1 . 下列说法不正确的是

A．在蒸馏时可以用毛细管代替沸石防止暴沸

B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等计量仪器

C．毛细现象是物质分子间作用力的结果，在浸润情况下，液体上升，管中液面呈凹面

D．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热充分反应，然后滴加稀硝酸中和，再滴加硝酸银溶液，观察有浅黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴

2 . 下列说法不正确的是

A．为白色固体，易被空气氧化

B．工业上常用和直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸

C．实验室常用溶液吸收多余的以避免污染

D．某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在

3 . 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

已知X是由三种元素组成的盐，金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验，不溶于硝酸；气体B在标准状况下的密度为3.17 g/L；所加试剂均足量。
(1)X的化学式___________，固体C的电子式___________。
(2)金属A溶于王水(浓硝酸：浓盐酸=1：3)生成化合物X对应的酸和遇空气显红棕色的气体，写出金属A溶于王水的化学方程式___________。
(3)与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似，在碱性环境中，XO^-→X^-+XO，非金属性越弱该反应越容易发生。写出该族第四周期与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(4)下列有关说法正确的是___________。
A．用金属A做焰色反应实验时，需用稀硫酸洗净
B．某试剂做焰色反应实验时，火焰黄色，证明一定有钠盐，但不一定有钾盐。
C．工业上使用阴离子交换膜电解饱和食盐水生产气体B
D．白色固体D可用于医疗上检查肠胃的内服药剂
E．白色沉淀E在光照下颜色会变深，可能溶于氨水

4 . 某同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验(加热和夹持装置已略去)：

实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
(1)A中发生反应的化学方程式为____。
(2)若仪器B的作用是收集反应产生的SO₂，请在虚线框中将该装置补充完整___。
(3)证明仪器B中SO₂气体已经收集满的现象是___。
(4)下列有关该实验说法不正确的是___。
A.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现酸性
B.上下移动A中铜丝可控制生成SO₂的量
C.实验后为避免仪器A中残留SO₂泄漏，可将导管通入盛有NaOH溶液的烧杯中，打开旋塞E，缓缓从E向A中鼓入足量空气
D.如果铜丝足量，仪器A中的硫酸可反应完全

5 . (NH₄)₃Fe(C₅H₅O₇)₂(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等，易溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可用作补血药剂。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸(结构如图)等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：


已知：(NH₄)₃(C₅H₅O₇)+Fe(C₅H₅O₇)=(NH₄)₃Fe(C₅H₅O₇)₂，回答下列问题：
(1)为了制备Fe(OH)₃沉淀，加热方式可以使用___________。
(2)实验室用如图一所示的装置制备柠檬酸铁铵(夹持装置已略)，仪器W名称是：___________，尾气处理选择的装置是___________(填图二中装置选项)。

(3)在升温至80℃后，不断搅拌下向硫酸亚铁溶液中加稍过量NaClO₃溶液，氧化制得的Fe₂(SO₄)₃溶液。还需从下列操作中选择合理的操作为：Fe₂(SO₄)₃溶液→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)，将粗产品取出烘干，即得柠檬酸铁铵。
a．冷却到50℃，搅拌下加入适量氨水，静置、低温浓缩至有大量晶体析出，停止加热，得粗产品；
b．过滤，洗涤，沥干，得活性Fe(OH)₃；
c．减压抽滤，洗涤，烘干，得活性Fe(OH)₃；
d．向反应器中加入NaOH溶液至沉淀不再增加，温度控制在80~90℃，搅拌静置；
e．将活性Fe(OH)₃和一定量的水加入三颈烧瓶中，加入柠檬酸溶液，搅拌，并控制90℃保温1h；
(4)下列关于制备柠檬酸铁铵的说法，不正确的是___________。

A．氧化时发生的离子反应是6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，加稍过量的NaClO3的目的是确保Fe2+全部转化为Fe3+

B．加入足量的氨水是为了确保Fe3+沉淀完全

C．证明Fe(OH)3被洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，证明Fe(OH)3已被洗涤干净

D．实验过程中，控制温度不能过高是为了防止柠檬酸被氧化分解

(5)为了测定产品的纯度，实验的基本原理是将Fe³⁺还原成Fe²⁺后，采用分光光度法来测定纯度。分光光度法测定过程中，需配制1000mL 0.1mg/mL的标准溶液，下列相关说法不正确的___________。

