1 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH₂)₂]的反应微观示意图如图：

(1)从微观角度看，图中四种物质都是由_____构成。
(2)从宏观的角度看，四种物质中属于氧化物的有_____(填字母序号)。
(3)写出工业上生产尿素的化学方程式_____。
(4)锂是一种活动性比铁强的金属，化学式为Li，锂原子结构示意图为，写出锂与稀盐酸反应的化学方程式_____。

2 . 某硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS₂)，是生产H₂SO₄的重要原料。利用黄铁矿生产H₂SO₄的第一步反应为：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8X。所得产物Fe₂O₃是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：
(1)已知FeS₂中Fe的化合价为+2，则S的化合价为_____。
(2)X的化学式是_____。
(3)写出高炉中Fe₂O₃转化成铁的化学方程式_____。

3 . 将草酸(H₂C₂O₄)(沸点约150℃，分解温度约190℃)隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，还有残余气体，已知该残余气体为碳的氧化物。为探究残余气体的成分，设计如图装置(如图所示)，下列说法不正确的是

A．若甲试管内溶液变浑浊，则残余气体中一定含有CO2

B．若丙中固体变黑，丁试管内溶液变浑浊，则残余气体中一定含有CO

C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断残余气体中是否含有CO

D．若加热所得混合物不经充分冷却，则残余气体中可能混有草酸蒸气

4 . 取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是

A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质

B．该过程中没有化学反应发生

C．所有气体分子的运动速率都相同

D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色

5 . 实验基本操作是学习化学的灵魂。下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是

A．图甲标签受损	B．图乙读数偏小
C．图丙污染待测液	D．图丁液体飞溅

6 . 回答下列问题：
(1)0.1mol的N₂H₄气体和0.2molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是_______，所含的原子数比是_______。
(2)12.4克Na₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R摩尔质量为_______。
(3)无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L，配方如下表。
配方表(每升溶液所含溶质的物质的量)

溶质	KCl	K2SO4	ZnSO4
物质的量/mol	0.3	0.2	0.1

①所配制的溶液中，K⁺的物质的量浓度为_______。
②实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO₄已经用完了，锌盐中只剩下了氯化锌(ZnCl₂)。请为实验员想想如何配，使第二份营养液与第一份营养液的成份完全相同(将所需溶质的物质的量填入下列横线中)：KCl_______、K₂SO₄_______、ZnCl₂_______。

7 . 下列实验基本操作不正确的是

A．进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出

B．进行蒸发操作时，应待大量晶体析出，利用余热将剩余水分蒸干

C．试纸在检测气体时都需湿润并粘在玻璃棒的一端

D．配制750mL0.1mol·L-1的NaCl溶液时，选择规格为250mL和500mL两个容量瓶

8 . 在常温常压下，下列属于自发过程的是

A．2C(s) + O2(g) = 2CO(g)

B．NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)

C．CH3COOH(l) = CH3COOH(s)

D．2Cr3＋(aq) + 3Cl2(aq) + 7H2O(l) = Cr2O (aq) + 6Cl-(aq)+14H＋(aq)

9 . 在Cl·(氯自由基)参与下，CH₄与Cl₂反应生成CH₃Cl和HCl的能量-反应进程图如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的决速步是第二步

B．Cl·是该反应的催化剂

C．CH3·+ Cl2 + HCl是该反应的过渡态

D．升高温度，Ea1和Ea2变小，反应速率增大

10 . 能源是国民经济的基础产业，对经济持续快速健康发展和人民生活的改善发挥着重要的促进和保障作用。
(1)石油是一种重要的化石能源，被称为“工业的血液”，通过石油的分馏、催化裂化和催化裂解提高石油的综合利用效率。已知一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热/ kJ/mol	化合物	燃烧热/ kJ/mol
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	异戊烷	3531.3

回答下列问题：
相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_______(填“多”或“少”)。热稳定性：正丁烷_______(填“>”或“＜”)异丁烷。
(2)氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，已知
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H= -484kJ/mol
H₂O(g)= H₂O(l)△H= -44 kJ/mol
请问1g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为_______ kJ。
(3)煤通过干馏得到的焦炭在高温条件下与水蒸气反应可制得水煤气，根据下列已知的热化学方程式：       2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)     △H= -484 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)          △H= -393.5 kJ/mol
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)△H= -283.0 kJ/mol
写出制备水煤气的热化学方程式_______。