1 . 在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO₂)等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到亚硝酸及亚硝酸盐的资料相一关信息：(1)HNO₂是一种弱酸(比醋酸略强)，且不稳定，易分解生成NO和NO₂。(2)NO既有氧化性又有还原性，能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂。(3)AgNO₂是一种难溶于水、易溶于硝酸的化合物。下列有关说法不正确的是

A．可用AgNO3和HNO3两种试剂来鉴别NaNO2和NaCl

B．亚硝酸钠可以使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式可表示为：5NO+2+6H+=5NO+2Mn2++3H2O

C．在冷冻的亚硝酸钠溶液中加入稀硫酸、通入CO2或SO2均能制得HNO2

D．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中Fe2+被转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，这个过程体现了维生素C的还原性

2 . 某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，并探究其性质。
已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液中呈紫色溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(1)装置A为氯气发生装置，装置C中得到紫色固体和溶液。请写出C中由Cl₂参加反应生成高铁酸钾的化学方程式___。
(2)将装置C中所得混合物进行抽滤，请选择合适的操作并排序___。
a.倾析法转移溶液
b.转移固体至漏斗
c.使用玻璃砂漏斗
d.开大抽气装置水龙头
e.关闭抽气装置水龙头
f.断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管
g.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
h.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，使滤纸与漏斗瓷板紧贴
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质
(3)取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：
①用KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体
②再用KOH溶液将固体K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a取少量a，滴加盐酸，有Cl₂产生。该方案可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-，①中用KOH溶液洗涤的目的是___。
(4)资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO。验证实验如下：将溶液a滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象可证明氧化性FeO>MnO。请说明理由___。
Ⅲ.K₂FeO₄产品纯度的测定
(5)准确称取3.00gK₂FeO₄样品于锥形瓶中，加入足量KOH溶液和50.00mL0.4200mol•L^-1Na₃AsO₃溶液，充分反应后加入稀硫酸酸化，用0.1000mol•L^-1KBrO₃标准溶液滴定剩余的Na₃AsO₃溶液，恰好完全反应时消耗KBrO₃标准溶液的体积为20.00mL。(K₂FeO₄摩尔质量为198gmol•L^-1)
已知测定过程中发生的反应有：
FeO+AsO+H₂O→Fe(OH)₃+AsO+OH^-(未配平)
AsO+BrO→AsO+Br^-(未配平)
样品中K₂FeO₄的质量分数为___(保留三位有效数字，杂质不参与化学反应)。

3 . 某实验小组设计如图实验装置探究不同价态硫元素之间的转化。

(1)仪器A的名称是______。
(2)该实验装置有一处试剂选择明显错误，请指出并改进______。
(3)装置D中发生反应的离子方程式是______。
(4)请设计实验方案验证装置D中硫元素的价态变化______。
(5)下列说法不正确的是______。
A．装置B中溶液红色褪去，体现SO₂的漂白性；取褪色后溶液加热，又恢复红色
B．装置C中出现淡黄色浑浊，体现SO₂的氧化性；最终溶液中溶质为Na₂SO₃
C．装置D中棕黄色溶液变为无色，体现SO₂的还原性；反应后溶液酸性增强
D．装置A和B之间应加装一个安全瓶以防止倒吸，避免引起实验事故

4 . 84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某兴趣小组欲用NaClO固体配制消毒液，并探究其性质。
(1)需用托盘天平称取NaClO固体的质量为：___________g。
(2)称量之后的操作步骤正确的排序为：___________。(所有操作步骤只需考虑一次)

(3)定容时的操作，先向容量瓶中加入蒸馏水，___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切。
(4)在配制NaClO溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是：___________。
A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶洗净后未经干燥就使用
C．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水
D．定容时水加过量，用胶头滴管吸出
E．配制失败后，倒掉溶液，立即用此容量瓶重新配制
(5)该兴趣小组对NaClO消毒液的性质进行探究。
①从物质类别角度看，NaClO属于盐，可与某些酸反应。该兴趣小组取少量稀释后的NaClO消毒液于试管中，滴入稀，一段时间后观察到有气泡产生，经确认产生的气体为，用化学方程式表示是如何产生的：___________，___________。
②从化合价角度看，NaClO具有氧化性。请帮助该兴趣小组设计一个实验方案证明NaClO具有氧化性：___________。
③查阅资料发现：NaClO消毒液具有漂白性。该兴趣小组又进行了如下实验：

观察到ⅰ试管中无明显现象，ⅱ、ⅲ试管中红色纸条均褪色，ⅲ中红色纸条褪色更明显。对比ⅰ、ⅱ的现象，可得到的结论是：___________；对比ⅱ、ⅲ的现象，产生该现象差异的原因是：___________。

5 . 下图为实验室制取Cl₂的装置。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中反应的离子方程式为___________，浓盐酸在反应中显示出___________。
a． 氧化性       b． 还原性       c． 酸性
其中，被氧化的HCl与参加反应的HCl两者的物质的量之比为___________。
(2)除去Cl₂中的HCl，需通过盛有___________溶液的洗气瓶。
(3)用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为___________。

