1 . Ⅰ.有两个试管分别装有等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，

(1)分别加入澄清石灰水，产生沉淀的是_______，(填写试管序号，下同。)
(2)逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡者的是_______。
Ⅱ.铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。回答下列问题。
(3)可以通过_______来鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体；
(4)绿矾(FeSO₄·7H₂O)可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质。实验室中检验绿矾晶体是否变质的操作是：_______。写出该反应的离子方程式：_______。
(5)写铁与水蒸气反应的化学方程式：_______。
(6)现将一包铜铁的混合粉末放入盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，该固体不和盐酸反应。关于烧杯中物质组成的说法正确的是_______。(填序号)。

A．溶液中有FeCl2	B．溶液中含有FeCl2、FeCl3
C．固体中含有铜和铁	D．溶液中只含FeCl3

2 . 锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
(1)用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂。实验室用密度为1.20 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为___________；配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。
(2)锂在空气中受热燃烧生成物的化学式是___________；不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，原因是(用化学方程式表示)___________。
(3)以废旧的电池正极材料(含、Al等)为原料，通过浸出、除铝和沉淀处理后可制备。
①浸出：用溶液浸取正极材料中的铁元素。正极材料中的与反应的微观过程如图1所示。

与反应的化学方程式为___________。
②除铝：30℃时，向浸出液中加入氢氟酸，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为___________。研究发现，铝元素去除率随溶液初始pH变化如图2所示，则溶液初始pH为___________时，铝元素去除率最高。

③沉淀：向除铝后溶液中加入一定量溶液，生成沉淀。选用的理由是___________。

3 . 前香港中文大学校长高锟和George A· Hockham首先提出光纤可用于通信传输的设想，高锟因此获得2009年诺贝尔物理学奖。石英光纤是以二氧化硅为主要原料制备的光纤，下列有关SiO₂性质和用途的说法不正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能和烧碱溶液反应

B．工业上利用SiO2、纯碱、大理石混合高温共热制备玻璃

C．SiO2能溶于氢氟酸、浓硫酸、浓硝酸

D．在高温下SiO2和焦炭反应可制备粗硅

4 . 如图是利用氯碱工业的原理图。回答下列问题：

(1)请写出氯碱工业的电极反应方程式：__，__。(注明电极)
(2)图中的离子交换膜是__(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，采用该离子交换膜的作用有__(写出一点)。
(3)请写出检验左室气体产物的方法__。
(4)请写出NaOH在工业上的一种用途__。

5 . 我们可以根据物质的组成，性质，结构或用途等进行分类。下列关于物质的分类正确的是

A．天然气—化石燃料；金刚石和石墨—碳的同位素

B．亚硫酸氢钠—正盐；95%酒精—消毒剂

C．氢氟酸—弱酸；石墨烯—无机非金属材料

D．稀豆浆—胶体；NH4Cl —共价化合物

6 . 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下：

(1)净化时，铜屑的作用是___________；将硅块粉碎的作用是___________。
(2)在氮化炉中每生成转移电子的物质的量是___________。
(3)X可能是___________(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。
(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？___________。
(5)推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。
a．制作切削刀具             b．制作坩埚
c．用作建筑陶瓷             d．制作耐高温轴承
(6)工业上还可以采用化学气相沉积法，在的保护下，使与在高温下反应生成沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为___________。

7 . 铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。回答下列有关问题：
(1)Cu位于周期表中___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，1mol基态中未成对电子数为___________。
(2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据：

元素	Fe	Cu
第一电离能	759	746
第二电离能	1561	1958

请解释大于的主要原因：___________。
(3)向盛有水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
(已知：结构如图，是狭长八面体。)

①根据以上信息，判断化合物加热时首先失去的组分是___________，判断理由是___________。
②比较键角：___________(填“大于”或“小于”)，其原因是___________。
③的空间构型是___________。从分子结构解释酸性强于的原因是___________。
(4)四方晶系晶胞结构如图所示。

①该化合物中铜的配位数为___________。
②已知：，，为阿伏加德罗常数的值晶体的密度是___________(列出计算式)。

8 . 物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是

选项	物质的性质	物质的用途
A	液氨汽化吸收大量热	液氨作制冷剂
B	铁不与浓硫酸反应	用铁罐储运浓硫酸
C	二氧化硫有还原性	葡萄酒中添加二氧化硫抗氧化
D	二氧化硅有光学特性	二氧化硅制光导纤维

A．A

B．B

C．C

D．D