1 . 下列有关能源的说法不正确的是

A．煤、石油、天然气是化石能源，可再生

B．目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等

C．我们日常使用的电能主要来自火力发电

D．将氢气作为燃料使用的优点是燃烧产物无污染

2 . 完成下列问题：
(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：_______。
(2)汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O₂(g)，判断该设想能否实现，并简述原因：_______。
(3)25℃时，在1L0.1mol/L的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_______。
(4)在25℃时，将pH=11 的Ba(OH)₂溶液V_a L与 pH=2 的HCl溶液V_b L混合，若所得溶液为中性，则V_a ：V_b=_______。
(5)常温下将10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液与10 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。
(6)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
(7)已知25℃时，Cr(OH)₃的溶度积常数K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32。则使Cr³⁺恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr³⁺)=1.0×10^-5mol/L时，应调节pH的最小值a为多少_______

3 . 能源是国民经济的基础产业，对经济持续快速健康发展和人民生活的改善发挥着重要的促进和保障作用。
(1)石油是一种重要的化石能源，被称为“工业的血液”，通过石油的分馏、催化裂化和催化裂解提高石油的综合利用效率。已知一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热/ kJ/mol	化合物	燃烧热/ kJ/mol
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	异戊烷	3531.3

回答下列问题：
相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_______(填“多”或“少”)。热稳定性：正丁烷_______(填“>”或“＜”)异丁烷。
(2)氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，已知
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H= -484kJ/mol
H₂O(g)= H₂O(l)△H= -44 kJ/mol
请问1g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为_______ kJ。
(3)煤通过干馏得到的焦炭在高温条件下与水蒸气反应可制得水煤气，根据下列已知的热化学方程式：       2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)     △H= -484 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)          △H= -393.5 kJ/mol
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)△H= -283.0 kJ/mol
写出制备水煤气的热化学方程式_______。

4 . 回答下列问题：
(1)用物质的量浓度为0.02mol/L的氢氧化钠溶液中和H⁺浓度为1×10^-4 mol/L某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液50 mL，则此一元弱酸的物质的量浓度为_______mol/L，Ka=_______。
(2)一定温度下，有①盐酸   ②硫酸   ③醋酸 三种酸，当三种酸的物质的量浓度相同且体积也相同时，同时与形状、密度、质量完全相同的锌(足量)反应，则开始时反应速率的大小关系是_______(用序号填写，下同)，相同状况下生成H₂的体积大小关系是_______。

5 . 在25℃时，已知某氨水的物质的量浓度为0.02mol/L，下列有关说法不正确的是

A．升高温度，Kb增大

B．向该溶液中加入少量NH4Cl固体，使NH3·H2O电离程度减小，c(NH) /c(NH3·H2O)值减小

C．向该溶液中滴加同浓度的醋酸溶液，溶液的导电能力先增大后减小

D．已知该溶液中c(OH-)=5.0×10- 4mol/L，则由水电离出的c(OH-)水=2.0×10-11mol/L

6 . 下列说法不正确的是

A．溶液中进行的反应，可利用溶液颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率

B．化学反应速率的增大对人类都是有益的

C．化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律

D．人体各种体液都有一定的pH范围，如果超出pH变化范围，就可能产生危害

7 . 下列说法正确的是

A．任何酸碱之间发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量都是57.3 kJ

B．H2的燃烧热指1molH2完全燃烧生成水所放出的热量

C．中和热随酸碱反应物的用量的增加而增大

D．反应热是指等温条件下，化学反应体系向环境释放的热量或从环境吸收的热量

8 . 有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色试验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化。

(1)B物质的化学式为_______。
(2)C物质为钠盐，所属类别为_______。
A．酸式盐　　　　B．碱式盐　　　　C．正盐
(3)D转化为A的离子方程式_______。
(4)下列说法不正确的是_______。

A．A与C能进行化学反应

B．上述反应均不属于氧化还原反应

C．往固体B中加少量水，会发生放热现象

D．等质量的B和C与足量盐酸反应，产生的二氧化碳一样多

9 . 下列说法正确的是

A．NaCl固体中存在阴阳离子，但NaCl固体不导电

B．金属餐具(如铁锅)可以用来蒸煮或长时间存放酸性食物

C．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质完全相同

D．海水有咸味，海水中氯化物含量相当高，海水中含量最高的元素是氯元素

10 . 下列说法不正确的是

A．小苏打可用于制药和烘焙糕点

B．二氧化氯、臭氧用于自来水消毒

C．钠、镁、锌、氧气常用作还原剂

D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加几滴的稀醋酸