1 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL 0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol·Lˉ1H2SO4溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变	化学反应速率不受压强影响
C	检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	若溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质
D	研究淀粉的水解程度	取0.5g淀粉于试管中，加入适量20%的硫酸溶液后沸水浴加热5min，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水	若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含有少量的CuO、Fe₂O₃等)中制备碱式碳酸锌，并测定其组成的流程如下：

已知：a、碱式碳酸锌白色粉末，难溶于水和乙醇，微溶于氨；
纳米氧化锌具有极强的吸附性，空气中久置容易变质。
b、ZnO+2NH₃+2→Zn(NH₃)+H₂O
Zn(NH₃)→Zn²⁺+4NH₃
Zn²⁺+2OH^-→Zn(OH)₂↓
Zn²⁺+→ZnCO₃↓
(1)“氨浸”时加入过量氨水的目的：
①使HCO转化为：
②_______。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．步骤I可以采用加热方式来加快浸出速率，提高浸出量

B．步骤II过滤得到的滤渣中含有Cu、Fe、Zn

C．步骤III蒸氨过程产生气体除了氨气还有CO2，冷凝后得到的碳化氨水循环用于氨浸

D．步骤IV洗涤时可先用浓氨水洗涤，减少固体溶解，再用无水乙醇洗涤

(3)I、该研究小组利用步骤V对碱式碳酸锌[Zn₃(OH)_m(CO₃)_n(其中m。n为整数)]组成进行测定，从下列选项中选出合理的操作并排序：坩埚预处理后将样品放入坩埚中称量，再置于高温炉中加热→_______→_______→_______→_______→_______。_______

①放在石棉网上
②放在干燥器中
③冷却至室温
④用如图坩埚钳a处夹取坩埚
⑤用如图坩埚钳b处夹取坩埚⑥放入电子天平中称量
⑦重复以上操作，确认最后两次称量值差≦0.001g
II、电子天平记录的部分数据如下表所示

	电子天平视数/g
空坩埚	19.2500
空坩埚+样品	25.7100
第一次灼烧后称量	24.3251
第二次灼烧后称量	24.1414
第三次灼烧后称量	24.1101
第四次灼烧后称量	24.1100
第五次灼烧后称量	24.1099

①根据数据计算该碱式碳酸锌的化学式_______。
②写出蒸氨步骤制得该碱式碳酸锌的离子方程式_______。

3 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入溴水中	若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液	若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
D	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，除去有机相

B．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化

C．将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质

D．实验室常用浓硫酸与NaCl共热制取少量HCl，也可以用浓硫酸与KI共热制取HI

5 . 鱼浮灵主要成分为过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)是水产养殖的速效增氧剂信息：
①过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，50℃开始分解
②2Na₂CO₃(aq)+3H₂O₂(aq)=2Na₂CO₃•3H₂O₂(aq)△H<0
③过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低
实验室用Na₂CO₃与稳定剂的混合液和H₂O₂化合制备过碳酸钠，制备装置如图。

(1)冷凝管中冷凝水的进口是___(填“a”或“b”)，恒压滴液漏斗中盛装的药品是___。
(2)实验测定反应温度对产物的影响如表所示，根据表中数据可以得知最佳的反应温度为15—20℃，请说明选择该温度的理由是___。

t/℃	活性氧百分含量/%	产率/%
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

(3)反应结束后，停止搅拌，( )，( )，( )，( )，干燥得到产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序___。
a.蒸发溶剂至100℃，冷却结晶
b.蒸发至大量晶体析出，用余热蒸干
c.加入异丙醇
d.用异丙醇溶液洗涤
e.用饱和碳酸钠溶液洗涤
f.抽滤
g.加入氯化钠晶体
h.静置
(4)过碳酸钠成分的测定：
①取适量过氧碳酸钠样品，用蒸馏水溶解后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀
②用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙，用0.2000mol•L^-1硫酸标准溶液滴定至终点。重复操作2-3次，记录数据。
③用移液管移取12.50mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用0.0200mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复操作2-3次，记录数据。
经计算发现过氧碳酸钠中碳酸钠与双氧水的比例大于2：3，引起上述结果可能的原因有___。
A.干燥产品时采用了加热烘干的方式
B.上述步骤②操作过程中，滴定完成后，俯视滴定管
C.上述步骤③滴定操作前润洗了滴定管和锥形瓶
D.上述步骤③滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡
(5)某小组在常温下进行H₂O₂在不同pH下，相同时间内溶解氧含量测定的实验，数据记录如表：

试剂	H2O2	H2O2+NaCl	H2O2+Na2CO3	H2O2+NaOH	H2O2+NaOH
pH	6.01	5.97	8.14	8.15	9.26
溶解氧	6.44	6.48	9.11	9.12	10.97

结合以上数据分析“鱼浮灵”溶于水后在水产养殖中速效增氧的原理是___。

6 . 钛白粉(主要成分是)，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业。下图是以钛铁矿［主要成分偏钛酸亚铁，含杂质］为主要原料生产钛白粉并获得副产品的工艺流程图。

已知：发生的主要反应方程式如下：
①
②
③
(1)为加快钛铁矿在硫酸中的溶解，可采取的措施有______。
(2)下列说法正确的是_______。
A.步骤Ⅱ抽滤得到的滤渣是
B.步骤Ⅱ水浸时温度不宜过高，否则会导致产率降低
C.步骤Ⅱ、Ⅲ抽滤时选用的滤纸要小于布氏漏斗内径，但必须盖住所有小孔
D.步骤Ⅲ加铁屑的作用是将还原为，以获得较纯净的副产品
(3)步骤V包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下：_____→_____→____→____→将滤渣在坩埚中充分灼烧得到二氧化钛(TiO₂)，_____。
①将下列操作按合理顺序填入以上空格。
a.用滤液淋洗锥形瓶，直到所有的沉淀被收集到布氏漏斗中，继续抽滤；
b.将滤液③加到盛有沸水的锥形瓶中，搅拌、煮沸；
c.用水洗涤沉淀2-3次，再抽干水分；
d.将悬浊液转移到布氏漏斗中抽滤；
②关于上述灼烧操作，下列相关说法正确的是_______
A.坩埚洗净擦干后，即可加入固体灼烧
B.将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上加热
C.灼烧固体过程中，需要不断搅拌
D.判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重
(4)测定样品中TiO₂纯度的方法是：
步骤一：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺。
步骤二：称取硫酸铁铵配制成硫酸铁铵标准溶液。
步骤三：滴加溶液作指示剂，用配制的硫酸铁铵标准溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗硫酸铁铵标准溶液的体积平均值为20.00mL (已知：)。
请回答：
①样品中TiO₂的质量分数为_____。
②步骤三滴定过程中速度过慢，将导致测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。请说明理由_。