A．在电子天平归零后，垫上称量纸，准确称取0.100g柠檬酸铁铵固体

B．烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液一并转入容量瓶

C．摇均后，若发现液面低于刻度线也不需要重新加蒸馏水

D．定容时俯视刻度线，所配制溶液的浓度将偏小

(6)采用分光光度法分析样品纯度时，测得样品的纯度显著偏低，检查实验发现配制样品溶液时少加了一种还原试剂。该试剂应为___________(“铁粉”或“维生素C”)，选择该试剂的理由是___________。

6 . 下列实验的操作或说法正确的是

A．向2mL10%的NaOH溶液中滴入4—6滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL麦芽糖溶液，加热至沸腾，有砖红色沉淀出现

B．实验室制备乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入碎瓷片，加热混合物，使液体温度升到140℃

C．将3滴浓硫酸滴入蓬松的脱脂棉中搅拌加热，再在其中加入银氨溶液，水浴加热，可证明纤维素水解

D．把氯乙烷加入NaOH水溶液中加热，再加入硝酸银溶液可生成白色沉淀

7 . 某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是

A．装置B中盛放的液体为浓硫酸

B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2

D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃

8 . 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A．二甲醚与乙醇分子式相同，属于同分异构体

B．针对目前新冠疫情使用的消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质，均是利用强氧化性的物质使蛋白质变性

C．在淀粉溶液中加入20%稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成

D．钠与乙醇反应的比钠与水反应的更剧烈

9 . 草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，即K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，是制备某些铁触媒的主要原料。该配合物易溶于水，难溶于乙醇，对光敏感，光照下即发生分解。可用如图流程来制备。

完成下列各题：
(1)步骤I中加入少量稀硫酸的作用是_______。
(2)步骤II生成的2FeC₂O₄·2H₂O时要维持微沸几分钟，主要有利于_______，以便于倾析法洗涤的需要；为防止暴沸，则宜采用加热方式是_______；请设计实验方案证明2FeC₂O₄·2H₂O已经洗涤干净_______。
(3)步骤III在40℃条件下进行的原因是_______。
(4)步骤V加入几粒KNO₃晶体的目的是_______。
(5)下列关于实验操作过程中的说法正确的是_______。
A.抽滤时选用的滤纸要小于布氏漏斗内径，但必须盖住所有小孔
B.趁热抽滤是防止溶液冷却时晶体析出，降低产率
C.提高水浴温度，可促进原料充分反应，提高晶体的产量
D.洗涤时应先用冷水洗，再用酒精洗
(6)称取5.00g制得的晶体加水溶解，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol·L^-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗12.00mL酸性高锰酸钾标准溶液。计算所得的样品中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的纯度为_______。

10 . 实验是研究化学的基础，请回答下列问题：
(1)下列仪器在使用前一定要检查是否漏液的是_____。
A.容量瓶       B.冷凝管       C.碱式滴定管       D.长颈漏斗 E.分液漏斗
(2)如图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是____

A.①是量筒，读数为2.5mL                  B.②是量筒，读数为2.5mL
C.③是滴定管，读数为2.4mL                 D.②是温度计，读数是2.5℃
(3)下列实验不能获得成功的是_____(填代号)
①用托盘天平称取5.85gNaCl固体，用100mL容量瓶，配制1mol/L的溶液
②一氯丙烷与氢氧化钠溶液共热，水解后加入硝酸银溶液检验氯元素
③做过银镜反应的试管用稀HNO₃清洗
④做乙醛的还原性实验：将2mL1mol/L硫酸铜溶液和4mL0.4mol/L氢氧化钠溶液混合后滴入乙醛溶液，加热至沸
⑤用乙醇制乙烯时为便于控制温度，要用水浴加热
(4)下列实验的操作或所用的试剂有错误的是____。
A.某些强氧化剂如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等，不能研磨，否则将引起爆炸       
B.受溴腐蚀可以先用苯洗伤口，再用水洗
C.实验室制溴苯时可以先加铁丝，再加液溴，最后加入苯
D.证明分子CH₂=CH-CHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水
E.吸入氯气可以吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒       
F.可以用新制氢氧化铜检验乙醛、葡萄糖、甘油