6 . 下列有关二氧化硫性质说法中，错误的是

A．具有漂白性，能使品红溶液褪色

B．具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

C．具有氧化性，能使滴有酚酞的氨水红色褪去

D．具有酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊试液变红

7 . 新型洗涤剂过氧碳酸钠()固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，关于过氧碳酸钠()的性质，下列推测不合理的是

A．过氧碳酸钠也可作为水体供氧剂

B．过碳酸钠中的氧元素有-1、-2两种价态

C．过氧碳酸钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧碳酸钠的强氧化性

D．过碳酸钠的水溶液既有碱性也有强氧化性

8 . 甘氨酸亚铁［(H₂NCH₂COO)₂Fe]可有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验：装置1制备碳酸亚铁晶体；装置2制备甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶于水，具有较强的酸性和还原性。回答下列问题：

I.碳酸亚铁晶体(FeCO₃·nH₂O)的制备
(1)实验操作如下：关闭f，打开e，然后关闭活塞a，打开活塞b、c，加入适量稀硫酸反应一段时间后，关闭活塞b、c，打开活塞a，以上操作的目的是___________；实验结束后，若装置B中没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是___________。
(2)反应结束后，对装置B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的玻璃仪器有___________；干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH，反应的化学方程式为___________。
II.甘氨酸亚铁［(H₂NCH₂COO)₂Fe]的制备
实验操作如下：将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中，关闭e，打开f，然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。
(3)仪器h的名称为___________；试剂g为___________(填试剂名称)。
(4)为了提高(H₂NCH₂COO)₂Fe的产率，需要控制C中反应溶液的pH在5.6~6.0之间。若pH过低，(H₂NCH₂COO)₂Fe的产率将降低，其原因为___________；滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FeCO₃的溶解，调节溶液的pH外，还有___________。
(5)(H₂NCH₂COO)₂Fe中Fe²⁺含量的测定：使用电子天平准确称取3.640g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000 mol∙L⁻¹KMnO₄；标准溶液滴定至终点(已知滴定过程中只有Fe²⁺被氧化)，消耗KMnO₄标准溶液的体积为17.20mL。则产品中Fe²⁺的质量分数为___________％(保留1位小数)。

9 . 某化学小组在研究Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液性质及反应时，进行了下列实验：
(1) 取1mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：

①最初，Na₂SO₃溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是___________。
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是___________。
(2) 探究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液实际反应的情况：
实验ⅰ

装置	操作	现象
	向2mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L﹣1Na2SO3溶液2mL	溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液(W)

实验ⅱ

装置	操作	现象
	取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液	产生白色沉淀

①实验ⅱ证明，溶液中含有___________离子；
②对Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ.反应中Fe³⁺完全转化为Fe²⁺ ，W溶液中c(Fe²⁺)一定很大，反应的离子方程式是___________。
认识Ⅱ.W溶液中c(Fe²⁺)应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。
(3) 资料显示：Fe²⁺呈淡绿色、FeSO₃是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe₄(OH)₂(SO₄)₅]溶液为红褐色。
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c(Fe²⁺)极小，其原因用离子方程式解释是___________。
②实验过程和结果显示，O₂、Fe³⁺、SO的氧化性强弱顺序是___________。
③若Fe₄(OH)₂(SO₄)₅是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是___________。
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是___________。

10 . 复方硫酸亚铁胶囊是一种补充铁剂的药物，用于防治缺铁性贫血。某名牌硫酸亚铁补铁剂每粒胶囊含铁60毫克。某研究性学习小组利用实验验证该药物中铁含量是否合格，通过查阅资料获知：
i.该胶囊中铁的存在形式为：FeSO₄·7H₂O，易溶于水。
ii.KMnO₄溶液呈紫红色，广泛用作氧化剂，在酸性环境下能与FeSO₄溶液反应，同时紫红色消失，反应方程式为：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O
iii.KMnO₄式量158，常温下为紫黑色结晶或颗粒。
现设计实验操作如下(设该药片中的其他成分不与KMnO₄反应)：
①配制0.10mol/LKMnO₄溶液
②取10粒该胶囊中的粉末，加入100.00mL蒸馏水充分溶解
③加入0.10mol/LKMnO₄溶液，记下所消耗KMnO₄溶液的体积
(1)测定过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)现配制250mL0.10mol/LKMnO₄溶液，则需要_______gKMnO₄固体，选择的玻璃仪器有_______。
(3)在称量KMnO₄固体之后，进行了下列操作：
①待KMnO₄溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm，该用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切
③将称好的KMnO₄固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____。
(4)某同学进行了3次测定，所得消耗KMnO₄溶液的体积数据如下：

测定次数	1	2	3
V[KMnO4(aq)]/mL	20.00	20.10	19.90

根据这个同学的实验数据，计算每粒胶囊中铁含量____(填“是”、“否”)合格。
(5)维生素C是一种很好的还原剂，有人说该补铁剂和维生素C一起服用，更有利于吸收，你认为是否合理__，原因是__。