1 . 某溶液呈酸性，可能含有：、、、、、中的若干种。对其进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液，向其中加入过量，生成白色沉淀和无色气体，该无色气体在空气中变为红棕色。
Ⅱ．将Ⅰ中所得溶液滤去沉淀后，加入过量浓溶液，生成无色气体，最终得到红棕色沉淀。
(1)上述6种离子中，该溶液肯定存在的为____________，肯定不存在的为______，不能确定是否存在的为______。
(2)请设计实验检验原溶液中是否存在，写出操作方法、现象及结论___________。
(3)生成无色气体的离子方程式为____________。
(4)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________________。

2 . 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为和），其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是__________。

A．铝粉与氧化铁的反应	B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应	D．钠与冷水的反应

(2)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是__________。

A．充入使容器压强增大，提高反应速率

B．，说明反应达到平衡状态

C．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态

D．容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态

(3)在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示：

①甲容器中，内的平均反应速率________。
②甲容器中，A点正反应速率__________B点的逆反应速率（填“<”“>”或“=”）。
③反应过程中，两个容器温度：甲__________乙（填“<” “>”或“=”）。
④乙容器中C点时，的物质的量百分数为__________。
(4)在溶液条件下，以为原料，可制成一种燃料电池，写出该电池的负极反应式____________________，当燃料电池消耗（标况下）时，正极上有_________参与反应。

3 . 研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。
(1)NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一、NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：_______，此反应的氧化产物是_______，1molNO₂反应转移电子_______mol。
(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂，写出实验室用固体加热制取NH₃的化学方程式为_______ ，用5.35g NH₄Cl固体与足量Ca(OH)₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______ L。(NH₄Cl的摩尔质量为53.5g·mol^-1)
(3)实验室可以用铜与稀硝酸制取NO，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)工业上采用氨氧化法制取硝酸，写出在催化剂作用下氨气与氧气反应的化学方程式：__。
(5)工业合成氨原料气氢气通过碳与水蒸气反应制取。已知1mol水蒸气和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ 。写出该反应的热化学方程式______。

4 . 氨能与形成配合物和，该反应在生产和生活中发挥着重要的作用。
(1)基态原子价层电子的轨道表示式为_______，中与间形成的化学键为_______。
(2)将置于溶液中，通入，转化为的离子方程式为：______________。反应1小时测得溶液中银的总浓度为，的溶解速率为_______。
(3)氨与形成配合物有助于溶解。常温下，向饱和溶液(含足量固体)中滴加氨水，主要存在以下平衡：
(i)
(ii)
(iii)
①下列有关说法中，正确的有_______(填编号)。
A．加少量水稀释，平衡后溶液中、均减小
B．随增大，反应ⅱ平衡正向移动，增大
C．随增大，不变
D．溶液中存在
②反应_______(用、、表示)。
(4)向溶液中通入足量得到澄清溶液(设溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。

已知溶液中，。
①点溶液中_______。
②计算点溶液中的转化率________(写出计算过程，已知)。

5 . 为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量溶液缓慢推入粉末处，发生反应。下列说法不正确的是

A．气球先变大后变小，体现了的水溶性

B．石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性

C．品红溶液褪色，体现了的还原性

D．加热褪色后的溶液又变红，说明与品红生成不稳定的无色物质

6 . 下列有关实验操作正确的是

A．在待测液中加入NaOH溶液，加热试管，用玻璃棒粘住湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红，说明溶液中含有NH

B．稀释浓H2SO4时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓H2SO4中

C．向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明溶液中含有CO或HCO

D．中和反应反应热的测定主要玻璃仪器有温度计、烧杯、环形玻璃搅拌器，玻璃搅拌器不能用金属制品代替

7 . 下列叙述不正确的是

A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

C．化学与人体健康及环境保护息息相关，掩埋废旧电池会造成环境污染，因此要合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

D．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)，由图可知：雾和霾的分散剂相同，雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵， NH3是形成无机颗粒物的催化剂

8 . 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量。

(1)请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式__________________。
(2)将上述反应设计成下图所示的原电池，其中Y为________极(填“正”或“负”)，该极电极反应式为___________________。

9 . 凉山雷波等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是

A．分子式为C10H18

B．可发生加成、取代、氧化反应

C．一氯代物有7种(不考虑立体异构)

D．与1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)互为同系物

10 . 太空探索永无止境，探索浩瀚宇宙是全人类的共同梦想。回答下列问题：

(1)建造太空电梯的材料为单质碳。假设太空电梯重达，则碳原子的物质的量为______，原子总数为______。
(2)太阳阵闪是指当太阳内部温度升到时，3个发生核聚变生成。发生氦闪可生成的质量为______g。
(3)月球上有丰富的（摩尔质量为）气体核聚变发电燃料，我国每天用电量只需气体，则由组成的气体在标准状况下所占的体积为______L。
(4)发射嫦娥四号用的是长征三号乙运载火箭，该火箭推进剂[燃料为和助燃剂为]共，点燃时二者恰好反应，发生的反应为，则其中燃料的质量为______g。