1 . 已知短周期元素、、、、分布在三个周期，、最外层电子数相同，物质由原子序数依次增大的元素、、组成，其中的简单离子半径在同周期中最小，、、简单离子的核外电子排布相同，物质的结构式如下图所示：

回答下列问题：
(1)、元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，在周期表中的位置是___________，写出的电子式：___________。
(2)、、、简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：___________。
(3)在，与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)镓与为同主族元素，氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是___________。
a.位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.为新型无机非金属材料
c.的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出该反应的化学方程式为___________。
(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为___________。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是___________(填编号)。
③取样品，若实验测得氢气的体积为(标准状态)，则样品纯度为___________(用代数式表示)。

2 . 请概括元素的原子结构与元素在元素周期表中位置的关系。______

3 . 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如：他认为铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，将它命名为“镓”，镓的性质与门捷列夫预测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。
2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式宣布，元素周期表中将加入4种新元素，原子序数分别为113、115、117和118.这可是件大事，因为这四种元素都是在实验室合成的，放射性强，还特别重。也因此而补齐了元素周期表的第七行。他们的发现也为科学家在未来合成更重要、更有实用价值的元素提供了可能。
问题：元素周期表给科学工作者发现元素提供了哪些依据_____？元素周期表中元素的位置和性质之间存在着怎样的内在联系_____？

4 . 我国的食品添加剂有多种，如富硒(Se)酵母、二氧化硅、硫黄等，新品种食品添加剂的安全性需通过审查和测试，食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂等，用于食品生产中能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)二氧化硅是一种新型添加剂，用作抗结剂。硅元素在元素周期表中的位置为___________；普通玻璃的主要成分为二氧化硅，用氢氟酸蚀刻普通玻璃时，发生反应的化学方程式为___________。
(2)食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。

①由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为___________。
②图中所示元素中金属性最强的是___________(填元素符号)，工业上得到该元素的单质的原理为___________(填化学方程式)。
③e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号回答)。
④低温下，h的单质与化合物eda的稀溶液的反应中的氧化产物为___________(填化学式)。
⑤a₂d₂可用于处理碱性工业废水中的bc^-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为___________。

5 . 元素的“位、构、性”是指元素在周期表中的位置、元素原子的核外电子排布与元素性质的关系。下列有关说法正确的是

A．元素周期表中同一个“格”内只表示一种原子

B．原子最外层电子数为1的元素的最高价氧化物对应的水化物为碱

C．F、Cl、Br得电子能力和氢化物的稳定性均依次减弱

D．非金属都集中在元素周期表的右上角

6 . 元素周期律和元素周期表对深入认识物质的性质具有重要的作用，有利于将零散的元素及其化合物的知识整合起来形成知识网络。通过本章的学习，你是否对学习过的元素及其化合物的知识进行了整合？请尝试用图示的方式进行总结，并与同学们交流分享，示例如下：
李明打开元素周期表，看到元素符号“N”，便按照以下思路回顾和整理了关于氮元素的相关知识。
(1)氮元素的原子结构示意图_____、元素符号_____。
(2)氮元素所在周期的元素性质递变规律_____。
(3)氮元素所在主族的元素性质递变规律_____。
(4)含有氮元素的常见物质的性质及它们之间的转化关系_____。

7 . 乳酸是生命体新陈代谢过程中产生的一种常见有机酸，也是一种重要化工原料，被广泛应用于食品、制药及绿色材料等生产领域。乳酸及其衍生物的转化关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)乳酸的分子式为___；乳酸分子中有两个含氧官能团，其中一个是羟基，另一个含氧官能团的名称是___。
(2)乳酸易溶于水，是因为乳酸能与水形成___键。乳酸可用于清除水垢，是因为它具有___性。
(3)聚乳酸的结构简式中，n代表聚合度，n值越大，聚乳酸的平均相对分子质量___(填“越大”或“越小”)。
(4)化合物A的结构简式为___，其核磁共振氢谱有___组(个)吸收峰；化合物A与乳酸反应的类型是___反应。
(5)写出以乳酸为原料(其它试剂任选)，经过两步化学反应制备丙烯酸甲酯(CH₂=CHCOOCH₃)的合成路线___。

8 . 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化.回答下列问题：
(1)Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。
(2)用溶液制备胶体的化学方程式为_______。
(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)。

(4)某温度下，、的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为_______；在该条件下滤液B中_______【近似为，的近似为】。

(5)“转化”过程中生成的离子方程式为_______。
(6)“提纯”过程中的作用为_______。