1 . 下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是

A．硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈

B．分子筛(铝硅酸盐)具有微孔结构，用作计算机芯片

C．Ti-Fe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车

D．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机

2 . 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向苯酚浊液中加Na2CO3溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚比H2CO3强
B	无水Na2CO3固体加无水乙醇的酚酞溶液，再滴加水	加水前无现象，加水后溶液显红色	碳酸钠与水发生反应生成了能使酚酞变红的物质
C	硅酸钠溶液中滴加盐酸	出现白色胶状沉淀	非金属性Cl>Si
D	饱和苯酚溶液中滴加稀溴水	无明显现象	苯酚与稀溴水不反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化合物X在工业、农业生产中都有重要用途，X由4种常见元素组成，某兴趣小组展开如下实验(气体的体积均在标准状况下测得)：

已知：①X的摩尔质量为454g·mol^-1；②化合物B常温下是常见的液体；③混合气体C能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃。
请回答：
(1)白色沉淀F的化学式是___________，化合物X的化学式是___________。
(2)混合气体C与足量氯水反应的离子方程式为___________。
(3)化合物X高温分解的化学方程式为___________。
(4)蓝色溶液G 与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，化学方程式为___________。

4 . 二氧化硫在工业上和生活中有广泛的用途。
工业用SO₂和O₂反应合成SO₃反应的反应热(ΔH)、活化能(E_a正)为：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)ΔH=-98.0kJ·mol^-1E_a正=125.5kJ·mol^-1
(1)三氧化硫的分解反应SO₃(g)SO₂(g)+O₂(g)的活化能E_a正=___________。
(2)下列关于工业用SO₂和O₂反应合成SO₃反应的理解正确的是___________。

A．增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

B．该反应的实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂

C．当温度、压强一定时，在原料气(SO2和O2的比例不变)中添加少量惰性气体，会使平衡转化率减小

D．反应过程中，可将SO3液化，并不断将液态SO3移去，有利于提高正反应速率

(3)在1L体积可变的密闭容器，维持温度为500°C，压强为1×10⁵Pa和初始n(SO₂)=2mol，充入一定量的O₂，发生可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196kJ·mol^-1，SO₂平衡转化率α(SO₂)随O₂物质的量n(O₂)的变化关系如图1所示：
①在500°C时，SO₂平衡转化率随着O₂物质的量的增大而升高，解释其原因___________。
②其他条件不变，若改为在1L体积不变的密闭容器中发生上述可逆反应，请在下图中画出SO₂平衡转化率α(SO₂)随O₂物质的量n(O₂)的变化关系图___________。

(4)已知活化氧可以把SO₂快速氧化为SO_3.根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O₂转化为活化氧的反应历程与能量变化如图2所示。下列说法不正确的是___________。

A．O2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程

B．每活化一个O2吸收0.29eV的能量

C．该过程中的最大能垒(活化能)Ea正=1.02eV

D．该催化反应的反应物在一定条件下达到相对能量为0.75eV的过渡态后，无需加热就能发生后续反应II、III和IV

(5)已知标准状况下，1L水能溶解VL二氧化硫气体，且饱和溶液中的SO₂有与水反应生成H₂SO₃，测得c(H⁺)=0.2mol·L^-1.计算该条件下的V=___________(已知H₂SO₃的第一步电离平衡常数K_a1=0.02，忽略第二步电离和溶液体积的变化，保留小数点后2位)。

5 . Ⅰ.电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

(1)电解过程中，阳极电极反应式___。
(2)c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：___。
(3)有实验表明用铁粉末压制的“粉末铁”做阳极比用纯铁块做阳极能够获得更高的浓度和产量，试分析原因：___。
Ⅱ.在酸性介质中HNO₂参加的氧化还原反应速率相当快。实验表明HNO₂加入酸性NaI溶液，HNO₂将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①HNO₂(aq)+H⁺((aq)=NO⁺(aq)+H₂O(1)②___；③2ONI(aq)=I₂(aq)+2NO↑
(1)写出第②步反应的离子方程式___。
(2)在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+NaI(aq)NaI₃(aq)，其平衡常数表达式为___。
Ⅲ.合成氨工业中的原料气H₂可以利用如下反应获取CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H=+206.4kJ•mol^-1E_a=240.1kJ•mol^-1
(1)一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是___。
A.升高温度                            B.增大水蒸气浓度
C.选择性能优良的催化剂        D.投料比不变，增大反应物浓度
(2)该反应的逆反应活化能E_a′=___kJ•mol^-1。

6 . 氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，用途广泛。微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。实验室按如图所示装置和方案制备氯化亚铜。
已知：①；②

实验步骤：
①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；
②通入O₂并调节O₂的量保持三颈烧瓶内压强不变，停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪，三颈烧瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体(含)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品；
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。
⑥产品纯度测定：准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的标准溶液滴定到终点，消耗溶液，反应中被还原为。
回答下列问题：
(1)实验中通入氧气的作用是___________(结合化学方程式回答)。
(2)步骤④中产生白色沉淀的反应的离子方程是___________。
(3)将CuCl沉淀先用___________(填字母)洗涤3~5次，再用乙醇边洗涤边进行减压过滤，用乙醇作洗涤剂的目的是___________。
a.H₂O b.稀盐酸                    c.浓盐酸
(4)步骤⑤中用蒸馏水洗涤氯化亚铜粗品时，表面会产生浅黄色固体CuOH，用化学平衡移动原理解释白色固体变黄的原因：___________。
(5)实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适编号，按正确顺序排列，___________。
a.向酸式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上；
b.向碱式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上
c.用蒸馏水洗涤滴定管；
d.用标准液润洗滴定管；
e.将活塞旋转后，再次观察
f.调整标准液液面低于“0”刻度；
g.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
h.右手拿住滴定管使其倾斜，左手迅速打开活塞；
i.将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右读数。
(6)样品中CuCl的质量分数为_____[杂质不参与反应；，列出计算式即可]

7 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁
b)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂
c)CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ∆H₃
d)2CO(g)CO₂(g)+C(s) ∆H₄
e)CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s) ∆H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H₁=_______(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A. 增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动
C. 加入反应a的催化剂，可提高CH₄的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反应a、c、e的ln K随（温度的倒数）的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=_______。
③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO₂):n(CH₄)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H₂的分压为40kPa。计算CH₄的平衡转化率，写出计算过程_______。
(5)CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。

8 . 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是

A．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料

B．晶体硅的主要用途是制造光导纤维

C．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池

D．普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂

9 . 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。

冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___________、___________(填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
(已知：CH₃COOH+H₂O₂+H₂O)
①用浓缩的68%溶液代替常见的30%溶液的目的是___________。
②充分搅拌的目的是___________。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶，玻璃棒和量筒外，还需要___________
②设计步骤b的目的是___________
③过氧乙酸的质量分数为___________%。

10 . 钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是

A．H2O参与了该催化反应

B．过程①中反应的原子利用率为100%

C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成

D．每次循环的净反应为H2O2+2C1－=2HOCl+2e－