D．在实验室制氯气实验中，可以取烧瓶中剩余的溶液少量于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，若出现白色沉淀，即可说明盐酸仍有剩余

8 . 下列相关实验的说法正确的是

A．定容时，如果加水超过刻度线，用滴管吸出既可

B．将质量分数为10%和20%的硫酸溶液等体积混合，即可得到质量分数为15%的硫酸溶液

C．在配制溶液的过程中，定容摇匀之后发现液面低于刻度线，再次加水补齐后所得溶液浓度偏低

D．定容时仰视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大

9 . 下列说法正确的是

A．氯气性质活泼，因此液氯不宜储存在钢瓶中

B．工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟

C．氯气可以使湿润的布条褪色，但氯气不具有漂白性

D．日常生活中为了增加漂白粉的漂白性，可以在使用时加入大量浓盐酸

10 . 下列说法不正确的是

A．钠在常温下和过量氧气反应的产物为氧化钠

B．小苏打可以用来治疗胃酸过多，纯碱在纺织、造纸、制皂、制玻璃等方面有重要应用

C．苏打和小苏打溶液可以利用澄清石灰水区分

D．火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火