1 . 回忆氮及其化合物的相关知识，完成下列各题。
(1)氮气的性质是_______

A．只有氧化性	B．只有还原性
C．既有氧化性，又有还原性	D．既没有氧化性，又没有还原性

(2)下列气体中，可溶于水的无色气体是_______；易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜用作制冷剂的是_______。
A.       B.NO       C.       D.
(3)氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？ _______

A．还原性	B．极易溶于水
C．与水反应生成碱性物质	D．氨气比空气轻

(4)在实验室里，下列试剂须储存在棕色试剂瓶中的是_______

A．浓硝酸

B．浓盐酸

C．浓硫酸

D．氯化钠

(5)下列环境问题中，与二氧化氮的排放无关的是_______

A．酸雨

B．光化学烟雾

C．白色污染

D．雾霾

2 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X_______，Y_______。
(2)硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图：

①上述过程中，没有发生氧化还原反应的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②过程Ⅰ的化学反应方程式为_______。
③下列对浓硫酸的叙述正确的是_______(填字母)。
A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强氧化性
(3)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图实验中观察到蒸馏烧瓶内有白雾，原因是_______；烧杯中出现白色沉淀，原因是_______。

3 . 实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题：

(1)已知：常温下KClO₃与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下。配平该化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
反应①___________KClO₃ +___________HCl(浓)=___________KCl + ___________Cl₂↑+ ___________H₂O___________
该反应中氧化剂为___________，被还原的元素是___________。
(2)该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为___________。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为___________。
(3)由反应现象能否得出活泼性Br₂＞I₂的结论？回答并说明理由___________。
(4)实验室还可通过以下反应制取氯气：
反应② 2KMnO₄ +16HCl=2KCl + 2MnCl₂ +5Cl₂↑+ 8H₂O；
反应③ MnO₂ +4HCl(浓)MnCl₂ +Cl₂↑+ 2H₂O；
若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为___________。
(5)通过反应①~③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱___________，(用“＞”、“＜”或“=”连接)说明判断依据：___________。
(6)通过反应①~③，可以知道HCl的还原性强弱与___________、___________等因素有关。

4 . 某化学小组对铁及其化合物的性质、制备进行如下探究。请按要求回答下列问题。
(一)与性质探究。供选试剂：溶液、溶液、片、粉、溶液
(1)同学甲探究铁具有还原性，可选择试剂：粉、溶液、_______。
(2)同学乙为探究的还原性，取2 mL 溶液，向其中滴加少量氯水，观察现象不太明显，其原因可能是_______；欲获得更充分证据，此实验操作应该完善为_______。
(3)同学丙欲探究具有氧化性，其方案涉及反应的离子方程式为_______。
(二)的制备同学丁设计如图所示装置，气密性已查完好。

(4)为达到实验目的，需进行的操作：先打开，关闭，打开，反应片刻后，再_______，_______，发现溶液从装置2进入装置3中，关闭。
(5)从实验操作过程分析装置3中有灰绿色沉淀产生而没有产生白色沉淀的原因：_______。
(三)出土铁器修复部分过程的分析与探究
(6)腐蚀原理分析：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：Ⅰ.转化为；Ⅱ.在自然环境中形成；Ⅲ.和反应形成致密的保护层；Ⅳ.保护层再转化为。如此往复腐蚀。
①从原子结构解释步骤I很容易发生的原因：_______。
②上述过程属于氧化还原反应的步骤为_______(填序号)。
(7)化学修复过程探究：研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响，铁器表面会产生。将铁器浸没在盛有 、 的溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤，至无。
①加热目的是_______。
②检测洗涤干净与否的操作：_______。
③铁器表面的脱氯生成。写出该反应的离子方程式：_______。
④修复中变成。写出该反应的化学方程式：_______。

5 . 请根据元素周期律、元素周期表的知识解决下列问题。
(1)写出以下元素的元素符号。其单质氧化性最强的元素：______，短周期中其单质还原性最强的元素：________。
(2)从原子结构的角度说明Cl的得电子能力比S强的原因：___________。
(3)已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，请完成下列排序。
①As^3-、Br^-的还原性：_______＞_______。
②H₃AsO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性：_______＞_______＞________。

6 . 下列关于盐酸性质的叙述中，正确的是

A．盐酸极容易挥发又容易分解

B．纯净的盐酸是黄色的液体

C．盐酸有酸性、还原性和氧化性

D．盐酸能导电

7 . 下列有关二氧化硫性质说法中，错误的是

A．具有漂白性，能使品红溶液褪色

B．具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

C．具有氧化性，能使滴有酚酞的氨水红色褪去

D．具有酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊试液变红

8 . 依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，请写出反应①的离子方程式___________。
(2)图中，X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________(填数字)
①氧化性；②还原性
(3)图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有___________(填数字)。
①在工业上，可来调节水泥的硬化速率       ②在食品中，可用来作营养强化剂
③在美术上，可用来制作各种模型     ④在日常生活中，“卤水点豆腐”
(4)反应③可表示为H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，当生成1molS时，转移的电子为___________mol。也可表示为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，当生成1molS时，转移的电子为___________mol。
(5)SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了___________(填数字)
①氧化性；②还原性；③漂白性。
请写出该反应的化学方程式：___________。

9 . 甘氨酸亚铁［(H₂NCH₂COO)₂Fe]可有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验：装置1制备碳酸亚铁晶体；装置2制备甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶于水，具有较强的酸性和还原性。回答下列问题：

I.碳酸亚铁晶体(FeCO₃·nH₂O)的制备
(1)实验操作如下：关闭f，打开e，然后关闭活塞a，打开活塞b、c，加入适量稀硫酸反应一段时间后，关闭活塞b、c，打开活塞a，以上操作的目的是___________；实验结束后，若装置B中没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是___________。
(2)反应结束后，对装置B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的玻璃仪器有___________；干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH，反应的化学方程式为___________。
II.甘氨酸亚铁［(H₂NCH₂COO)₂Fe]的制备
实验操作如下：将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中，关闭e，打开f，然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。
(3)仪器h的名称为___________；试剂g为___________(填试剂名称)。
(4)为了提高(H₂NCH₂COO)₂Fe的产率，需要控制C中反应溶液的pH在5.6~6.0之间。若pH过低，(H₂NCH₂COO)₂Fe的产率将降低，其原因为___________；滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FeCO₃的溶解，调节溶液的pH外，还有___________。
(5)(H₂NCH₂COO)₂Fe中Fe²⁺含量的测定：使用电子天平准确称取3.640g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000 mol∙L⁻¹KMnO₄；标准溶液滴定至终点(已知滴定过程中只有Fe²⁺被氧化)，消耗KMnO₄标准溶液的体积为17.20mL。则产品中Fe²⁺的质量分数为___________％(保留1位小数)。

10 . 向煮沸过的NaOH溶液中加入新配制的溶液，得到白色沉淀，白色沉淀迅速转化为浅灰绿色沉淀，一段时间后变为深灰绿色，最终变为红褐色。
(1)配制溶液时往往加入少量铁粉，目的是___________(用离子方程式表示)。
(2)白色沉淀最终变为红褐色的化学方程式为___________。
(3)煮沸NaOH溶液的目的是___________。
某兴趣小组经查阅资料后对浅灰绿色沉淀的形成原因提出如下假设，并设计实验进行验证。
假设I：白色中部分+2价铁元素被氧化成+3价；
假设II：白色胶状沉淀吸附了。
(4)对假设I进行验证。

	实验操作	实验现象	实验结论
步骤1	向10mL煮沸并冷却后的1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1FeSO4溶液。	操作过程中得到白色沉淀，白色沉淀迅速转化为浅灰绿色沉淀	______
步骤2	往浅灰绿色沉淀中滴加过量稀硫酸。	浅灰绿色沉淀溶解
步骤3	往步骤2所得溶液中滴加几滴_______(填试剂名称)	无明显现象

(5)对假设II进行验证
该小组同学配制了不同浓度的NaOH溶液(4mol•L^-1、6mol•L^-1、8mol•L^-1)和溶液(0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.5mol•L^-1)，采用与(4)中“步骤1”相同的操作进行实验，对比得出结论，请帮他们完成下表。

	NaOH溶液浓度	FeSO4溶液浓度	实验现象	实验结论
试管1	①______	②_______	产生悬浮于液面的白色沉淀 (带有较多浅灰绿色)	③_______
试管2	④______	⑤_______	产生悬浮于液面的白色沉淀 (带有少量浅灰绿色)
试管3	8mol•L-1	0.1mol•L-1	产生悬浮于液面的白色沉淀，不产生浅灰绿色沉淀。

(6)某同学对第(5)问试管1得到的浅灰绿色沉淀进行水浴加热，观察到浅灰绿色沉淀变为白色沉淀，并有片状白色沉淀下沉的现象，由此得出实验结论：“假设I不成立，假设II成立”。你认为该判断是否合理？___________(填“是”或“否”)。请解释产生此现象的原因：___________。